上册期中化学试题含答案.docx
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上册期中化学试题含答案
2020-2021年上册期中化学试题（含答案）
一、选择题（培优题较难）
1．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
3．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度
C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A．
粮食酿酒B．
纺纱织布
C．
烧制瓷器D．
冶炼生铁
6．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是
A．
检查装置气密性B．
加热立即收集
C．
收满后移出集气瓶D．
结束时停止加热
7．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降
8．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）
A．
B．
C．
D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
10．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．COB．O2C．CO2D．H2
11．下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：
6：
1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
12．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
13．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物
14．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：
①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
15．下列实验操作正确的是（）
A．
取少量固体B．
塞紧橡皮塞C．
称量固体D．
点燃酒精灯
16．下列关于S+O2
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
17．关于物质燃烧的现象描述错误的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
18．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
19．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
20．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）
A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素
C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构
二、实验题（培优题较难）
21．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（猜想与实验）
猜想：
呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：
验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：
验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭止水夹a～f。
装置的气密性良好。
②
打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。
B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。
收集500mL气体。
③
关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。
________，D中液体为475mL。
反应的化学方程式为________。
④
关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。
呼出的气体中含有O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。
________，D中剩余液体为400mL。
呼出的气体中含有N2。
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2
O2
CO2
体积/mL
_______
________
________
体积分数/%
_______
________
________
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有_________（填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
22．做化学实验时，常根据需要对某些实验进行改进。
根据图示完成有关问题：
（1）图一中两个装置都能够燃烧，都观察到产生大量的______，对比加热的条件的不同，可知红磷的着火点______（“低于”或“高于”）白磷。
对改进后的实验分析正确的是______（填序号）。
A实验中会观察到活塞先向右移动，后向左移动
B能减小P2O5对空气的影响
C实验结果误差更小
D装置不需检查气密性
（2）图二左边装置图能证明CO2的化学性质是______，改进后的实验，可观察到天平的______（选填“左”或“右”）边向上翘。
23．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）写出装置中编号仪器的名称：
a_____，b_____。
（2）我们已经学习过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_____（填序号）
①要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时间，如图所示，则B装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；观察图C装置，该反应处于_____（填“进行”或“停止”）中。
（4）若用B、F组合成装置来制取氧气，反应的方程式为：
_____，在制取过程中发现反应过于剧烈，可将装置做哪些改动？
_____。
（5）若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入；若瓶中装满水，收集氢气，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入。
（6）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____；其化学反应方程式_____。
（7）拓展与延伸：
实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：
①重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
②氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。
但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：
镁能够在氮气中燃烧。
利用如图仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____（填序号），还必须补充的一种仪器是_____。
若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为_____。
24．用下图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。
①A处玻璃管中反应的化学方程式是_____。
②B中固体由黑变_____，反应的化学方程式是_____，说明一氧化碳有_____性。
③有关该实验说法正确的是_____（选填编号）。
a.A中消耗的碳粉的物质的量等于B中消耗的一氧化碳的物质的量
b.C的作用是收集剩余的一氧化碳
c.点燃e处，火焰呈淡蓝色
d.B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量
④上图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由_____。
25．如下图所示，将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验，请按要求回答相关问题：
（提示：
图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度，不是最终的现象）
（1）B中的实验现象是________ ，反应的化学方程式为________。
（2）证明A中二氧化碳能与水反应的方法是________ 。
（3）是否可以通过上述实验中的最终现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，其理由是________。
26．根据下国所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_________________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A_________________K（请补齐编号）。
二氧化锰在该反应发生前后的质量和_________________不会发生没变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_________________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是_________________（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从_______口（填“a”或“b）通入，验满的方法是______________。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取时，D中需加入几颗沸石，目的是____________，E中需装入冷水，起_______________作用。
27．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。
（1）写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。
（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。
写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。
（3）C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。
（4）D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。
（5）河水经过E装置净化后得到的水是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
28．实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:
实验一:
制取一瓶氢气
（1）上图标号表示的仪器名称a______________________，b______________________。
（2）实验室制取氢气的发生装置应选______________________（填装置的序号）,该反应的化学方程式是________。
收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是______________________。
实验二:
探究氢气的爆炸极限（发生爆炸的氢气的体积分数的范围）
（3）一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________
（4）为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体，此时适合的收集装置是______________________（填装置的序号）。
（5）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中（V表示体积）。
V（H2）:
V（空气）
2:
8
4:
6
6:
4
8:
2
点火处理
炸
炸
炸
不炸
①V（H2）:
V（空气）=2:
8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。
②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%（体积分数,下同）到______%之间。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：
47，正确；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。
故选C
2．B
解析：
B
【解析】
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。
故选B。
3．B
解析：
B
【解析】
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；B.可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火，或温度达到着火点会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度，正确；C.分子之间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，一部分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，故溶液的体积小于20.0mL，错误；D.用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，错误。
故选B。
4．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
5．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；
B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。
故选B。
【点睛】
判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。
6．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；
B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；
C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；
D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。
故选A。
7．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；
B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；
C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；
D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。
故选C。
8．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。
A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；可以用来验证质量守恒定律；
B实验中没有发生化学变化；
C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；
D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。
故选A.
9．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。
故选A。
10．B
解析：
B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。
11．D
解析：
D
【解析】
【分析】
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
【详解】
A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误；B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：
（1×6）：
（16×1）＝12：
3：
8，错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；D、葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为
，正确。
故选D。
12．A
解析：
A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。
故A正确。
B．镁的相对原子质量为24.31。
故B错误。
C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。
故C错误。
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。
故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
13．A
解析：
A
【解析】
A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。
故选A。
14．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。
符合要求。
②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。
③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。
不符合要求。
④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。
符合要求。
所以应选C项。
15．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。
故选A。
16．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:
1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1，是正确的叙述；故选B。
17．A
解析：
A
【解析】
试题分析：
磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。
故选A.
考点：
物质的变化及其现象
18．D
解析：
D
【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。
故选D。
点睛：
本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。
19．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；
B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化；
C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A
20．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；
B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同
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