茂名市第一中学高二理科综合测试.docx
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茂名市第一中学高二理科综合测试
茂名市第一中学高二综合测试
（二）
理科综合
本试卷12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班别、和座位号填写在答题卷上，用2B铅笔将个人信息填涂在答题卡相应位置上。
2.作答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
3.第II卷必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
5.如果题目有歧义，以出题老师的解释为准：
物理：
严老师化学：
姚老师生物：
冯老师
一、选择题：
本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列关于中学“腐乳的制作”实验，叙述正确的是
A.加盐主要是为了调节水分，利于毛霉生长
B.加料酒主要是为了灭菌，避免腐败变质
C.发酵过程中起主要作用的是乳酸杆菌
D.实验室制作的腐乳不宜直接食用
2.为了使牛仔裤呈现“穿旧”效果，在工业洗衣机中用酶洗代替传统的浮石擦洗，是目前重要的生产手段（工艺流程见下图）。
下列叙述中错误的是
A．纤维素酶在仿旧中的作用机理与其在洗衣粉中去污的机理相似
B．在上述工艺中，为重复使用纤维素酶，可选用适当的包埋剂固定化酶
C．在上述工艺中，通过调节温度、酸碱度、处理时间可控制仿旧颜色的深浅
D．纤维素酶催化葡萄糖残基间糖苷键的水解分解纤维素
3.漆酶属于木质降解酶类，在环境修复、农业生产等领域有着广泛用途。
下图是分离、纯化和保存漆酶菌株的过程，相关叙述错误的是
A．生活污水中含有大量微生物，是分离产漆酶菌株的首选样品
B．筛选培养基中需要加入漆酶的底物，通过菌落特征挑出产漆酶的菌落
C．在涂布平板上长出的菌落，在通过划线进一步纯化
D．斜面培养基中含有大量营养物，可在低温下长期保存菌株
4.下列关于细菌的叙述，错误的是
A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质
B.某些细菌可以利用光能因定CO2合成有机物
C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补弃的营养物质
D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来签别牛奶中的大肠杆菌
5.右图是某种微生物体内某一物质代谢过程的示意图。
下列有关酶活性调节的叙述，错误的是
A．丁物质是酶③催化生成的产物，又是酶③的反馈抑制物
B．戊物质通过与酶④结合导致酶④结构变化而使其活性下降
C．当丁物质和戊物质中任意一种过量时，酶①的活性都将受到抑制
D．若此代谢途径的终产物不断排出体外，则可消除丙物质对酶①的抑制作用
6.甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。
下列分析错误的是
A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解
B.甲酶是不可能具有催化功能的RNA
C．乙酶的化学本质为蛋白质
D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变
7.化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中
不正确的是
A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C．相对分子量较大的化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同
8.下列说法正确的是
A.20gD2O含有的质子数为10NA
B.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体在标况下的体积为22.4L
C.0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1
D.完全中和10mLpH=3的CH3COOH溶液，需要pH=11的NaOH溶液10mL。
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl
C．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙
D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体
10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：
r（Y）>r（X）>r（Z），三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是
A．
X元素位于ⅥA族
B．B．A难溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．D．B的沸点高于C的沸点
11．已知草酸H2C2O4是二元弱酸。
室温下向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（）
A．a点pH>2
B．b点表示的溶液中c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
D．d点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+2c（C2O42-）+c（HC2O4－）
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0。
673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列
叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
13.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）
选项
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
氧化性：
H2O2比Fe3+强
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
D
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层
上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全选对的得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
14.某交流发电机产生的感应电动势与时间的关系如图所示，下列
说法正确的是（）
A、t=0时刻发电机的转动线圈位于中性面
B、在1s内发电机的线圈绕轴转动100圈
C、将此交流电接到匝数比是1：
10的升压变压器上，副线圈的电压有效值为2200V
D、将此交流电与耐压值是220V的电容器相连，电容器不会击穿
15.如果一个系统不受外力，或者所受外力的矢量和为零，这个系统的总动量保持不变。
这就是动量守恒定律。
若一个系统动量守恒时，则（）
A．此系统内每个物体所受的合力一定都为零
B．此系统内每个物体的动量大小不可能都增加
C．此系统的机械能一定守恒
D．此系统的机械能可能增加
16.冰车原先在光滑的水平冰面上匀速滑行，若一人在冰车上先后向前和向后各抛出一个沙包，两沙包的质量和对地速度大小都相同，沙包都抛出去之后，冰车的速率与原来相比（）
A．增大了B．减少了C．不变D．可能增大也可能减少
17.如图所示为某一调压变压器，输入端接一内阻不计的稳压交流电源，下列哪些调整可以使灯泡变亮些（）
A、滑动触头P向上滑动
B、增大R1
C、增大R2D、增大R3
18.如图正方形金属线圈abcd平放在粗糙水平传送带上，被电动机带动一起以初速度v匀速运动，线圈边长为L，电阻为R，质量为m，有一边界长度为2L的正方形磁场垂直于传送带，磁感应强度为B，线圈穿过磁场区域的过程中速度不变，下列说法中正确的是（ ）
A、线圈穿出磁场时感应电流的方向沿abcda
B、线圈进入磁场区域时受到水平向左的静摩擦力，穿出区域时受到水平向右的静摩擦力
C、线圈经过磁场区域的过程中始终水平向右的静摩擦力
D、线圈经过磁场区域的过程中，电动机多消耗的电能为
19.如图所示，有一台交流发电机E，通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电，输电线的总电阻为R，T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1，它的输出电压和输出功率分别为U2和P2；T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3，它的输出电压和输出功率分别为U4和P4。
设T1的输入电压U1一定，当用户消耗的电功率变大时，有（ ）
A．U2减小，U4变大B．U2不变，U3变小C．P1变小，P2变小D．P2变大，P3变大
20.某同学在电磁炉面板上竖直放置一纸质圆筒，圆筒上套一环形轻质铝箔，电磁炉产生的交变磁场的频率、强度及铝箔厚度可以调节。
现给电磁炉通电，发现铝箔悬浮了起来，若只改变其中一个变量，则（）
A、增强磁场，铝箔悬浮高度将不变
B、铝箔越薄，铝箔中产生的感应电流越大
C、增大频率，铝箔中产生的感应电流增大
D、在刚接通电源产生如图所示磁场的瞬间，铝箔中会产生如图所示的电流
21.如图水平光滑的平行金属导轨，左端接有电阻R，匀强磁场B竖直向下分布在导轨所在的空间内，质量一定的金属棒PQ垂直导轨放置．今使棒以一定的初速度向右运动，到位置c时棒刚好静止。
设a到b与b到c的间距相等，导轨与棒的电阻均不计，则金属棒在由a到b和由b到c的两个过程中（ ）
A．棒运动的加速度相等
B．通过棒横截面积的电荷量相等
C．回路中产生的内能之比为3:
1
D．棒通过a、b位置时速率之比为2:
1
第II卷
三、非选择题：
（共129分）
22.（9分）某同学用验证动量守恒定律的实验装置（如图所示），测量半径相等的钢质小球1和2（它们之间的碰撞可近似视为弹性碰撞）的质量之比。
实验步骤如下：
第一步，不放小球2，让小球1从斜槽上A点由静止滚下，并落在地面上。
重复多次，用尽可能小的圆把小球的所有落点圈在里面，其圆心就是小球落点的平均位置。
第二步，把小球2放在斜槽前端边缘处的C点，让小球1从A点由静止滚下，使它们碰撞。
重复多次，并使用与第一步同样的方法分别标出碰撞后两小球落点的平均位置。
第三步，用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置离O点的距离，即线段OM、OP、ON的长度。
（1）实验中必须满足的条件是________.
A、小球1的质量大于小球2的质量B、斜槽必须是光滑的
C、斜槽末端的切线必须水平D、小球1每次必须从同一高度由静止滚下
（2）在上述实验中，得到小球的落点平均位置情况如上图，则：
两球的质量之比
m1：
m2=。
（3）三个落地点距O点的距离OM、OP、ON与实验所用的小球质量是否有关？
23.（6分）如图，某同学利用下图电路测量电源电动势和内阻。
先将电路中的电压传感器d端与a端连接。
ab间为定值电阻R。
（1）若该同学开始实验后未进行电压传感器的调零而其他器材的使用均正确，则移动滑片后，得到的U-I图最可能为（）
（2）将电压传感器d端改接到电路中c端，正确调零操作，移动滑片后，得到如图（b）所示的
U-I图，已知定值电阻R=10Ω，则根据图像可知电源电动势V、内阻Ω（结果保留两位有效数字）。
24.（13分）如图所示是某游乐场过山车的娱乐装置原理图，弧形轨道末端与一个半径为R的光滑圆轨道平滑连接，两辆质量均为m的相同小车（大小可忽略），中间夹住一轻弹簧后连接在一起，两车从光滑弧形轨道上的某一高度由静止滑下，当两车刚滑入圆环最低点时连接两车的挂钩突然断开，弹簧将两车弹开，其中后车刚好停下，前车沿圆环轨道运动恰能越过圆弧轨道最高点，求：
（1）前车被弹出的过程中弹簧释放的弹性势能；
（2）两车从静止下滑到最低点的高度h。
25.（19分）如图所示，光滑的定滑轮上绕有轻质柔软细线，线的一端系一质量为2m的重物，另一端系一质量为m、电阻为R的金属杆。
在竖直平面内有间距为L的足够长的平行金属导轨PQ、EF，在QF之间连接有阻值也为R的电阻，其余电阻不计，磁感应强度为B0的匀强磁场与导轨平面垂直，开始时金属杆置于导轨下端QF处，将重物由静止释放，当重物下降h时恰好达到稳定速度而匀速下降。
运动过程中金属杆始终与导轨垂直且接触良好，（忽略所有摩擦，重力加速度为g），求：
（1）重物匀速下降的速度v；
（2）重物从释放到下降h的过程中，电阻R中产生的焦耳热QR；
（3）若将重物下降h时的时刻记作t=0，速度记为v0，从此时刻起，磁感应强度逐渐减小，若此后金属杆中恰好不产生感应电流，试写出B与t的关系式。
26.（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：
SO2＋2NaClO3＋H2SO4（浓）＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为____________。
②欲制取并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_____________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置E的作用是__________________________________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红始终不褪色
①无_____生成
另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（OH）2溶液，震荡；
②____________
有SO42－生成
继续往试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________。
有白色沉淀生成
有Cl－生成；
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________________（任写一条）。
27．（15分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）4]2的离子方程式为________________________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
反应I：
ZnO（s）+CO（g）
Zn（g）+CO2（g）△H1
反应II：
2Zn（g）+O2（g）==2ZnO（g）△H2
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c（CO）为0.3mol•L1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。
a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174kJ，则△H2＝_______。
（3）测定氧化锌样品纯度：
称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。
量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L1的EDTA（Na2H2Y）标准液测定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行测定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。
①若定容前容量瓶未干燥，测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：
______________________（列出计算式即可，相对原子质量Zn=65、O=16）。
（4）在恒温恒容条件下，以下能说明反应Ⅰ已达到平衡的是。
A、体系压强不变B、混合气体的平均相对分子质量
C、气体密度不变D、体系中c（CO2）/c（CO）
28.（14分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂。
下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2，难溶于水）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：
g）数据如下表：
物质
温度
KMnO4
CH3COOK
K2SO4
KCl
20℃
6.34
217
11.1
34.2
90℃
45.2
398
22.9
53.9
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为。
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：
。
（3）操作2是、、。
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）。
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是。
29.（12分）天津独流老醋历史悠久、独具风味，其生产工艺流程如下图。
（1）在糖化阶段添加酶制剂需要控制反应温度，这是因为酶_____________________。
（2）在酒精发酵阶段，需添加酵母菌。
在操作过程中,发酵罐先通气，后密闭。
通气能提高____________的数量，有利于密闭时获得更多的酒精产物。
（3）在醋酸发酵阶段，独流老醋采用独特的分层固体发酵法，发酵30天。
工艺如下。
1发酵过程中,定期取样测定醋酸杆菌密度变化,趋势如右图。
据图分析，与颠倒前相比，B层醋酸杆菌在颠倒后密度变化的特点是_____________，由此推断，影响醋酸杆菌密度变化的主要环境因素是____________________。
乳酸含量高是独流老醋风味独特的重要成因。
发酵过程中，发酵缸中____________层醋醅有利于乳酸菌繁殖，积累乳酸。
③成熟醋醅中乳酸菌的种类明显减少，主要原因是发酵后期营养物质消耗等环境因素的变化，加剧了不同种类乳酸菌的____________，淘汰了部分乳酸菌种类。
30．（10分）某同学用新鲜的泡菜滤液为实验材料纯化乳酸菌。
分离纯化所用固体培养基中因含有碳酸钙而不透明，乳酸菌产生的乳酸能溶解培养基中的碳酸钙。
回答下列问题：
（1）分离纯化乳酸菌时，首先需要用_________________对泡菜滤液进行梯度稀释，进行梯度稀释的理由是_________________。
（2）推测在分离纯化所用的培养基中加入碳酸钙的作用有_________________和_________________。
分离纯化时应挑选出_________________的菌落作为候选菌。
（3）乳酸菌在-20℃长期保存时，菌液中常需要加入一定量的_________________（填“蒸馏水”、“甘油”或“碳酸钙”）。
31.（11分）图甲是从土壤中筛选产脲酶细菌的过程，图乙是脲酶基因转录的mRNA部分序列。
（1）图中选择培养基应以为唯一氮源；鉴别培养基还需添加作指示剂，产脲酶细菌在该培养基上生长一段时间后，其菌落周围的指示剂将变成色。
（2）在5个细菌培养基平板上，均接种稀释倍数为105的土壤样品液0.1mL，培养一段时间后，平板上长出的细菌菌落数分别为13、156、462、178和191。
该过程采取的接种方法是，每克土壤样品中的细菌数量为×108个；与血细胞计数板计数法相比，此计数方法测得的细菌数较。
（3）现有一菌株的脲酶由于基因突变而失活，突变后基因转录的mRNA在图乙箭头所示位置增加了70个核苷酸，使图乙序列中出现终止密码（终止密码有UAG、UGA和UAA）。
突变基因转录的mRNA中，终止密码为，突变基因表达的蛋白质含个氨基酸。
32.（10分）回答下列问题：
（1）蛋白酶甲、乙、丙三者的活性随pH的变化如图所示。
通常，用清水洗涤衣服上的新鲜血迹是，不应该使用开水，原因是_______________________。
若要去除衣服上的血渍，应选择含有_____________________（填“蛋白酶甲”、“蛋白酶乙”或“蛋白酶丙”）的碱性洗衣粉，理由是___________________。
（2）某同学为了洗去衣服上的油渍，洗衣时在市售的蛋白酶洗衣液中添加脂肪酶，该同学的做法______________（填“合理”或“不合理”），理由是_________________________。
（3）已知溶液的pH可以影响酶的活性，请推测pH影响某种蛋白酶活性的原因可能是其影响了酶和底物分子中_________________（填“羧基和氨基”、“氨基和甲基”、“羧基和甲基”或“甲基和甲基”）等基团的解离状态。
33.（15分）
（1）（5分）如图，电阻不计且足够长的两条水平光滑金属轨道，置于方向竖直向上的匀强磁场中，电阻相同且质量均为m的金属棒ab和cd放在轨道上，今使ab以初速度v向右运动，同时将cd由静止释放。
则在以后的运动过程里两棒所组成的系统动量（填守恒或不守恒），最终损失的机械能为。
（2）
（10分）A是某种材料做成的实心球，质量m1=0.28kg，在其顶部的凹坑中插着质量m2=0.10kg
的木棍B。
B只是松松地插在凹坑中，其下端与坑底之间有小空隙。
现将此装置从A下端离地板的高度H=1.25m处由静止释放。
A触地后在极短时间内反弹，且其速度大小不变；接着木棍B脱离球A开始上升，而球A恰好停留在地板上。
求木棍B上升的高度。
（计算时不考虑A、B本身尺寸的大小，取重力加速度g=10m/s2。
）
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。
已知：
Ⅰ、A是最简单的炔烃
Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%。
Ⅲ
（R和R＇可以是烃基或H原子）。
请回答下列问题：
（1）X中的含氧官能团名称为，反应③的条件为，反应④的反应类型是 。
（2）B的名称为。
（3）关于药物Y（
）的说法正确的是。
（双选）
A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
B．药物Y的分子式为C8H8O4，遇到FeCl3溶液可以发生显色反应
C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
（4）写出反应E→F的化学方程式。
（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
（6）设计一条以CH3CHO和CH3OH为起始原料合成
的路线。
37．（11分）据报道，某地空气样本中检测出A、B、C3种抗生素的耐药性基因。
只有存在于某种活菌中的耐药性基因才能感染人体。
为研究此地空气中是否存在这些耐药性活菌，某研究小组做了以下实验，步骤如下。
①配置培养基并灭菌；
②制作无菌平板，并收集、
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