安徽省合肥一中芜湖一中等六校教育研究会联考届.docx

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安徽省合肥一中芜湖一中等六校教育研究会联考届

2015-2016学年安徽省合肥一中、芜湖一中等六校教育研究会联考高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（）

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

2．下列关于物质分类的说法正确的是（）

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C．氨水、次氯酸都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA

D．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1NA

4．下列实验装置或操作正确的是（）

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．无色溶液中：

Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O

B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

7．下表中对应关系正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．

Cl与

Cl得电子能力相同

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小

9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

10．对下列现象或事实的解释正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

11．三联苯

的一氯代物有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

12．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．AB．BC．CD．D

13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．反应中镁和铝的（）

A．摩尔质量之比为2：

3B．失去的电子数之比为8：

9

C．反应速率之比为2：

3D．质量之比为4：

3

14．下列叙述正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COONa溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）不变化

15．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

A．

B．

C．

D．

16．已知：

A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A．充分反应后该反应放出98kJ的热量

B．10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大

C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

17．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：

下列有关茉莉香醇的叙述正确的是（）

A．茉莉香醇的分子式为C9H14O2

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

D．能发生加成反应而不能发生取代反应

18．Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）

A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电

19．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液（）

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole﹣

C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入A电极区

D．电解池中总反应方程式为：

2HCl

2H2↑+Cl2↑

20．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（）

A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B．氧化性：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

C．反应后溶液的质量减轻

D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：

1

二、本题包括1小题，共12分

21．下面是元素周期表的一部分，参照元素①﹣⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）__________．

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）__________．

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：

__________．

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：

__________．

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________．

（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：

__________．

三、本题包括1小题，共16分

22．（16分）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术．

（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：

__________．

（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32﹣）：

n（HSO3﹣）变化关系如表：

①由表判断，NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：

__________．

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：

__________．

a．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）

c．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

Ⅱ、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）的热化学反应方程式__________．

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=__________（用表达式表示）．

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是__________．

（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有__________．

A、向该反应体系中投入生石灰B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数D、提高反应体系的温度．

四、本题包括1小题，共17分

23．（17分）工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．

【反应原理】

如图1

【物质性质】

【实验流程】

（1）物质制备：

向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：

（2）产品结晶：

取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．

（3）产品提纯：

将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．

（4）纯度检验：

取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．

【问题讨论】

（1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式__________．

（2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式__________．

（3）流程

（1）装置图中长导管的作用__________．

（4）控制反应温度85℃～90℃的原因__________．

（5）流程

（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：

__________

（6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是__________．

（7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗__________molNaOH．

（8）实验中乙酰水杨酸的产率为__________（已知：

水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

五、本题包括1小题，共15分

24．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是__________，写出氨气的工业用途（任答一点）__________．

（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式__________．

在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口__________（答m或n）．

（3）设备C的作用__________．

其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义__________．（试结合平衡移动原理回答）

（4）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于__________（精确到小数点后一位）．

2015-2016学年安徽省合肥一中、芜湖一中等六校教育研究会联考高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（）

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

考点：

化学史．

分析：

A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；

B．根据黑火药的成分分析；

C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；

D．加碘盐是加入碘酸钾．

解答：

解：

A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；

B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：

2：

3的组成混合在一起，故B正确；

C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；

D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

2．下列关于物质分类的说法正确的是（）

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C．氨水、次氯酸都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．

分析：

A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；

B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；

C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；

D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．

解答：

解：

A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；

B．FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；

C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；

D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．

3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA

D．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1NA

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、标况下，HF为液态；

B、铁与氯气反应变为+3价；

C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；

D、溶液体积不明确．

解答：

解：

A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；

C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n=

=0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA个，故C正确；

D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

4．下列实验装置或操作正确的是（）

A．

将海带灼烧成灰B．

除去氯气中的HCl

C．

实验室制取NOD．

配制溶液过程

考点：

化学实验方案的评价．

分析：

A．灼烧固体应在坩埚中进行；

B．二者都与氢氧化钠反应；

C．NO不溶于水，可用排水法收集；

D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．

解答：

解：

A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；

B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；

C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；

D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．无色溶液中：

Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

考点：

离子共存问题．

分析：

A．硫离子与硫离子发生双水解反应；

B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；

C．偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；

D．铁离子发生水解，溶液不可能为中性．

解答：

解：

A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；

C．AlO2﹣与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Fe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O

B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

考点：

离子方程式的书写．

分析：

A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；

B．物质的量比为1：

2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；

C．高锰酸钾能氧化HCl；

D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．

解答：

解：

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；

B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B错误；

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

7．下表中对应关系正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

考点：

取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；

C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．

解答：

解：

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；

C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；

故选B．

点评：

本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．

Cl与

Cl得电子能力相同

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

分析：

A．