人教版九年级化学复习讲义第八单元金属和金属材料无答案.docx
《人教版九年级化学复习讲义第八单元金属和金属材料无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学复习讲义第八单元金属和金属材料无答案.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
人教版九年级化学复习讲义第八单元金属和金属材料无答案
第八单元金属和金属材料
主备教师：
付桂莲审核：
时玉坤任秀爱上课教师：
______
【考点知识梳理】
考点一常见的金属材料
【考点解读】
1、了解金属的物理性质
2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解什么是合金，以及合金的特性及其应用。
一、金属材料
1、金||属材料：
包括①__________②________||__
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为_____态（||汞为____态），有金属光泽，不同金属的密度、熔点、||硬度不同。
（2）大多数呈_______色（铜为_______色，||金为_____色）。
（3）有良好的_______性、_____||__性、_______性。
3、合金：
（1）概念：
在金属中||加热融合某些_________或________，制||得的具有_____特征的物质。
合金属于__||_______（纯净物或混合物）。
（2）一般说来，合金的熔||点比各成分_____，硬度比各成分____，抗腐蚀||性能___
合金]
铁的合金[来源:
][来源:
]
铜合金
焊锡
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
______
___
含碳量
_________
_____
合金
_____
合金
_____
合金
钛和钛合金
备注
不锈钢：
含____、______的钢具有抗腐蚀性能
紫铜即为纯铜
熔点低
【练习1】家用铁制的锅来做饭，这说明铁具
有的性质是（）
A、导电性B、熔点低C、导热性D、有光泽
考点二金属的化学性质
【考点解读】
1、认识常见金属的主要化学性质。
2、初步认识常见金属的置换反应，能用于解释日常生活中的一些||化学现象。
3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中||的一些化学现象。
二、金属的化学性质
1、与氧气的反应（写化学方程式，下同）。
（1）________________||_______________
（2）________||_____________________||__
（3）______________________||_________
2、与酸溶液反应（活泼金属+酸→_____+____↑）
（1）__________||______________、
（2）_____________________||_、
（3）____________________||___、（4）_______________________、
3、与盐溶液反应（金属+盐→____+____）
条件：
“前换后，盐可溶”
如___________||___________________（“湿法炼铜”原理的化学方程式）
三、常见金属活动性顺序：
_________||_____________________________。
金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，||它的活动性就越_________
（2）位于氢前面的金属能||置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸||、_____酸除外）
（3）位于前面||的金属能把位于后面的金属从它们的_________中置换出来。
（__||_、___、___除外）
【练习2】写出下列各变化的化学方程式
考点三金属资源的利用和保护
1、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
2、了解防止金属腐蚀的简单方法。
3、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
4、能根据化学方程式进行含杂质的简单计算。
4、金属资源的保护和利用
1、常见||的铁矿石：
赤铁矿（主要成分是____）、磁铁矿||（主要成分_____）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）等。
2、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下
，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
||
化学方程式（以氧化铁为例）：
______||_______________________。
（2）原料：
_______||_、________、________、
焦炭的作用||：
石灰石的作用：
3、铁的锈蚀和防护
（1||）铁生锈的条件是：
铁与______、______接触（铁锈的主要成分：
__||____________）
（铜生铜绿的条件：
铜||与______、______、_______接触。
铜绿的化学式：
C||u2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________：
如____||___、_______、_______、_||______等
③制成_______：
如不锈钢等
铁锈具有___||____的结构，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反||应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
||
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，||因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（3）、金属资源的保护和利用途径
①_________________________||_____________
②______________||________________________
③__||__________________________________||__
④____________________||__________________
【练习3】||（2019•潍坊）“低碳生活，绿色出行”．如||图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）||图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_||________（填写序号，下同），属于有机||合成材料的是___________。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，||说明金属具有_______性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止||与___________接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的||有效措施是 _________。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优||点是质量轻、硬度大和_______废旧自行车回收利用的意义是减少环境||污染及____________。
【链接中考考点演练】
【基础篇】||
1．（2019广州）下列关于金属材料的说法中||，不正确的是（）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．（2019福州）将铁丝、铜丝分别||伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、||铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
||3．（2019.株洲市）下列说法正确的是（）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后||固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
4.（2019.德州市）下面四种金属中，||有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）
A.||AgB.CuC||.AlD.Zn
5.（||2019湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为||了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸||金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶||液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金||”物质可能是（ ）
A．
活性炭（C）
B．
磁石（主要成分是Fe3O4）
C．
铁屑（Fe）
D．
胆矾（CuSO4•5H2O）
6．（2019.潍坊市）有X、Y、||Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐||溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺||序为（）
A．X＞Y＞ZB．X||＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
7.（2019||）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以||制作炊具，主要利用了它们的 性。
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性||比银。
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中||，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是。
8．（2019北京）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字||母序号，下同）．
A．青花瓷瓶B．橡||胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（||3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示）||，纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．2
【提高篇】
1．（2019•滨州）下列现象和事实，可用金属||活动性作合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅||有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
2.（2019.扬||州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和||蓝色滤液。
下列说法正确的是（）
A．向滤渣中滴加稀盐酸||，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有A||l2（SO4）3D．滤液中只有CuSO4
3.（2019.黄冈市）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3R||NO3===3R+X（NO3）3。
下列说法不正确的是（）
A．该反应是置换反应B||．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是||CuD．X的金属活动性比R强
4．（2019||北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，||仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有||：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），||得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和||加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是||（ ）
A．①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 ||B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中||发生的反应为置换反应 D．金属钛在常温下不||与O2反应
5．（2019.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金||属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气||的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价||）。
则下列说法中不正确的是（）
A．生成氢气的质量：
X﹥Y
B．相对原子质量：
X﹥Y
C．金属活动性：
Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：
X﹥Y
6.（2019）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式||为：
M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）
||A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能||是铜
C．该反应属于分解反应D．该反应前后M的化合价||发生了改变
7、（10分）某校化学研究性||学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
（1）已知HCOOH
CO↑+H||2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （填字母||序号）；
（2）装置中仪器①的名称||是 ；装置B内所盛放的试剂是 ；E装置的||作用为 ；
（3）实验||开始时应先点燃 （填“A”或||“C”）的热源；反应后C装置的现象是 ，||D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目||的是 。
（4）该装置||有一个明显的缺陷是 。
改进的方法为|| 。
8．（2019）铁是生产、生活中应用广||泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁||质器具长期盛放，因为______________||。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在||海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是______||__（填选项）。
A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn
（3）||对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________||___________。
②“发蓝”过程的化学方程式||如下，式中X的化学式为_________。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的||铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜||溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知||该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”||），因为______________________||___（用化学方程式表示）。
9、（2019）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了||金属的性。
铁生锈的条件是。
（2）向含有硫酸亚铁和||硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。
该反应的化学方程式是。
（3）以硫铁矿【主要成分是||二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。
||其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+||6价的物质的化学式是。
②炉渣炼铁的化学方程式是。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：
4FeS2+
—2Fe2O3+8SO2
1||0、（2019）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、||铜固体混合物进行含量测定。
称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量||分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
||
（1）10克固体混合物中铜的质量为_____||_克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
【教学反思】
升级会员 