25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。
焦炭产生CO的反应是：
高温
C+O2====CO2C+CO2
2CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是
（2）下列说法正确的是
a.为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b.足量的空气能提高炼铁反应速率
c.与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下：
1气体A是
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是
③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
②一段时间后，试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因：
26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+28.5kJ/mol
1尿素释放出NH3的热化学方程式是
2写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·s）。
27．（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，
加热至170℃
Ⅰ：
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：
B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，
清洗烧瓶
Ⅲ：
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设计
现象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
乙
与A连接的装置如下：
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
b.根据乙的设计，C中盛放的试剂是
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
d.乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
（4）上述实验得到的结论是
28．（16分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．
请回答：
（1）D中的官能团是
（2）D→E的化学方程式是
（3）F→PAA的化学方程式是
（4）①X的结构简式是
②Y→W所需要的反应条件是
（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。
①甲→乙的化学方程式是
②关于丙的说法正确的是
a.能与银氨溶液发生银镜反应
b.与有机物B互为同系物
c.不存在芳香醇类的同分异构体
（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。
己的结构简式是
朝阳区高三化学一模试题参考答案2013年4月
选择题
6
7
8
9
10
11
12
D
B
C
B
C
D
B
非选择题
25．（12分）
（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2分）
（2）ab（1分）
（3）①H2（1分）
②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）
③2Cr3++3Ca（OH）2==2Cr（OH）3↓+3Ca2+（2分）
（4）①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
②随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀（2分）
26．（14分）
（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（2）ab（1分）
（3）Ⅰ．①CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）ΔH=+131.0kJ/mol（2分）
②升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）
Ⅱ．①3:
1（1分）
②4NH3+6NO==5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO==2CO2+4H2O+5N2（2分）
③4NH3+5O2==4NO+6H2O（2分）④1.5×10-4（2分）
27．（16分）
（1）
（2分）
（2）脱水性（1分）
（3）①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（2分）
②H2O、Br2（2分）
③aNaOH溶液（2分）
b浓硫酸（2分）
c加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2（2分）
dSO2+2H2O+Br2==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓（2分）
或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br-+BaSO4↓
（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
28．（16分）
（1）醛基（或-CHO）（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）①ClCH2CHO（2分）②NaOH溶液，加热（2分）
（5）①
（2分）
②ac（2分）
（6）
（2分）
2013北京市大兴区高三化学一模试题
2013.4
可能用到的相对原子质量：
C12H1O16Fe56Cu64
6.空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是
A.雾霾天气主要污染物是PM2.5，其中含氮有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾
B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物
D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构
简式如下，则其分子式是：
C22H18N4O
7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：
SiO2+H2O=H2SiO3
C．食醋与蛋壳反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铁在氯气中燃烧：
Fe+Cl2=FeCl2
8．下列说法正确的是
A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果
B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
C．聚合物
是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D.1mol
与足量NaOH溶液加热充分反应最多能消耗5molNaOH
9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10．下列说法正确的是
A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
12．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列
说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
第Ⅱ卷
25．（16分）
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：
A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化
物M的电子式为；分子的稳定性BM（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶
液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是mol。
（3）若A、B、C、D发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据下图所示
信息，
1反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
（填字母序号）。
A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2O
B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色
粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：
红色粉末是Fe2O3假设2：
红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这
种说法合理吗？
。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色
混合物中Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，
称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主
要成分：
琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中
的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：
（4）试剂1是。
（5）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因
是。
（6）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的
原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
1
27．（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了
一套实验装置：
（部分夹持装置已略去）
ABCDE
（1）写出A中反应的离子方程式。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，
请画出其装置图（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，用一种相关事实说明。
28．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
RCH=CHR'
RCHO+R'CHO;2HCHO
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～H均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
1列物质不能与C反应的是（选填序号）。
a．金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
2出F的结构简式。
3与新制Cu（OH）2反应的化学方程式。
4D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种。
a.苯环上连接着三种不同官能团
b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应
d.遇FeCl3溶液显示紫色
5下面对相关物质说法正确的是（填字母序号）。
a.G难溶于水且能使Br2/CCl4溶液褪色
b.D不能与NaHCO3溶液反应
c.甲和C互为同系物
d.G到H的反应类型为加聚反应
⑥写出反应Ⅲ的化学方程式。
2013大兴区高三化学一模试题答案
25．（16分）答案：
（1）电子式：
> （各2分，4分）
（2）取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+
（其它合理答案给分）
1mol （各2分，共4分）
（3）
①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分）（各2分，共4分）
②
或0.125a（2分）
③bd （2分）（少选得1分，多选、错选无分）
26．答案（13分）
（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 （2分）
（2）不合理（1分）Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （2分）
（3）
或
（2分）
（4）稀盐酸（或稀硫酸）； （2分）
（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化； （2分）
（6）（2分）（其它合理答案给分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
27．（13分）
△
（1）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2）S2-+Cl2=S↓+2Cl- （2分）
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S（2分）
（4）产生大量白烟，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （3分）
（5） （2分）
△
△
（6）2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS（其它合理答案给分） （2分）
28．（16分）
（1）羟基（2分）
（2）
+NaOH
+NaCl+H2O （2分）
（3）①c （2分）
②
（2分）
③
Na
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
（2分）
10 （2分）
⑤a、d （2分）
⑥
+7H2
（2分）
2013北京市丰台区高三一模考试化学试题
2013-3-29
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Ba137
6．下列说法不正确的是（）
A．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
B．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
C．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚
D．可用H2SO4或CO2中和碱性废水
7．下列由化学反应得出的相应结论不正确的是（）
化学反应
结论
A
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
4Na＋O2＝2Na2O
Na应隔绝空气，密封保存
B
CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O
遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
C
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
Al2O3是两性氧化物
D
CO2（少量）＋H2O＋C6H5O-→HCO3-＋C6H5OH
相同温度时，电离出H+的能力：
H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
8．下列说法正确的是（）
A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应
B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（）都可发生缩聚反应
9．已知Mg（OH）2能溶于浓度均为
升级会员 