学年第二学期九年级科学素质检测卷.docx
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学年第二学期九年级科学素质检测卷
2011学年九年级科学素质检测卷
考生本卷可能用到的相对原子质量有：
N：
14O：
16H：
1Fe：
56S：
32
C：
12Na：
23Mg：
24Cu：
64Cl：
35.5Mn：
55Ca：
40K：
39
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
１、下面四幅图是表示气体分子的示意图，其中表示化合物的哪幅图是:
ABCD
２、高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效的水处理剂。
它与水发生反应的化学方程式为：
4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑,则X的化学式为
A．KOHB．K2OC．KD．KH
３、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是
A．生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加。
B．浓盐酸敞放置在空气中，质量减少
C．氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加
D．硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少
４、表中①～⑤组的分类正确的是
①
②
③
④
⑤
酸
硝酸
硫酸
盐酸
硫酸钾
醋酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
尿素
氨水［NH4OH］
盐
碳酸钙
胆矾
纯碱
硫酸亚铁
碳酸氢铵
A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.①③⑤
５、如右图所示，若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显的变化，该物质应是
Ａ．浓硫酸Ｂ．食盐固体
Ｃ．氧化钙固体Ｄ．氢氧化钠固体
６、下列对化学用语的说明中，不正确的是
A．2H：
表示2个氢原子B．4MnO42-：
表示4个高锰酸根离子
C．O2：
可表示1个氧分子由2个氧原子构成
D．C6H12O6（葡萄糖）：
可表示出，每个葡萄糖分子中含24个原子
７、下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是
８、下列制取物质的设计方案中，不可能实现的是
A．Ba（OH）2BaCl2BaCO3沉淀
B．CuCuOCuSO4溶液 Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4O2SO２H2SO３
D．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
９、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为
A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x
10、如下列实验基本操作中，全部是存在有错误操作的编号组合为
①倾倒液体②过滤③给液体加热④检查装置气密性
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
11、类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
其中错误的是
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部
12、下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
Zn
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加Ca（OH）2研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
13、欲中和除去氯化钙溶液中少量的盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是
A．生石灰粉末B．硝酸银溶液C．熟石灰粉末D．石灰石粉末
14、下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化铁和稀硫酸D．澄清石灰水和碳酸钠溶液
15、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是
A．Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH B．AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl D．CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
16、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列反应中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是
A．用加热高锰酸钾制取氧气B．用一氧化碳还原氧化铁炼铁
C．用三氧化硫与水反应制取硫酸D．用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
17、是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑料。
下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是
A．乳酸基塑料属于金属材料B．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛
C．使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”
D．乳酸基塑料属于有机高分子材料
18、凤桥镇的“水蜜桃”享誉全国。
某果农发现其种植的桃树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用
A．CO（NH2）2 B．NH4ClC．K2SO4D．（NH4）2HPO4
19、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色不是SO42－离子造成的。
现进行下列实验，其中无意义的实验是
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
20、下列与对应图象的描述正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
C．表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
21“等效法”、“类比法”、“控制变量法”、“归纳法”等都是在物理、化学问题探究中常用的科学方法，下列探究实例中，运用了控制变量法的是
A．研究电流的大小时，根据电流产生的效应大小来判断电流的大小
B．在相同温度下，比较两种固体物质的溶解度大小
C．在探究水的组成时，用带火星的木条检验与电源正极相连的电极上产生的气体
D．研究多个电阻组成的电路时，求出电路的总电阻，用总电阻产生的效果来代替所有电阻产生的总效果
22市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。
下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。
其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是
A．①②B．③④C．①④D．②③
23．几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：
铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
24.《环球时报》曾报道：
一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸（C4H605）是其中的主要物质之一。
下列说法中错误的是
A．苹果醋饮料呈酸性B．苹果酸不属于氧化物
C．苹果酸属于无机化合物D．苹果酸属于有机物
25.下列属于费力杠杆的是
A.起子B.道钉撬C.筷子D.钢丝钳
26.下列各图中，属于内能转化为机械能的是
A.两手相互B.水沸腾时蒸汽C.锯木头锯子发烫D.压缩空气引火
摩擦能发热冲开壶盖
27.小明家照明用的白炽灯泡的灯丝烧断了，他爸爸将断了的灯丝搭在一起后继续使用，发现灯泡比往常更亮，原因是灯丝的（）
A．电阻变小，电流变大B．电阻变小，电流变小
C．电阻变大，电流变大D．电阻变大，电流变小
28．灯Ll标有“8V16W”的字样，灯L2标有“12V36W”的字样．两灯串联后接在电压为U的电路中，要保证两灯不损坏，电压U的最大值应是（）
A．8VB．12VC．16VD．20V
29．用右图所示的杠杆提升重物，设作用在A端的力F始终竖直向下，
在将重物慢慢提升到一定高度的过程中，F的大小将（）
A．保持不变B．逐渐变小
C．逐渐变大D．先变大，后变小
30在人体的消化系统中，小肠起着举足轻重的作用。
在下列结构中，与小肠的吸收功能无关的是（）
A、小肠粘膜有皱襞和小肠绒毛B、小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管
C、小肠绒毛壁薄，上有微绒毛D、小肠内有肠腺，能分泌多种消化酶
31、尿的形成是连续的，而尿的排出是间歇的，这是由于（）
A、肾小球的滤过作用B、肾小管的重吸收作用
C、肾小管的分泌作用D、膀胱的暂时储存作用
32、人的心脏分为四个腔，其中与肺动脉相连通的是（）
A、左心房B、左心室C、右心房D、右心室
4、观察心脏内部结构时，看到心脏瓣膜只能向一个方向开放，保证血液流动的方向是（ ）
A、心房→心室→静脉B、心房→心室→动脉
C、心室→心房→动脉D、静脉→心室→心房
33、运动员在进行不同项目运动时，机体供能方式不同。
对三种运动项目的机体总需氧量、实际摄入氧量和血液中乳酸增加量进行测定，结果如下：
运动项目
总需氧量（升）
实际摄入氧量（升）
血液乳酸增加量
马拉松跑
600
589
略有增加
400米跑
16
2
显著增加
100米跑
80
未见增加
显著增加
根据以上资料分析马拉松跑、400米跑、100米跑运动过程中机体的主要供能方式分别是（）
A、有氧呼吸、无氧呼吸、有氧呼吸B、无氧呼吸、有氧呼吸、有氧呼吸
C、有氧呼吸、无氧呼吸、无氧呼吸D、有氧呼吸、有氧呼吸、无氧呼吸
34、有些药物常被封装在淀粉制成的胶囊中服用，以避免对胃产生刺激。
从淀粉在消化道内的消化特点来看，其原因是（）
A、胃能消化淀粉，使药物漫漫渗出B、胃不能消化淀粉，胶囊可经胃进入小肠
C、胆汁不能消化淀粉D、淀粉在口腔内初步消化，便于吞咽
35、下列食物进入消化道后，能被消化道直接吸收的是（）
A、一杯牛奶B、一粒维生素C、一块蛋糕D、一个橘子
36、下列物质中，被人口服后将失去原有作用的是（）
A、水B、葡萄糖C、维生素D、血红蛋白
37、人体最大的腺体是（）
A、肝脏B、胰腺C、唾液腺D、甲状腺
38、下列血管输送动脉血的是（）
A、上腔静脉B、下腔静脉C、肺静脉D、肺动脉
39、血液在完成一次完整的循环过程中，要经过心脏和肺的次数分别为（）
A、一次、一次B、一次、两次C、两次、一次D、两次、两次
40人体内具有促进止血和加速凝血作用的是（ ）
A、红细胞B、白细胞C、吞噬细胞D、血小板
41、呼吸作用的实质是（ ）
A、合成有机物，贮存能量B、合成有机物，释放能量
C、分解有机物，释放能量D、分解有机物，贮存能量
42、心脏瓣膜保证了血液的流动方向，下列表示正确的是（ ）
A、心室→心房→动脉B、心室→心房→静脉
C、心房→心室→静脉D、心房→心室→动脉
二、填空题（每空2分，共40分）
43.下图是显微镜下观察到的鱼尾鳍内两种血管的血液流动情况。
据图分析这两种血管各是什么血管？
（1）左图是 血管，理由是
（2）右图这种血管的特点是
44、右图人体血液循环示意图。
根据图中编号或字母回答
（1）F为＿＿＿脉，E管内流动着＿＿＿血。
（2）血液循环路线：
体循环：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
肺循环：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
45、红细胞有一种红色含_______的蛋白质，叫做血红蛋白。
其特性是：
在含氧量高的地方与氧_______________，在含氧量低的地方与氧_______________________
46、如图为泌尿系统模式图，据图回答：
（1）组成泌尿系统的主要器官是图中的＿＿＿＿＿＿（填序号）；
（2）流在②中的液体是＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）图中③的名称是＿＿＿＿＿，它能暂时贮存尿液。
因此，尽管尿的形成是连续的，但是尿的排出是间歇的。
47、观察猪或羊的新鲜心脏时，用手捏心房壁和心室壁，发现＿＿＿＿＿壁比＿＿＿壁薄；观察到心房与心室之间、心室与动脉之间有＿＿＿＿＿＿＿＿。
48、有甲、乙、丙三份液体，它们可能属于某健康人肾动脉中的血浆、肾小管起始段中的液体（即原尿）和尿液。
分析比较后得到如下数据。
成分
甲（g/100mL）
乙（g/100mL）
丙（g/100mL）
水
99
90
95
蛋白质
0.00
7.00
0.00
葡萄糖
0.10
0.10
0.00
无机盐
0.72
0.72
1.50
尿素
0.03
0.03
2.00
（1）则甲是_______,乙是_______,丙是________.
（2）与血浆的成分相比,尿液的成分主要发生了什么变化?
____________________________
你认为排尿主要排出了哪些物质?
_______________________________________________
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
（4）右图转化中产生无色气体E的原因是 。
49、家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容。
⑴现如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有水煤气、液化石油气，还有（填主要成分的化学式）等。
⑵超市货架上的食盐品种丰富，有钙盐、硒盐、加碘盐等等。
这些食盐中含的钙、硒、碘等是指（填：
单质、原子或元素）。
50、水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳液是不均一、不稳定的混合物，属于_________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。
51、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。
豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）。
豆腐和上述几种蔬菜混合食用，影响营养物质的吸收，并可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4==CaC2O4↓十H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
52、材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一。
材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等，在各种新型材料的研发、制造和使用中，有涤纶、晴纶等（填“天然”或“合成”）纤维制成的五彩缤纷的衣料；有汽车等交通工具的轴承等所用到的（填“金属”或“非金属”）材料。
53、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。
他们做了以下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
pH>7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
PH>7
根据两位同学的实验操作，你认为______同学操作不规范。
为什么?
____________________________________________________。
54、据某报报导，2006年9月29日，柳州市城中一家腌酸作坊发生一起硫化氢中毒事件。
小明查资料知道：
①硫化氢中硫元素显－2价。
②通常状况下，硫化氢是一种带有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大。
③硫化氢气体的水溶液显酸性。
实验产生的硫化氢尾气常用氢氧化钠溶液吸收。
请根据以上材料写出：
（1）硫化氢的一点物理性质：
（2）其中包含的一个反应的化学方程式为：
55、人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做实验检验。
她
想到两种提取汗液的方法，方法一：
用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：
用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移烧杯中。
⑴你认为哪种方法是正确的？
答：
。
⑵她用正确的方法提取汗液后，进行以下实验：
①用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中硫酸和硫酸盐（选填：
“存在”或“不存在”）。
②用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸振荡后沉淀不溶解。
③将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。
⑶你认为她能否仅凭上述⑵中的三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?
答：
。
（填：
能或不能）
56、从有关资料查得，金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O
工业上常用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。
在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释成稀硝酸，再用铜屑和稀硝酸反应制取硝酸铜。
请你从经济效益和环保角度考虑，帮助大家找出：
在实际生产中用稀硝酸反应而不直接用浓硝酸反应制取硝酸铜的原因：
。
57、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl－。
某研究性小组为了弄明白是稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁“溶解”，设计了如下实验方案，并得出了初步结论。
（1）请填写下表中的实验结论：
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管
中加入NaCl溶液，振荡
固体不“溶解”
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？
为什么？
58、某溶液由稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶
液中的两种混合而成。
先向混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，滴加氢氧化钡溶液的体积和产生沉淀质量关系如图所示。
试回答：
（1）该混合溶液由溶液混合而成。
（2）写出产生沉淀的化学方程式。
59．工人用300N的力，利用如图9所示的滑轮组将重540N的物体竖直
向上匀速提升了１m，则该滑轮组此时的机械效率η＝，
不计摩擦，动滑轮的重力G动＝ Ｎ。
三、实验探究题（每空2分，共20分）
60、利用如图所示的实验器材,测
定额定电压为6V的小灯泡电
功率.已知滑动变阻器上标有
“12Ω1A”字样，电源电压
保持不变.
实验步骤如下：
A．连接电路.在甲图上补画一根导线，使得测定小灯泡电功率的电路完整，要求滑片P向右移动时，小灯泡变暗.B.连好电路后，要使滑动变阻器的电阻全部接入电路，应先将滑片P移至端，再闭合开关S，此时电压表示数为4.2V，对应的电流表示数如图乙所示.C.调节滑片，当P移至ab中点时，小灯泡恰好正常发光.
D.继续调节滑片，当P移至另一点时，灯泡偏亮，读出电压表、电流表值分别为6.5V、0.52A，记录在下表中.
实验次数
电压表示数/V
电流表示数/A
亮度
功率/W
1
4.2
偏暗
2
6.0
正常
3
6.5
0.52
偏亮
3.38
请你填全上表空格中的数据，再分析表格中的信息.得到的结论是（写出两条即可）：
;
.
61、某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。
请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
【查阅资料】常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。
【假设】二氧化硫能与水反应生成酸。
【设计实验】①小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。
他认为，若紫色石蕊试液变色，则证明假设成立。
②小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。
小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小纸花，然后按下列图示进行实验，在（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象。
小涛同学认为，若实验（Ⅲ）中的紫色小纸花变色，则证明假设成立。
【交流与反思】小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是。
三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是
（简述实验步骤和现象）。
【结论】通过上述实验得出：
二氧化硫能与水反应生成酸。
62、某化学兴趣小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下。
（注：
反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全。
）
AB C D E
⑴实验步骤有：
①称量；②再称量；③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量；
④停止通氧气，使蜡烛熄灭；⑤按图示连接仪器；⑥将装置冷却至室温。
则实验步骤的顺序是（填数字序号）①______②（填数字序号）。
⑵可供选择的试剂有：
稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。
则装置C、D中所盛放的试剂依次为_____、澄清石灰水；装置E的作用是______。
⑶为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置Ｂ与Ｃ总的质量及___________的质量（填装置序号）。
63、向某无色溶液A中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
甲同学认为A可能是Na2CO3溶液，因为Na2CO3溶液能与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀。
而乙同学认为A可能是一种硝酸盐溶液，丙同学认为A可能是一种酸溶液。
请你将乙、丙两同学的结论及理由填在下表中：
A中溶质的化学式
判断理由（用化学方程式表示）
甲
Na2CO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
乙
丙
四、分析计算题
64、锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，试回答：
⑴葡萄糖酸锌是由种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中各元素的质量比为ｍC：
ｍH：
ｍO：
ｍZn＝
⑶现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，假定葡萄糖酸锌口服液中的锌元素能全部电离成锌离子，则该品牌的一盒（共十支）口服液中锌离子的总质量约为mg.（保留整数）
65、碱面（主要成分Na2CO3）中常含一定量杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96％”字样。
为了判断该碱面中Na
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