江苏省无锡市锡山区春一模化学试题word版含答案.docx
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江苏省无锡市锡山区春一模化学试题word版含答案
2018春学期初三期中考试化学试卷
2018.04
可能用到的相对原子质量：
C-12O-16Na-23K-39Cl-35.5Ca-40Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共14分）
选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．垃圾箱常有绿、黄两色，下列物质应投入黄色箱的是（）
A．废铝线B．旧报纸C．口香糖D．易拉罐
2．下列课外实验没有发生化学变化的是（）
A．用石墨做导电实验
B．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维
C．用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水
D．用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性
3．下列实验操作不正确的是（）
4．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前必须检验其纯度
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合后溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯再把导管移出水面
5．下图是元素周期表的一部分。
下列说法正确的是（）
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝
6．古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）
A．熟石灰B．乙醇C．碳酸钾D．烧碱
7．下图为某些物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
8．下列说法错误的是（）
A．硝酸铵溶于水溶液温度升高
B．向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用
D．配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低
9．自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（）
A．反应前后分子不可分
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
10．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A.化学与健康
B.化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！
”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C.物质与分类
D.化学与环境
①合金、合成橡胶都属于合成材料
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于复合肥
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操
作都正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
12．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．d点存在的金属有Ag和Cu两种
13．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO2和H2O合成有机物提供能量，流程如下图。
下列说法错误的是（）
A．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物可能含碳、氢、氧元素
D．反应①化学方程式：
4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2
14．某K2CO3固体样品不纯，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色澄清溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。
（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是（）
A．样品中可能含有KNO3、Na2CO3
B．样品中肯定不含有Ca（NO3）2、CuC12、Na2CO3
C．样品中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．样品中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
15．（8分）
（1）化学用语是学习和研究化学的重要工具。
请用适当的化学符号填空。
①2个氮原子____________；②最简单有机物____________；
③实验室常用的燃料____________；④硫酸根离子____________。
（2）厨房里蕴藏着许多化学知识。
①塑料袋属于____________材料。
②做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是____________。
③调味品白糖、白醋、料酒、食盐中，不属于有机物的是____________。
防止菜刀生锈的方法是________________________。
16．（12分）请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）B图中①的仪器名称为____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为____________，该装置还应作的的一点改进是________________________，该反应的方程式为____________________________________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________，在装药品前应先进行的操作是____________。
若用C装置制取CO2气体，在反应过程中，使反应停止的操作是________________________。
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。
甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是____________，若用下图装置收集甲烷，气体应从__________端导入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和____________（填化学式）。
为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。
请回答下列问题。
①H中硝酸银溶液的作用是____________；②I中液体是____________（填名称）
17．（5分）高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程图。
（1）实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________等。
（2）滤液1中主要的阳离子是____________。
（写2种）
（3）滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则________________________。
（4）滤液2中可回收的产品是____________（写化学式）。
（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式____________________________________。
18．（11分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________（填字母）。
A.蒸馏法B.吸附法C.沉淀法D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴（Br2）
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠（NaBr）转化为溴单质（Br2），然后鼓入热空气，使溴单质（Br2）从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。
该过程中主要反应的化学方程式为________________________，其反应类型是____________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
滤液
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）石灰乳主要成分的化学式为____________。
（2）Mg（OH）2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。
若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式____________________________________。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
①CO2+NH3+H2O══NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl══NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
试回答下列问题：
（1）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________。
（2）在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是______________________________。
溶液PH
（3）某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。
参考答案
选择题1—14（每小题1分，共14分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
B
D
C
D
A
D
A
B
B
D
D
15．（8分）
（1）2N；CH4；C2H5OH；SO42-
（2）合成材料；锅盖盖灭；食盐；保持洁净和干燥
16.（12分）
（1）锥形瓶
（2）A，试管口放一团棉花，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，检查装置气密性，关闭活塞
（4）AD，b
（5）HCl，检验氯化氢气体有没有除干净，浓硫酸
17．（5分）
（1）漏斗
（2）Fe2+、H+（3）会生成Fe（OH）2（或Fe（OH）3）
（4）（NH4）2SO4（5）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
18．（11分）
Ι.A
Ⅱ.Cl2+NaBr==NaCl+Br2置换反应
Ⅲ.
（1）Ca（OH）2
（2）2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O
（3）MgCl2•6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑
Ⅳ.
（1）CO2
（2）取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。
（或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全）
（3）分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加反应HCl的质量＝10g×3.65%=0.365g
设参加反应碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10673
X0.365g（1分）
106:
X＝36.5g:
0.365g
X=0.53g（1分）
碳酸钠的质量＝0.53g×100g/25g=2.12g
碳酸钠的质量分数＝2.12/2.2×100%＝96.4%（1分）
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