初三化学实验实验专题.docx
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初三化学实验实验专题
化学实验专题训练
人和校区梁丽敏化学第二讲张静老师
教学目标：
学生熟练掌握酸碱盐以及各物质之间的反应的规律
教学重点：
分析题意
教学难点：
找出解题突破口
教学过程
1、同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：
___________________________。
由此推测
出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】
（1）确定废液中是否含有盐酸。
①选择试剂：
根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。
②实验验证：
某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3。
某同学选用________测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na2CO3。
3）处理废液，回收利用。
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
Ⅰ
适量Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是_________________________
Ⅱ
过量的_______
蒸发结晶
可行
2、（2012年江苏泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题。
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性。
（2）探究浓硫酸的吸水性。
兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图：
①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。
②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）
①________________________；②________________________。
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化是指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。
实验仪器任选。
1兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
方案
实验
假设
实验方案
实验现象
与结论
Ⅰ
能发生
钝化
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中
无明显变化，假设成立
Ⅱ
能发生
钝化
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中
__________________________
________________，假设成立
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是________________________________________________________________________
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：
________________________________________________________________________
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明________________________________________________________________________
3、（2012年广西百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸性质的建议。
老师高兴地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
（1）将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。
（2）将锌片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为________。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
（1）石蕊溶液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？
硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质。
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水
或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
________________________________________________________________________。
（2）大家一致认同红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。
NO遇氧气变成NO2的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
【实验探究】
小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，她便确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀硝酸的反应方程式为：
________________________________________________________________________。
【交流与反思】
根据探究结果，请你解释稀盐酸跟铜不反应而稀硝酸却能跟铜反应的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4、（2013.北京市）（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。
（2）步骤②中的操作是，其目的是。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）本实验的结论是。
5、小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：
氢氧化钠溶液和澄清石灰水.
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？
，为什么？
（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？
为什么？
6、小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图10-33所示），其中可行的是.小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是.
7、某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g和水mL.
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性.求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量.
8、（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过
CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称
。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应
实验前前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成。
9、013.陕西省）（3分）许多化学反应都伴随着明显的现象。
但也有一些观察不到明显现象。
请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。
向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。
然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。
14、（2013.陕西省）（7分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。
他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。
【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。
你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是。
⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
该反应的化学方程式是。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）
15、（2013.大连市）（5分）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。
化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）
资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。
（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。
（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？
（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。
16、（2013.兰州市）（6分）实验室中有一瓶标签受损的无色
液体，如右图所示。
这瓶无色液体是什么呢?
实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：
取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：
取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶
液。
该液体是稀硫酸
。
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为。
17、（2013.河南省）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？
（写出一组即可）
18、（10分）（2013•长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：
碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：
CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是 ﹣ ．
19、（2013.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：
（1）NaOH溶液变质反应的化学方程式为；
（2）下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：
实验操作过程
实验现象
反应的化学方程式
得出的结论
1用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的溶液
产生白色沉淀
▲＋▲＝▲＋BaCO3↓
溶液中含CO32－
②将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。
溶液呈红色
溶液中含OH－
（3）若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。
写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为：
。
20、（2013.莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：
M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是，②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加
猜想①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二
过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：
NaOH和Na2CO3；猜想二：
；
猜想三：
NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？
，理由是。
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，
B中加入溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
21、（2013.泸州市）某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。
由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有。
22、（2013.佛山市）我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：
H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：
只有K2SO3
猜想2：
___________
猜想3：
既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
证明含有K2SO3
3
向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________
先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
23、（2013.泸州市）化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。
为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。
然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是。
（2）上述实验现象证明：
随着稀硫酸的滴入，溶液碱性。
这是由于。
由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
24、（2013.泸州市）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。
使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：
溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。
请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是。
25、（2013.达州市）（5分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。
⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：
。
26、（2013.昆明市）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。
由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
则这两瓶溶液中的溶质至少是
中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合。
若B→A是复分解反应，化学方程式为_________________________
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