6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al（OH）3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C.SiO2能与碳反应，可用于制备光导纤维D.苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛树脂
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L－1NaOH溶液：
K＋、Ca2＋、SO32－、HCO3—
B.0.1mol·L－1FeCl3溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、NO3—
C.0.1mol·L－1KI溶液：
Al3＋、Mg2＋、ClO－、MnO4－
D.0.1mol·L－1H2SO4溶液：
Cu2＋、Ba2＋、Cl－、AlO2－
8.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：
X（g）＋Y（g）
2（g）＋W（s）。
下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.达到平衡后，X的转化率可能为100%
9.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是
A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代肯铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
10.高铁酸钾是一种高效水处理剂，与水发生如下反应：
4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）＋8KOH＋3O2↑
下列有关说法正确的是
A.K2FeO4有强氧化性，故其可吸附水中的悬浮物
B.Fe（OH）3胶体有吸附性，对水有消毒杀菌作用
C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生
D.若生成22.4LO2，转移电子数为4×6.02×1023
11.海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
下列有关叙述不正确的是
A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在
B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉
C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益
D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
12.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是
A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流
B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转
13.用如图装置进行下列实验，最终试管内液体会分为上下两层的是
A.将过量SO2通入Br2水中
B.将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中
C.将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸汽通入苯中
D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na2CO3溶液中
14.β－1，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
Β－1，3－葡聚糖的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.分子式为（C6H12O6）nB.与葡萄糖互为同系物
C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成β－1，3－葡聚糖
15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总傲为1.2NA
B.NA个P4（
）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：
1
C.常温下，1LpH＝13的M（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA
16.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有
A.2种B.4种C.5种D.6种
17.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C.室温下用足量氨水吸收少量SO2：
NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
D.室温下用稀盐酸溶解石灰石：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
16.已知LiFePO4电池可用于电动汽车，电池反应式为FePO4＋Li
LiFePO4，下列说法正确的是
A.电他充电时，Li作阳极
B.FePO4中磷元素被还原
C.电池放电时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：
1
D.每消耗1molFePO4，必有2mol电子转移
19.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面
C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应
20.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Ca（ClO）2（aq）
HClO（aq）
O2（g）
B.Na（s）
Na2O2（s）
Na2CO3（s）
C.Fe（s）
FeCl3（aq）
FeCl3（aq）
D.S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol·L－1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是
A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性
B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种
D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构
22.已知25℃时，lgKa（CH3COON）＝lgKb（NH3·H2O）＝－4.75。
下列说法正确的是
A.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中：
c（CH3COO－）＝c（NH＋）＝c（H＋）＝c（OH－）
B.0.1mol·L－1氨水与0.1mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－）
C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合：
c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）
D.CH3COOH＋NH3·H2O
CH3COO－＋NH4＋＋H2O的平衡常数为K，则lgK＝9.5
23.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时，N极发生还原反应
B.充电时，Zn2＋向M极移动
C.放电时，每生成1molPTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋
24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
25.将浓度均为0.5mol·L－1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是
A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1
B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关
C.cd段发生的反应是Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D.e点时溶液中的离子浓度：
c（K＋）＝c（Cl－）＋c（AlO2－）
第II卷（必考题35分＋选考题15分，共50分）
二、必考题（本题包括3小题，共35分）
26.（11分）苯甲酰氯（
）是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。
以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：
已知物质性质如下表：
I.制备碳酰氯
反应原理：
2CHCl3＋O2
2HCl＋2COCl2
（1）仪器M的名称是。
（2）按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→。
（3）试剂X是（填名称）。
（4）装置乙中碱石灰的作用是。
II.制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）
（5）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：
。
（6）若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为。
27.（11分）硼氢化锰[Mn（BH4）2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。
以富锰渣（含60％MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：
请回答下列问题：
（1）NaBH4中B的化合价为价。
（2）下列物质中与滤渣1不发生反应（高温或常温下）的是（填字母）。
A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠D.氢氟酸
（3）“氧化”中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化性：
Fe3＋（填“>”或“<”）MnO2。
（4）“中和”时，调节pH约为。
（当溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字）
（5）Mn（BH4）2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为。
28.（13分）H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
（1）国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀有害”法脱除H2S。
该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS（Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－）及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋。
①反应H2S（aq）＋Cu2＋（aq）
CuS（s）＋2H＋（aq）的K＝（写表达式）。
②再生Cu2＋反应的离子方程式为。
（2）采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2，当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的含量为0.2%）脱硫时，消耗NO3－的物质的量为mol。
（3）已知下列热化学方程式：
I.H.（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H1＝－285.8kJ·mol－1
II.H2（g）＋S（s）＝H2S（g）△H2＝－20.6kJ·mol－1
III.S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.8kJ·mol－1
则以Claus法脱除H2S的反应：
2H2S（g）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）△H＝kJ·mol－1。
（4）101kPa下，H2S分解：
2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）。
保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（φ）随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）的说法正确的是（填字母）。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：
H2S的平衡转化率为；1330℃时，反应2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）的Kp＝（Kp为以分压表示的平衡常数）。
三、选考题（共15分，请考生从29、30题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
29.（15分）（物质结构与性质）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究反面做出的贡献，他们最早发现用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：
（1）基态Co原子价电子排布图为（轨道表达式）。
第四电离能I4（Co）比I4（Fe）小。
是因为。
（2）LiCl的熔点（605℃）比LiF的熔点（848℃）低，其原因是。
（3）乙炔（C2H2）分子中σ键与π健的数目之比为。
（4）锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯（
）是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是；与该阴离子互为等电子体的分子有（列一种）。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有。
（5）Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a＝588pm。
①S2－的配位数为。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为（列出计算式）g·cm－3。
30.（15分）（有机化学基础）环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是。
B中含有官能团的名称为。
（2）反应②的反应类型是。
（3）C的结构简式为。
（4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为。
（5）X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为。
（6）设计由1，3－丙二醇和丙二酸二乙酯制备
的合成路线（其他试剂任选）。
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