北京市房山区区届高三一模化学试题卷及答案.docx
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北京市房山区区届高三一模化学试题卷及答案
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16N—14Ag—108
1.近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法不．正．确．的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
2.下列图示或化学用语表示不．正．确．的是
A．乙炔的空间结构模型
B．SO2的VSEPR模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式
3.
香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。
香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。
下列有关叙述不．正．确．的是
A.属于芳香族化合物B．分子中有3种官能团
C．能与饱和溴水发生取代反应
D．1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应
4.下列关于元素或物质性质的比较中，不．正．确．的是
A．稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
B．第一电离能：
C＞N＞O＞F
C．酸性：
HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
D．电负性：
C＜N＜O＜F
5.
下列实验能达到对应目的的是
A配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
B．实验室制取氨气
C．含氨气的尾气吸收
D．除去CO2中的少量HCl
水
6.下列措施不．能．加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.用Zn粉代替Zn粒B．滴加少量的CuSO4溶液
C．升高温度D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不．正．确．的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
Mg2++2OH−==Mg（OH）2↓
4
B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：
SO2+Br2+2H2O==4H++SO2−+2Br−
通电
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
−−
2Cl+2H2O====Cl2↑+2OH
+H2↑
D．海产品中提取碘单质：
2I−+Cl2==I2+2Cl−
8．以[Cu（H2O）4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2OΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。
（蓝色）（黄色）
取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不．正．确．的是
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2−同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小
D
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
9.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。
利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2
分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B.在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC．两个转化路径均有非极性键的形成
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
10.钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。
下列说法不．正．确．的是
A.
放电时，负极上发生反应的电极反应是：
V2+−e−==V3+
B.放电时，H+通过离子交换膜由B极向A极移动
C.充电时A极为阳极
D.充电时，电池总反应为：
22
VO++V2++2H+==VO2++V3++HO
11.
高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe（OH）3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不．正．确．的是
A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl△==2FeCl
23
B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水
12.
甲基丙烯酸甲酯（）在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。
已知：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH
下列说法不．正．确．的是
A.形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应
B.线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构
C.在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用
D.交联过程中有水生成
13.25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的
pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。
下列有关说法不．正．确．的是
3
A.a点，溶液pH>7是由于HCO−水解程度大于电离程度
3
3
B.b点，c（Na+）=c（HCO−）+2c（CO2−）+c（Cl−）
3
C.c点，溶液中H+的主要来自HCO−的电离
D.d点，c（Na+）=c（Cl−）=0.0500mol/L
14.某同学为探究AgI是否可以转化为AgCl，进行如下实验：
装置
步骤
电压表读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）
c
ⅳ.重复ⅰ，再向B中投入一定量NaCl（s）
a
v.重复ⅰ，再向A中加入适量AgNO3（s）
d
已知：
①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
②电压表读数：
a＞c＞b＞0
下面说法不．正．确．的是：
A.由a>0可知，KI一定是被AgNO3氧化
B.由a>b可知，I−离子的还原性与其浓度有关
C.由c＞b可知，增加Cl−的浓度，可使AgCl（s）+I−（aq）⇌AgI（s）+Cl−（aq）平衡逆向进行
D.推测d>a
15.（12分）有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线如下：
已知:
（1）A分子中含氧官能团有醚键、和。
（填名称）
（2）A→B的反应方程式是。
（3）C→D的试剂及条件是。
（4）D→E的反应类型是。
（5）关于物质A下列说法正确的是
a.核磁共振氢谱有６组峰
b.１molA能与２molNaHCO3发生反应
c.一定条件下可发生缩聚反应
（6）已知分子F中含有3个六元环，写出E→F的反应方程式。
（7）已知:
O
iRC
O
ii
C
NH2NaBH4RCH2NH2
ONH2HORDMFC
NHR
以
和
为原料合成
的步骤如下：
请写出产物1及产物2的结构简式、。
16．（10分）回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：
（1）反应A为CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），是回收利用CO2的关键步骤。
已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH=−483.6kJ·mol−1
CH4（g）+2O2（g）==2H2O（g）+CO2（g）ΔH=−802.3kJ·mol−1
反应A的ΔH=kJ·mol−1
（2）将原料气按n（CO2）:
n（H2）=1:
4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。
①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有
（写出一条即可）。
②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是。
（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不．正．确．的是（填字母）。
a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用
（4）用CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。
17.（12分）铜阳极泥含有金属（Au、Ag、Cu等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl等。
下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
H2SO4
H2SO4
Cl2、HCl氨气
N2H4
焙烧
脱硒
酸浸
脱铜
水氯化
浸金
氨浸
分银
水合肼
沉银
铜阳极泥粗银粉
炉气溶液aHAuCl4泥渣
已知：
Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+K=1.7×107;Ksp（AgCl）=1.8×10-10
（1）基态Cu原子的核外电子排布式是。
（2）炉气中的SeO2可与SO2、H2O反应生成硒单质，写出该反应方程式。
（3）溶液a的主要成分是。
（4））水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。
[AuCl4]-配离子中提供空轨道的是，配位数是。
（5）加入氨气后，AgCl溶解，请写出氨浸分银的离子方程式,该反应的平衡常数
K=。
（6）N2H4分子中N原子的杂化类型为，在沉银过程中的作用是。
（7）Ag的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为apm（1pm=1×10-10cm）。
晶体银的密度ρ=g/cm3。
18.（12分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3,含FeO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下:
浓H2SO4
钛铁矿
步骤I
铁屑
浓缩结晶
溶液I
溶液II
绿矾
强酸性溶液主要含
TiO2+、Fe2+、Fe3+
沉降分离
步骤II
Ti
Na2CO3溶液
---
已知:
2H2SO4（浓）+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）22Ti该元素位于周期表区。
（2）已知:
TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
25℃时,难溶电解质溶解度（S）与pH关系如右图,TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
①步骤II加入铁屑的目的是。
②TiO2+水解的离子方程式为。
③溶液Ⅱ中加入Na2CO3溶液的作用是。
④当溶液pH接近时,TiO（OH）2已沉淀完全。
Mg
（3）TiCl4
Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得
到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
（4）
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图示所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极上所发生的反应式:
。
19.（12分）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。
按要求完成下列问题：
【猜想假设】
假设1：
假设2：
硝酸铜溶液中溶解了NO2
【实验操作及现象分析】
实验一：
向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。
配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
（1）甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
实验二：
（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：
实验三：
操作及试剂
现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中
通入N2
大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色,长时间后
变成蓝色
（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是：
（4）乙同学查阅资料发现：
2
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNO2（或NO−）与铜离子作用的结果。
②金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。
原因是过程中有HNO2生成。
如Cu
和浓HNO3反应，开始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应,速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i□NO2+□H2O=□HNO2+□+□;iiCu+2HNO2+□=□+□+□;
iii
3
2NO+4H++4NO−=6NO2+2H2O
实验四：
乙同学通过以下实验证实了反应过程中HNO2的生成。
实验
操作
现象
1
向试管a中加入1ml浓硝酸，再插入铜丝
快速产生红棕色气体,溶液变为绿色
2
向试管b中加入1ml浓硝酸，3滴蒸馏水，
再插入铜丝
快速产生红棕色气体,溶液变为绿色
3
向试管c中加入1ml浓硝酸，3滴
30%H2O2，再插入铜丝
反应较慢，溶液变为蓝色
（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是
房山区中学2022年高考第一次模拟考试参考答案
高三年级化学学科
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
D
B
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
B
D
C
A
第二部分非选择题（共58分）
15.（12分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）（2分）
（3）浓H2SO4加热（1分）
（4）还原反应（1分）
（5）
ac（2分）
）
（6
）
（7
（1分）（1分）
16.（10分）
（1）-164.9（2分）
（2）①加压、降温、提高原料气中H2的比例（写出一条即可）（2分）
②温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动，CO2
的转化率会降低（2分）
（3）b（2分）
（4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果（2分）
17.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）
（2）SeO2+2SO2+2H2O===Se+2H2SO4（2分）
（3）CuSO4（1分）
（4）Au3+（1分）4（1分）
（5）AgCl+2NH3===[Ag（NH3）2]++Cl−（2分），3.06×10-3（1分）
（6）sp3（1分），还原剂（1分）
（7）108×4/NA×（a×10-10）3（1分）
18.（12分）
（1）d区（1分）
（2）①将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀（2分）
②TiO2++2H2OTiO（OH）2+2H+（2分）
③调节溶液pH,促进TiO2+水解（2分）
④3（2分）
（3）1412（1分）
（4）C+2O2−-4e−===CO2↑（2分）
19.（12分）
（1）Cu（NO3）2的浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色（2分）
（2）向实验一溶液中（或硝酸铜溶液中）通入NO2气体，一段时间后溶液变绿（2分）
（3）N2将NO2赶出溶液后，溶液并没有很快变为蓝色，而是长时间后变为蓝色（2分）
3
（4）2NO2+H2O=HNO2+H++NO−（2分）；
Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O（2分）
3
2
（5）H2O2+HNO2=H++NO−+H2O，H2O2消耗了反应过程中产生的HNO2，因而反应较慢，溶液中因为无HNO2和NO−，Cu2+无法与其作用呈现绿色，生成
Cu（NO3）2所以溶液为蓝色（2分）
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