2．三种金属活动性的比较。
（1）采用“两边金属中间盐（化合物溶液）”。
（2）采用“中间金属两边盐（化合物溶液）”。
一、单项选择题
1．锡（Sn）是五金之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是（ ）
A.Zn+Sn（NO3）2=Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
2．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）。
A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋MnD．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
3．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D.相同条件下,镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是（ ）。
A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
6．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你得出的结论是（ ）。
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）。
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe；③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe、Cu。
A．①③B．①④C．②③D．③④
二、填空题
8．经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、________、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、______、Hg、______、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知锰盐中锰元素显＋2价。
写出一个有金属锰参加的置换反应化学方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验题
9．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将金属投入盐酸中，产生大量的无色气体。
根据以上信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途
________________________________________________________________________。
（2）该金属的活动性比铜______（填“弱”或“强”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
10.钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
【提出假设】a.Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）。
①除去氧化膜，利于直接反应；
②使反应的金属温度相同；
③使表面光亮，易观察现象。
（2）根据下表中的实验现象填空：
金属
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论：
原假设中______不正确（填“a”“b”或“ab”），理由是
__________________________________________________；三种金属的活动性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
______（填“是”或“否”），理由是___________________________________________________________________。
题型1 金属与酸反应放出H2的综合考查
1.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
2．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。
待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）。
A．一定是乙烧杯中产生的氢气多B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．可能甲烧杯中产生的氢气多D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
题型2 金属活动性的综合考查
3．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是（ ）。
A．甲＞铜＞乙B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙>铜
4．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）。
A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH
第2课时 金属活动性顺序
【课前自主学】
1．强 减弱 2.
（1）强
（2）能 （3）能
3．D
4．银白 红 蓝 浅绿 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
【课堂互动学】
[实验探究]
红 蓝 无 2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu Al Cu 黑 蓝 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag Cu Ag Al
Cu Al>Cu>Ag
[触类旁通]
1．A 2.B 3.C 4.B
【课后高效练】
2.C
4．B 5.C
6．C 解析：
向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有Fe粉，故A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag＋、Cu2＋恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag＋、Cu2＋，故D错误。
7．B 解析：
考虑铁粉少量和过量两种情况。
当加入的铁粉少量时，出现“①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu”这种情况；当加入的铁粉过量时，出现“④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、Cu”这种情况。
8．
（1）Mg Cu Ag
（2）Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑（答案合理即可）
9．
（1）做导线（或实验室制H2）
（2）强
（3）
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属比铁活泼
把该金属投入到氯化亚铁溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属活动性比铁强
10.
（1）①
（2）a Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg，说明Ti的活动性小于Mg Mg>Ti>Ag
（3）否 反应速度与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响
【综合题型练】
1．C 解析：
由图可知t2时，产生相同质量的氢气，消耗的盐酸质量相同，而参加反应锌的质量与铁一定不同。
2．CD 3.A 4.B
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