（n－m）mL。
二、非选择题：
本题包括3小题，共40分。
11．（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
答案：
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）棕黄
（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
解析：
（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
（2）盐酸易挥发，反应制取的氨气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中应为湿润的有色布条，Ⅱ中应为干燥剂，Ⅲ中应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂，所以选d。
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质。
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：
E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。
12．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是_______________________________________，还可使用________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________________
________________________________________________________________________。
沉淀B的主要成分为___________________________、__________________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：
MnO
＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。
答案：
（1）将Fe2＋氧化为Fe3＋ 双氧水（1分）
（2）SiO2（1分） SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Fe（OH）3 Al（OH）3
（4）45.0%（3分）
解析：
（1）Fe3＋容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2＋氧化为Fe3＋。
双氧水可以将Fe2＋氧化为Fe3＋且不会引入杂质。
（2）二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。
它可以溶于氢氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（3）加热可以促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀。
pH4～5时Ca2＋、Mg2＋不沉淀，Fe3＋、Al3＋沉淀，所以沉淀B为Fe（OH）3、Al（OH）3。
（4）5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）＝0.0500mol·L－1×36.00mL×10－3L·mL－1＝1.80×10－3mol，n（Ca2＋）＝4.50×10－3mol，水泥中钙的质量分数为
×100%＝45.0%。
13．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：
反应产物的定性探究。
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________，B装置中的现象是_________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________
___________________________________________________。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______________________
_____________________________________________________。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________________________________________________________________________
______________________________________________________。
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究。
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu＋bH2SO4
cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。
则a∶b＝______。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。
若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________（已知：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）。
答案:
（1）SO2＋2OH－===SO
＋H2O 白色粉末变蓝色
（2）D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去
（3）拉起铜丝，关闭K1、K2
（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现
（5）5∶4（或1.25） （6）90%
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