九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结学习总结.docx

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九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结学习总结

　　氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca（oh）2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba（oh）2②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4

　　27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸（h2so4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　29.硝酸（hno3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po4

　　30.氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

naoh）物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

　　naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：

　　（koh的化学性质跟naoh相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应

　　a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

现象有红褐色沉淀生成：

　　6naoh+fe2（so4）3=3na2so4+2fe（oh）3

　　b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：

现象有蓝色沉淀生成：

2naohcuso4=na2so4+cu（oh）2

　　c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色

　　沉淀生成方程式：

2naoh+mgso4=na2so4+mg（oh）2

　　31.氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式ca（oh）2）白色固

　　体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

　　用途：

与硫酸铜配制农药波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　co2+ca（oh）2=caco3+h2ona2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh

　　32.常看见的盐

　　a.氯化钠（nacl食盐的主要成分）nacl+agno3=nano3+agcl粗盐提纯的步骤：

1.溶解

　　2.过滤

　　3.蒸发

　　4.结晶实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

　　b.碳酸钠（俗名：

纯碱，na2co3类别：

盐，不是碱）碳酸钠+酸盐+h2o+co2例：

　　na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co22agno3+na2co3=2nano3+ag2co3cacl2+na2co3=2nacl+caco3bacl2+na2co3=2nacl+baco3③ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3

　　c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

　　cuso45h2o=cuso4+5h2ocuso4+5h2o=cuso45h2o硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

　　cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4置换反应fe+cuso4=feso4+cuzn+cuso4=znso4+cu