原卷版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案.docx

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原卷版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案

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人教版高二化学选修3全册综合测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

2.下列说法中正确的是（　　）

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d3表示3d能级有3个轨道

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（　　）

A．质子数为10

B．单质具有还原性

C．是单原子分子

D．电子数为10

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是（　　）

A．甲与乙处于同一周期

B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是（　　）

A．X元素的电负性大于Y的

B．X元素的第一电离能大于Y元素的

C．Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族

D．原子半径：

Mg＜X

6.N2的结构可以表示为

，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（　　）

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C．N2分子与CO分子互为等电子体

D．N2分子与CO分子的化学性质相同

7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF4

8.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型

D．以上说法都不正确

9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素

C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+

11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）

A．铁是非晶体

B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热

D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点

13.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（　　）

A．LaNi5

B．LaNi

C．La14Ni24

D．La7Ni12

14.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（）

A．6

B．8

C．10

D．12

15.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）

A．金刚石

B．石墨

C．足球烯

D．水晶

16.物质结构理论推出：

金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是（）

A．镁的硬度大于铝

B．镁的熔沸点低于钙

C．镁的硬度小于钾

D．钙的熔沸点高于钾

17.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为ρ（g·cm－3）。

已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol－1），假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。

则钠原子的半径r（cm）为（　　）

A．

B．

C．

D．

18.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）

A．10个

B．18个

C．24个

D．14个

19.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（　　）

A．晶体熔点达2500℃

B．晶体不导电，溶于水导电

C．晶体不导电，熔融能导电

D．温度越高，溶解度越大

20.下列关于晶格能的说法中正确的是（　　）

A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量

B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量

C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息回答问题。

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。

（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了________________。

（3）G位于________族________区，价电子排布式为________。

（4）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

22.已知H2O2的结构如下图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式和结构式________。

（2）写出分子内的键型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________。

23.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。

（2）晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________（填计算式）；Na＋的个数等于________，即________（填计算式）。

（4）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。

食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。

24.⑴元素的第一电离能：

Al_____Si（填“＞”或“＜”）。

⑵基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

⑶硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的

⑷硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）

的球棍模型如图所示：

在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于__________原子之间（填原子的数字标号）；m＝__________（填数字）。