D．lg
=3，若同时微热两种溶液，则
减小
10、（5分）同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：
2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1:
1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
1
11、（5分）下列有关实验操作的叙述正确的是
A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中
B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升
12、（5分）化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体
C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化
D．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
13、（5分）下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO32-→H2O+CO2↑表示的是（）
A．碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B．碳酸钡和稀硝酸反应
C．碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D．在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
14、（5分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的消毒剂
C．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
15、（5分）已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：
Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平），NH4CuSO3与足量的10mol·L-1H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂B．该反应显示硫酸具有酸性
C．刺激性气味的气体是氨气D．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
16、（5分）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是（）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
17、（5分）甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A．分子式为C11H19O2
B．含有羧基和碳碳双键两种官能团
C．能发生加成反应和水解反应
D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
18、（5分）阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A．l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B．9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA
19、（5分）下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）
A．配制稀硫酸
B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe（OH）2沉淀
D．收集NH3
20、（5分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D.
的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种
21、（5分）向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）
A.0molB.1mol
C.2molD.3mol
22、（5分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA
C．标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl
D．一定温度下，1L1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
23、（5分）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．向1L0.3mol/LNaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－ 和HCO3－ 的数目均为0.1NA
B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
24、（5分）下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B．向Mg（HC03）2溶液中加入足量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C．氢氧化铁胶体的制备：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．标准状况下将112mL氯气通入l0mL1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：
2Fe3++4Br-+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl-
三、实验题（本题共计2小题，共计32分）
25、（16分）震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料:
氰化钠化学式NaCN（N元素-3价）,白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水。
（1）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式____________________________。
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过图装置制备Na2S2O3
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是______________；b装置的作用是________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有______。
③实验结束后,在e处最好连接盛________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器,再关闭K2打开K1,目的是______________。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag＋+2CN-==[Ag（CN）2]-,Ag＋+I-==AgI↓；AgI呈黄色,且CN-优先与Ag＋反应。
实验如下:
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
④滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L，________（选填“能”、“不能”）排放。
26、（16分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
（1）某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是______________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：
①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：
步骤一：
准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：
向上述锥形瓶中加入几滴___________（作指示剂）。
步骤三：
逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。
则CaO2·8H2O的质量分数为____（用含字母的式子表示） 。
[已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
一、填空题（本题共计4小题，共计16分）
1、（4分）【答案】
（1）3s23p63d6＜
（2）4sp3直线型
（3）分子晶体1:
1（4）前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力
（5）12
【解析】
（1）核外电子排布是按能级顺序排布的，但在化学反应中失去电子是按从最外层到次外层依次失去，所以Fe2+的最外层电子排布式3s23p63d6；铁元素失去的第三个电子是3d6上的电子，而3d6容易失去一个电子形成比较稳定的3d5半充满状态，而Mn的价电子排布式为3d53s2，失去的第三个电子是3d5上的电子，这是个比较稳定的半充满状态，所以难易失去，因此I3（Fe）（2）Al原子未成对电子数为1，所以在第四周期中，未成对电子数也是1个的有K、Sc、Cu、Ga共四种元素；根据气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，要使每个原子都达到8e-稳定结构，Al除与三个Cl形成三个共键单键外，还要由Cl提供一个配位键，所以需要采用sp3的杂化方式形成四个等价的共价键；AlO2-中含有16个价电子，与CO2所含原子数相同、价电子数也相同，根据等电子原理，AlO2-的空间构型为直线型；
（3）根据Fe（CO）5的物理性质（熔沸点低，易溶于有机溶剂）可判断其为分子晶体；在CO原子团内有一个σ键和一个π键，所以该晶体中σ键和π键的数目之比为1:
1；
（4）在N2H4分子内有N—H键，所以能够在分子间形成氢键，而C2H6分子只有范德华力，所以前者沸点高于后者；
（5）分析该晶胞结构可知与Fe2+紧邻的Fe2+就是面对角线1/2线段两端的两个小黑球，距离相等的小黑球有12个；该晶体中含有的Fe=（1/8）×8+（1/2）×6=4，O=1+（1/4）×12=4，即含有4个FeO分子，所以该晶胞的质量m=72×4/NAg，其棱长a=
cm，而Fe2+与O2-最短核间距为棱长的一半，即
×1010pm=
×1010pm。
2、（4分）【答案】
（1）平面三角形
（2）N＞O＞P（3）NH3电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大
（4）sp2（5）（1，
，
）
【解析】
（1）SO2分子的中心原子价层电子对数为：
2+（6-2×2）/2＝3，所以SO2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；
（2）一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞P，则第一电离能O＞P，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的最外层p能级上是半充满的稳定结构，则第一电离能N＞O，所以N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；
（3）电负性N＞P，中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH3的键角小于NH3的键角；
（4）SCN-与CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：
2+（4-2×2）/2＝2，碳原子的杂化类型为sp，CO2的结构式为：
O=C=O，1molCO2中含有2molπ键，根据等电子体原理，SCN-中C原子的杂化类型为sp，1molSCN-中含π键的数目为2NA；
（5）①原子坐标参数A为（0，0，0）；
B为（1/2，1/2，0）；
D为（1，1，1），由晶胞结构示意图可知，C原子位于晶胞的面心，C原子在x上为1，在y、z上均为1/2，则C原子的坐标参数为（1，1/2，1/2）；
②由晶胞结构示意图可知，P原子与周围的4个B原子距离最近且形成正四面体结构，P原子与B原子的最近距离为acm，由立体几何知识可知，晶胞的体对角线是4acm，所以磷化硼晶胞的边长为
。
3、（4分）【答案】
Ⅰ.
（1）Al2O3+2OH-
2AlO2-+H2O
（2）2NH4Cl+H2O+MgO
MgCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.
（1）NH4Cl过量Ca（OH）2使溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产品产率。
（2）取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。
（3）18cV/m%
【解析】
Ⅰ
（1）固体产物中含有氧化镁和氧化铝，两者的区别在与氧化铝与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶液溶解后过滤，离子反应方程式为：
Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：
NH4Cl+H2O
HCl+NH3·H2O，氧化镁与铵根离子水解产物反应：
MgO+2HCl
MgCl2+H2O，此反应促进铵根离子水解，所以总反应为：
2NH4Cl+H2O+MgO
MgCl2+2NH3·H2O；
Ⅱ
（1）在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2，但是没有加热，因此反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3·H2O+CaCl2；不断搅拌的同时加入30%H2O2溶液（弱酸性），生成CaO2·8H2O沉淀，反应方程式为CaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2，这是因为过量Ca（OH）2能使溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；
（2）检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，因此检验方法是：
取适量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再向其中加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，如果没有，证明CaO2·8H2O已经洗涤干净；
（3）由CaO2+H2SO4＝CaSO4+H2O2，5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2
+8H2O可知：
5CaO2
2MnO4-，因此
，所以该样品中CaO2的质量百分数
=18cV/m%。
4、（4分）【答案】
（1）AsH3
（2）Br2（3）AC（4）
（5）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
【解析】
（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3化合价降低是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂；
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2；
（3）A、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3>H3AsO4，故A正确，B错误；
C、AsH3是还原剂，X是还原产物，所以还原性AsH3>X，故C正确，故D错误；答案选AC；
（4）KBrO3在反应中得到电子，AsH3失去电子，转移的电子数为40e-，则标出电子转移的方向和数目为
；
（5）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
二、单选题（本题共计20小题，共计100分）
5、（5分）【答案】D
【解析】
用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速
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