九年级化学上册第2单元课题3制取氧气课时训练1.docx
《九年级化学上册第2单元课题3制取氧气课时训练1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册第2单元课题3制取氧气课时训练1.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学上册第2单元课题3制取氧气课时训练1
课题1制取氧气
（1）
1.下列变化中属于分解反
应的是（）
（A）分离液态空气制氧气（B）加热高锰酸钾制氧气
（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯
2．催化
剂在
化学反应中所起的作用是（）
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加
（C）
改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（）
（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质
4、关于催化剂
的说法正确的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气
，前者生成氧
气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
5.
下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．五氧
化二磷
6、氯酸钾是______色固体
，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。
在反应中二氧化锰起的作用是______
7．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气
8.写出下列五种物质的化学式：
过氧化氢________氯酸钾__________氯化钾________高锰酸钾____________锰酸钾___________
9、判断正误
（1）工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于
分解反应。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰
的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种
（3）食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应
10.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。
由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是
，剩余物是（填“纯净物”或“混合物”）。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是：
物质
杂质
试剂或操作
A
稀硝酸
稀盐酸
加入适量硝酸银溶液，过滤
B
木炭粉
铁粉
用磁铁吸引
C
氮气
一氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
氯化钠
氢氧化钠
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同
B．因为原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子
C．碳酸盐与盐酸反应会放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
3．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧：
发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．把铁钉放在硫酸铜溶液中：
银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
C．生石灰中加入一定量的水：
白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
4．叶酸（化学式：
Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）
A．叶酸中氧元素质量分数最小
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：
19：
7：
6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
5．下列物质所对应的用途不正确的是
A．金刚石——用于制造轻轨电刷B．干冰——用于人工降雨
C．氢氧化钠——电解水时增强导电性D．钛合金——制造人造骨
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
7．将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。
对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是
A．溶液的状态：
乙一定是不饱和溶液B．溶质的质量：
甲小于乙
C．溶剂的质量：
甲大于乙D．溶质质量分数：
甲乙可能相等
8．“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。
下列做法与此相违背的是（）
A．参与植树造林，扩大植被面积B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛D．使用新型可降解塑料、减少白色污染
9．对于互为同素异形体的物质，说法正确的是（）
A．化学式相同B．式量相等
C．性质相同D．属于单质
10．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
11．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：
硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。
下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
12．和水的化学性质无关的是（）
A．氢气与氧气燃烧生成水
B．氧化钙遇水放热
C．水通电产生两种不同的气体
D．二氧化碳通入水中，溶液呈酸性
13．2019年3月21日14时48分许，江苏省盐城市响水县陈家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。
下图为苯的结构式，根据信息下列有关苯的说法正确的是
A．苯是一种可燃物
B．一个苯分子中含有3个氢分子
C．苯中C、H元素的质量比为1：
1
D．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
14．根据图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为32.07g
C．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D．硫原子的核电荷数为16
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。
国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。
下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．创新发展材料技术可推动人类社会进步。
（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是_________材料。
（2）基础工程建设中常使用铁、生石灰等。
生产他们都要用到的同一原料是___________，炼钢时，在铁中添加铬、镍等元素的目的是___________。
（3）新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显＋4价）反应可制得SiC和CO，石英的化学式为__________。
高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成一种常见酸性气体和甲烷，写出该反应的化学方程式__________
17．喷泉是一种常见的自然现象，在化学实验中也经常可以形成美丽的喷泉。
（1）在图1的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的氨气，连接在瓶塞上的导管伸入到装有稀硫酸的烧杯中，用胶头滴管向烧瓶内加入少量水后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成喷泉。
请写出烧瓶内发生的中和反应_________。
（2）利用图1装置实验，下列组合中可以形成喷泉的有________。
aHCl气体和NaOH溶液bO2和NaOH溶液
cCO2和Ca（OH）2溶液dCO2和NaOH溶液
（3）利用图2装置实验，也能成功引发喷泉。
则玻璃套管中的固体是____________。
a氢氧化钙b氯化钠c活性炭d氧化铜
18．近年来，合肥为了加速滨湖特大城市建设，新建多座高架立交桥（如图）．请你根据图示回答下列问题：
（1）图中使用石油炼制的产品是_____（填序号）；
（2）混凝土构造石柱中的钢筋属于_____材料；灯饰外壳由高级塑料制成，塑料属于_____材料．（填“合成”或“金属”）
（3）铁制防护栏刷涂油漆，目的是_____；
（4）不锈钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”），请用一个化学方程式证明铁比铜的金属活动性强_____．
三、简答题
19．利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应冶炼生铁的化学方程式为_____。
铁在_____会生锈，焊接金属前可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_____。
可采用_____方法防止铁锈蚀。
20．学习小组用气体传感器来探究蜡烛在密闭空间里的燃烧情况，采集数据并绘制了氧气（曲线A）和一种产物一氧化碳（曲线B）含量随时间变化的图象。
说明：
一氧化碳合量用ppm表示（1ppm＝0.0001%）。
根据图象回答问题：
（1）蜡烛约在_____秒之间熄灭。
推测另一产物二氧化碳含量随时间变化的总体趋势为（填“变大”、“变小”或“不变”）_____。
（2）点燃蜡烛后即有一氧化碳生成，30秒后一氧化碳含量迅速增加，最终不再改变。
分析发生上述变化的原因。
_____。
（3）从燃烧条件的角度写一点对物质燃烧的新认识。
_____。
四、实验题
21．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合图示回答下列问题。
（1）仪器⑤的名称是_________________。
（2）从以上仪器中选择出可制取H2、CO2、O2的发生装置的组合__________________要求：
可以随时添加液体药品），实验室制氧气的化学方程式为________________________。
（3）为了测定硫酸钠中碳酸钠的含量，某学习小组将混合物中加入稀硫酸，通过测定产物中的二氧化碳来计算碳酸钠的质量。
装置⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果_________（填“有”或“没有”）明显影响。
五、流程题
22．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。
目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）石灰石主要成分的化学式为________。
（2）在A→B之间，过滤操作的目的是________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等，其中玻璃棒的作用是________。
（3）B与C反应化学方程式为________。
六、计算题
23．从2018年5月1日起，我国对进口的全部抗癌药实现零关税。
其中有一种被应用于各类癌症患者的药物﹣﹣聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）。
请回答：
（1）聚乙二醇非格司亭中，碳、氢、氮、氧原子的个数比为_____。
（2）聚乙二醇非格司亭中，氢、氮、氧元素的质量比为_____。
（3）聚乙二醇非格司亭的相对分子质量为_____。
（4）聚乙二醇非格司亭中，_____（填元素名称）元素的质量分数最高。
24．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的离子有_____。
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
________
七、探究题
25．张南同学所在的化学活动小组同学在化学实验课上，进行酸和碱的某些化学性质实验，实验情况如下（微溶物质按照难溶性处理）：
（实验一）张南同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验一所示，首先张南取氯化铁溶液于试管A中,观察到氯化铁溶液的颜色为
（1）_____，向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有
（2）_____色沉淀产生，最终溶液变为无色;张南向试管B中加入氢氧化钠溶液，实验过程中观察到明显现象。
两个实验验证了氢氧化钠溶液能与某些盐溶液发生了化学反应。
（实验二）小岗同学观察张南同学的实验过程后，进行了盐酸的性质实验，如图实验二所示，请写出在试管D中实验过程中发生反应的化学方程式是:
（3）_____。
小岗同学实验后将试管D中物质过滤后与试管C中物质倒入同一废液缸中，发现只有气泡产生的现象，小岗同学得出结论：
试管C溶液中碳酸钠有剩余，试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余，请对小岗同学得出的结论进行评价（4）_____。
张南同学将A、B两支试管中的滤液倒入小岗实验的废液缸中，废液缸中无明显现象，为了确定废液缸中废液的成分，进行如下实验：
（实验验证）
小岗同学的实验:
取少量废液，滴入一定量氢氧化钠溶液后观察到有白色沉淀的现象。
化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有（5）_____（填离子符号）。
（反思与总结）根据上述实验探究过程可总结出：
在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据（6）_____判断得出正确的结论。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
D
A
A
A
C
D
A
B
A
A
D
A
二、填空题
16．无机石灰石改变金属的内部结构，制成不锈钢SiO2Si（CH3）2Cl2
2HCl↑+CH4↑+SiC
17．2NH3・H2O＋H2SO4=（NH4）2SO4＋2H2Oadc
18．①金属合成隔绝氧气和水，防止铁生锈混合物Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
三、简答题
19．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2潮湿空气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O刷漆等
20．90～100增大点燃蜡烛，焰心和内焰处的石蜡蒸气无法与氧气充分接触而发生不充分燃烧，30秒后，氧气含量迅速降低，更多的石蜡蒸气燃烧不充分生成一氧化碳，氧气含量降低到一定程度后，蜡烛熄灭，反应停止物质燃烧需要氧气达到一定浓度才能发生
四、实验题
21．锥形瓶②③④⑦⑤或③⑦⑤（填对任一个答案即可给全分）2H2O2
2H2O+O2↑没有
五、流程题
22．
除去不溶性物质漏斗引流
六、计算题
23．37：
47：
3：
647：
42：
96629碳
24．Mg2+和Cl-20.8%
七、探究题
25．黄色红褐色HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3不正确，若D试管中盐酸不过量，盐酸与硝酸银反应一定会产生硝酸，硝酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳，出现产生气泡的现象。
所以，试管C溶液中碳酸钠有剩余是正确的，而试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余是错误的Ag+、Fe3+、CO32-、OH-实验现象、与一定存在的离子反应的离子不存在
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则下列描述正确的是（）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
2．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
3．下列与化学有关的知识不正确的是
A．向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．金刚石与石墨物理性质有很大差异，因为构成它们的碳原子不同
D．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能
4．归纳法是学习化学的一种重要方法。
下列图示有错误的是:
A．此矿物燃料
B．常见的干燥剂
C．能与碱反应的物质
D．溶液间的关系
5．下列几种气体①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）
A．①②⑤B．①⑤⑥C．③④⑥D．③⑤⑥
6．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：
①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
7．下列实验操作错误的是（）
A．
称量NaOH
B．
CO2性质检验
C．
添加酒精
D．
制取CO2并验满
8．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
9．对下图所示的事例分析不正确的是
A．图①：
用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B．图②：
往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C．图③：
利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D．图④：
用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关
10．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag
11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
12．下列说法中正确的是（）
A．通常把pH＜7的降雨称为酸雨
B．不同元素最本质的区别是质子数不同
C．露置于空气中的澄清石灰水，其成分不会发生变化
D．浓硫酸露置于空气中、溶质的质量分数会变大
13．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
14．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
15．蚊虫叮咬时会分泌一种叫蚁酸（CH2O2）的物质，被叮处红肿痛痒。
下列有关蚁酸的说法正确的是
A．蚁酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成
B．蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：
2：
2
C．蚁酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物
D．蚁酸中碳元素的质量分数最小
二、填空题
16．用化学用语表示：
2个氧原子_____；硫酸钙中的阴离子_____；标出氧化铁中铁元素的化合价_____；保持水的化学性质的最小粒子是_________。
17．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
（1）在实验室里配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、_、_、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
（2）某化学兴趣小组利用温度传感器研究几种常见物质溶解时溶液的温度变化，结果如图所示，可知氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，氯化铵和___（写物质名称）溶解时溶液的温度降低较多，___（写物质名称）溶解时溶液的温度升高较多。
（3）在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化：
一种是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量Q2。
①氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是Q1____Q2（填“＞”或“＜”）。
②若氯化钠溶解于水的微观过程如上图所示，则形成的水合钠离子中，钠离子与水分子的个数比为__。
18．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是___________。
②根据你在实验中观察到的现象，________（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
三、简答题
19．结合如图所示实验，回答下列问题：
（1）实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_____。
（2）实验二中，观察到_____现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；
（3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_____。
（4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_____。
20．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2
盐1﹣盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：
____
酸﹣盐
酸→____
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式：
____
碱﹣____
碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是______（填标号）。
AMgCl2﹣AgNO3BKNO3→MgCl2CMgCl2﹣HClDMg（OH）2→MgCl2
四、实验题
21．已知草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O。
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳，通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。
（装置气密性良好，试剂均足量。
）
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________（填字母编号）
（2）写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_______
升级会员 