江苏省无锡市锡山区港下中学中考二模化学试题.docx
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江苏省无锡市锡山区港下中学中考二模化学试题
2020年江苏省无锡市锡山区港下中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表。
它具有高的导热率，化学性质稳定等性质。
下列叙述错误的（）
A．氮化镓是一种合金B．氮化镓是化合物
C．氮化镓具有导热性D．氮化镓不易被氧化
2．下列说法正确的是（）
A．地壳中含量最多的金属元素是SiB．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为原子
C．氯化钠是由氯化钠离子构成的D．Fe3＋表示一个铁离子
3．下列变化说法正确的是
A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化
B．海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化
C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化
D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化
4．对下列一些事实的解释错误的是
序号
事实
解释
A
医疗器械可用沸水消毒
蛋白质受热失去生理功能
B
氨气易被压缩
分子在不断运动
C
白磷有毒，红磷无毒
两种物质的分子构成不同
D
硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色
两种溶液中的阳离子不同
A．AB．BC．CD．D
5．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．Na2SeO3中Se的化合价为+3B．Se是一种金属元素
C．n的值为6D．Se相对原子质量为78.96g
6．程浩同学查阅资料得知：
Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是
A．该反应中涉及了3种类型的化合物
B．R为相对分子质量最小的氧化物
C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变
D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．菠菜中含有一种有机物——草酸。
将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。
为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。
下列说法不正确的是
A．乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
8．如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是（）
A．甲是H2，乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu（OH）2，丙是CuSO4
9．下列实验方案，不能达到相应实验目的是（ ）
A．
比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．
验证燃烧需要温度达到着火点
C．
探究MnO2能否加快H2O2分解
D．
探究CO2对铜生锈是否有影响
10．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4
B．该反应属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．该反应的化学方程式可表示为：
3C+4NH3=2N2+3CH4
11．分类是化学学习、研究的重要方法。
下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
12．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
13．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①用食盐水制作叶脉书签；②仅用酚酞溶液可以鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤鉴别甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，观察火焰颜色；⑥磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力⑦浓硫酸、烧碱、生石灰、澄清石灰水分别存放在烧杯中一段时间后，烧杯中物质质量都会变大且变质。
上面说法正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．下列实验能达到相应目的是（）
A．分离Zn和Cu的固体混合物:
加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl:
加过量Ca（OH）2固体，过滤
C．验证BaSO4中含有BaCO3:
取样，加适量稀盐酸有气泡产生
D．制备Cu（OH）2:
将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤
15．CuCl2是一种重要的化工原料。
工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。
反应原理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g
C．缓缓通入空气，能提高氧气的利用率
D．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
16．人类生活离不开化学
①高铁是国家铁路交通的重要组成部分。
高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中___。
A金属材料 B合成材料 C复合材料
②下列几种饮料中，不含有机物的可能是___
A果汁B牛奶C矿泉水D啤酒
③将下列物质放入水中能形成溶液的是___
A白糖B花生酱C胡椒粉D油
④小赵在高铁上买一份盒饭，内有下列食物，其中富含淀粉的是____
A青菜B米饭C鸡蛋D红烧肉
17．
（1）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是__（填化学方程式）；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体Cl2和氯化钠，该反应的化学方程式为____。
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它可由生石灰、水与硫酸铜配制而成。
请写出其中发生化合反应的方程式___，用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是___,发生该反应是会看到的现象是____。
（3）氮化铝（AlN）结构类似金刚石，可耐2000℃高温，常温下遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为_____。
18．
（1）以下装置都可以用来实验室制取O2，据图回答：
①写出仪器A的名称___；
②写出用图1制取氧气的化学方程式_____；
③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下的原因是____；用图4收集氧气，气体应__端通入
④与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是_____（写一点）
（2）某学习小组利用如下图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料：
①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2所示。
①由图2分析，加热KClO3时试管口选择朝上的原因是___。
②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是___。
（3）如图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。
实验如下：
用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处）硬质玻璃管中空气的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部进入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
①实验时，铜粉过量的目的是_____；
②实验测得空气中氧气的含量为__。
19．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：
溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，会看到溶液出现浅黄色的原因是___（用化学方程式表示）；判断样品已完全反应的实验现象是____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如下图。
高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____。
（4）该实验中可以循环利用的物质有H2O和___。
20．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。
（一）某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：
氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
____。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
a→______→______→______→______→______
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称为碱石灰，作用是____和____。
（4）实验过程中，在点燃D中酒精灯之前，从安全角度必须要进行的操作是___。
（二）氯化亚铁还可用于制备新型材料纳米级Fe粉，新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为___。
（2）制备纳米级Fe粉的该工艺流程中，氮气的作用是______。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，方法是___，除杂需在无氧环境下进行，原因是_____。
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.6g。
请计算该样品中铁元素的质量分数____。
（请写出计算过程）。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的材料，属于混合物，由题干信息可知，氮化镓（GaN）属于化合物，因此氮化镓不是合金，选项A错误；
B、氮化镓是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项B正确；
C、由题干信息可知，氮化镓具有高的导热率，因此具有导热性，选项C正确；
D、由题干信息可知，氮化镓化学性质稳定，因此不易被氧化，选项D正确。
故选A。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项A不正确；
B、“高钙牛奶”中的“钙”不是指以具体的何种粒子形式存在，而是强调存在的元素，应理解为钙元素，选项B不正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项C不正确；
D、离子符号是用来表示离子的化学用语，因此Fe3＋表示一个铁离子，选项D正确。
故选D。
3．C
【解析】
蜡烛受热融化无新物质产生是物理变化，而蜡烛的燃烧会产生二氧化碳和水有新物质生成，是化学变化，A选项错误；海水晒盐是将海水蒸发获得其中溶解的盐，是物理变化。
而海水制碱是将海水中的氯化钠和其物质来通过化学反应制取纯碱，B选项错误；
葡萄的光合作用是将空气中的二氧化碳和水来合成有机物的过程是化学变化，用葡萄酿酒是利用葡萄发酵，这个过程会产生酒精等新的物质也是化学变化，C选项正确；工业制氧气通常是将空气中的氧气和其他气体分开，是物理变化。
实验室制取氧气都是利用化学变化。
选C。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、蛋白质变性后，病毒就失去了活性，正确；B、氨气被压缩是因为分子之间的间隔变小了，错误；C、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同，正确；D、溶液中，亚铁离子呈浅绿色，铁离子为淡黄色，正确。
故选B。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，选项A错误；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误；
C．原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，选项C正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。
故选C。
6．C
【解析】
【分析】
根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质R的化学式为H2O。
【详解】
A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物，该反应中涉及了3种类型的化合物，故A正确；
B、R的化学式为H2O，H2O为相对分子质量最小的氧化物，故B正确；
C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，部分硫元素的化合价不变，故C错误；
D、该反应的反应物是两种，反应物是三种，不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。
故选C。
7．AB
【解析】
试题分析：
A、碳的氧化物有两种，一氧化碳与二氧化碳，乙装置是吸收尽二氧化碳，防止对一氧化碳验证实验的干扰，错误；B、丙装置玻璃管中若发生化学反应，是一氧化碳与氧化铁反应，反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；C、若甲试管内溶液变浑浊，则生成物中有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明生成物无一氧化碳，即碳的氧化物是二氧化碳，正确；D．若甲试管溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，丁试管内溶液变浑浊说明有一氧化碳生成，即生成物是一氧化碳和二氧化碳，正确。
故选AB
考点：
探究生成物的成分
8．B
【解析】
试题分析：
A选项甲为氢气、乙为氧气、丙为水可以相互转化；B选项不可能实现，甲为硝酸、丙为硝酸钠、根据硝酸盐的性质没有合适的乙物质；C选项乙是一氧化碳、丙是二氧化碳，可推知甲为碳单质；D选项乙为氢氧化铜、丙为硫酸铜、可推知甲为硫酸；故答案选择B
考点：
物质的转化
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，该实验通过二氧化碳能否变浑浊，能比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，故A项正确；
B、试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，说明了燃烧需要可燃物与氧气充分接触，而不是验证燃烧需要温度达到着火点，故B项错误；
C、没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，故C项正确；
D、两支试管中，除一个有二氧化碳，另一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，故D项正确；
故选：
B
【点睛】
本题主要考察实验方案设计的合理性，以及对于控制变量法的使用
10．D
【解析】
【分析】
由图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：
。
【详解】
A、由化学方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、W物质中碳元素的质量分数为：
，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：
，符合题意。
故选D。
11．A
【解析】
【详解】
A.塑料、合成纤维、合成橡胶是属于三大合成材料，故选项说法正确。
B.氯化钠、纯碱是盐；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误。
C.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法错误。
D.铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，掌握合成材料的特征、盐的特征、氧化物的特征、常量元素和微量元素的种类是正确解答本题的关键。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为
ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；
B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；
C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；
D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：
50g-20g=30g，故符合题意
13．B
【解析】
【详解】
①食盐水不具有腐蚀性，其无法制作叶脉书签，故①说法错误；
②将无色酚酞试液分别加入氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中，观察到氯化钠溶液无明显颜色改变,氢氧化钠变为红色,稀盐酸也无明显颜色改变；再将无颜色改变的溶液分别加入变红的氢氧化钠溶液中，观察到加入稀盐酸的变为无色了，则开始变红的为氢氧化钠溶液，无颜色改变的为氯化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应变为无色的为稀盐酸，故②说法正确；
③多数合金硬度大于组成它的成分金属；多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故③说法错误；
④小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，故④说法正确；
⑤氢气、甲烷燃烧均产物淡蓝色的火焰，现象相同，不能鉴别，故⑤说法错误；
⑥钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，故⑥说法错误；
⑦烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而质量变大且变质；生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量变大且变质；而浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质，故⑦说法错误；
因此，总结上述说法，说法正确的为②④，说法正确的个数为2。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只转化为铜，没有得到金属锌，达不到目的；
B、过量的氢氧化钙引进了新杂质，不能达到目的；
C、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，能达到实验目的；
D、同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，不能达到实验目的。
故选C。
15．BC
【解析】
A.反应过程中虽然消耗了FeCl3，但氯化亚铁又可以发生反应生成氯化铁，因此不需添加FeCl3溶液，错误；B.涉及到的反应有：
2Cu+4HCl+O2==2CuCl2+2H2O，设6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x。
2Cu+4HCl+O2==2CuCl2+2H2O
128146
6.4gx×10%
=
，解得x=73g，正确；C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率，正确；D.Cu不能与稀盐酸发生置换反应，错误。
故选BC。
16．BCAB
【解析】
【详解】
①A.金属材料包括纯金属和合金（金属与金属或金属与非金属加热熔合在一起）。
涤纶中不含金属，所以不是金属材料。
故A不符合题意；
B.合成材料是合成有机高分子材料的简称，涤纶、锦纶、腈纶都属于合成材料。
故B符合题意；
C.复合材料是两种或两种以上的材料复合而成的，涤纶只含一种材料（合成材料）。
故C不符合题意。
故选B。
②有机物是含碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的性质而除外。
A.果汁中含有糖类、果酸等有机物。
故A不符合题意；
B.牛奶中含有蛋白质等有机物。
故B不符合题意；
C.矿泉水中含有水和矿物质等无机物。
故C符合题意；
D.啤酒中含有酒精等有机物。
故D不符合题意。
故选C。
③A.白糖放入水中会形成均一、稳定的溶液。
故A符合题意；
B.花生酱放入水中不能形成均一、稳定、透明的溶液。
故B不符合题意；
C.胡椒粉放入水中不能形成均一、稳定、透明的溶液。
故C不符合题意；
D.油放入水中不能形成均一、稳定、透明的溶液。
故D不符合题意。
故选A。
④A.青菜富含维生素。
故A不符合题意；
B.米饭富含淀粉。
故B符合题意；
C.鸡蛋富含蛋白质。
故C不符合题意；
D.红烧肉富含油脂和蛋白质。
故D不符合题意。
故选B。
17．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OCaO+H2O=Ca（OH）2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑
【解析】
【分析】
【详解】
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是盐酸能和大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，而将大理石腐蚀，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体Cl2和氯化钠、水，该反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
（2）波尔多液可由生石灰、水与硫酸铜配制而成。
其中发生的化合反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是会看到的现象是铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）氮化铝（AlN）结构类似金刚石，可耐2000℃高温，常温下遇水缓慢反应生成氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑。
【点睛】
。
18．圆底烧瓶
防止气体从长颈漏斗管口逸出a制取氧气的量较少，且不能控制反应速率氯酸钾分解温度高于氯酸钾的熔点，防止液体氯酸钾流出温度升高，试管内的空气膨胀，空气排出试管，氧气浓度变小消耗完装置内空气中的氧气空气体积的1/5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①仪器A圆底烧瓶；
②图1是固体和液体不需
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