江西省吉安县二中届高三第二次月考 化学.docx
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江西省吉安县二中届高三第二次月考化学
吉安县第二中学2012~2020┄2021学年第一学期
高三第二次月考化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）
1、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
2、已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=—197kJ·mol—1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
Ａ．容器内压强p：
p甲=p丙>2p乙
Ｂ．SO3的质量m：
m甲=m丙>2m乙
Ｃ．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲=k丙>k乙
Ｄ．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲=Q丙>2Q乙
3、有关下图装置中的叙述正确的是（）
Ａ．这是电解NaOH溶液的装置
Ｂ．溶液中发生了变化：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
Ｃ．Fe为正极，电极反应为：
Fe—2e—＋2OH—＝Fe（OH）2
Ｄ．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
4、为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）
Ａ．装置甲左侧的液面一定会下降
Ｂ．装置乙中的铁钉腐蚀最快
Ｃ．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀
Ｄ．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀
5、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
，发生反应
，其起始浓度如下表所示。
测得平衡时甲中
的转化率是60%。
下列判断正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
0.010
0.020
0.020
0.010
0.010
0.020
Ａ．甲中达到平衡所需时间最短
Ｂ．平衡时，反应的平衡常数
Ｃ．平衡时，丙中
是甲中的2倍
Ｄ．平衡时，乙和丙中
的转化率均是60%
6、下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是（）
①能与铝反应产生H2的溶液中：
Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c（H+）：
c（OH-）＝1:
1012的溶液中：
Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c（H+）·c（OH-）＝1×10-20的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c（H+）＝1×10-12mol/L的溶液中：
Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
Ａ．①③Ｂ．①②Ｃ．②④Ｄ．①②⑤⑥
7、如图所示，下列叙述正确的是（ ）
Ａ．Y为阴极，发生还原反应Ｂ．X为正极，发生氧化反应
Ｃ．Y与滤纸接触处有氧气生成Ｄ．X与滤纸接触处变红
8、下列说法正确的是
Ａ．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl—浓度的乘积一定是个常数
Ｂ．AgCl的Ksp＝1.8×10—10mol2·L—2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl—）且Ag＋与Cl—浓度的乘积等于1.8×10—10mol2·L—2
Ｃ．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl—浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
Ｄ．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大
9、常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是
Ａ．点①所示溶液中：
c（H+）／c（OH—）=1012
Ｂ．点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（C2O42—）+c（OH—）
Ｃ．点③所示溶液中：
c（K+）>c（HC2O4—）>c（H2C2O4）>c（C2O42—）
Ｄ．点④所示溶液中：
c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.10mol·L-1
10、常温时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO—）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
Ａ．pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO—）>c（H＋）>c（OH—）
Ｂ．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH—）
Ｃ．pH=3.5的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）-c（OH—）-c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
Ｄ．向W点所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl气体（溶液体积变化忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH—）
11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
Ａ．反应达到平衡时，X的转化率为50％
Ｂ．反应可表示为X+3Y
2Z
Ｃ．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
Ｄ．已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。
12、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
Ａ．20mL2mol/LFeCl3溶液Ｂ．40mL1mol/LNaHCO3溶液
Ｃ．20mL1mol/LNa2SO3溶液Ｄ．40mL2mol/LNH4HCO3溶液
13、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/l，下列判断正确的是
Ａ．x+y﹥zＢ．平衡向正反应方向移动
Ｃ．B的转化率降低Ｄ．C的体积分数保持不变
14、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
Ａ．若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
Ｂ．溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
Ｃ．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
Ｄ．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
15、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
Ａ．CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
Ｂ．2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452kJ•mol-1
Ｃ．2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8kJ•mol-1
Ｄ．2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1
16、下列方程式书写正确的是（）
Ａ．HCO3—在水溶液中的电离方程式：
HCO3—＋H2O
H3O＋＋CO32—
Ｂ．H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32—
Ｃ．CO32—的水解方程式：
CO32—＋2H2O
H2CO3＋2OH—
Ｄ．CaCO3的电离方程式：
CaCO3
Ca2+＋CO32—
吉安县第二中学2012~2020┄2021学年第一学期
高三第二次月考化学试卷答题卡
10.3
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题
17．（8分）已知2molSO2（g）氧化为2molSO3（g）的能量变化如图所示：
⑴写出SO2（g）氧化为SO3（g）的热化学方程式：
⑵氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）。
（1分）
⑶若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），如右图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
①2min内O2的化学反应速率v（O2）=；
②若再充入1molO2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：
。
⑷若将2molSO2（g）和1molO2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则Q178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。
（1分）
18、（6分）
⑴已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则
混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“＜、＝或＞”，下同）；（1分）
混合后溶液的pH7（1分）
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。
（2分）
⑵现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是；（2分）
19、（10分）在2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）
和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
⑴能判断该反应达到化学平衡状态的标志
是。
（2分）
Ａ．容器压强不变Ｂ．混合气体中c（A）不变
Ｃ．2v正（B）=v逆（D）Ｄ．c（A）=c（C）
E.混合气体的平均分子量不再改变F.混合气体密度不变
G.A:
B:
C:
D=1:
2:
1:
1
⑵利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，（2分）B的平衡转化率为：
。
（2分）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（2分）
⑶700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
（2分）
20、（15分，第1空1分，其余各2分）聚合物
的合成路线如下：
⑴在合成
的反应路线中：
①生成A的反应类型是。
②由B生成
的化学方程式是
。
③聚合物
的结构简式是。
⑵
的结构简式是。
⑶①D的名称是。
②写出生成
的化学方程式。
⑷在合成
的反应路线中：
①H的分子式是
，写出
的化学方程式
。
②下列说法正确的是。
Ａ．乙烯与H互为同系物Ｂ．H的同分异构体中存在芳香烃
Ｃ．N分子中可能存在碳碳双键Ｄ．H→N的反应原子利用率是100%
21、（7分）用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：
⑴电源的P极为___________极。
（1分）
⑵b极产生气体的体积为___________L（标准状况）。
（2分）
⑶c极上析出沉淀的质量为___________g。
（2分）
⑷d极上所发生的电极反应式为：
。
（2分）
22、（6分，第3问2分，其余各1分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是
。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
⑴若所得混合液为中性，则a∶b=；
⑵若所得混合液的pH＝2，则a∶b=；
⑶已知AnBｍ的离子积＝［c（Aｍ＋）］n·［c（Bn—）］ｍ，式中c（Aｍ＋）n和c（Bn—）ｍ表示离子的物质的量浓度。
在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为。
吉安县第二中学2012~2020┄2021学年第一学期
高三第二次月考化学试卷参考答案
10.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
D
C
B
A
C
D
B
D
A
A
D
B
A
17．⑴2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH=—198kJ/mol⑵b
⑶①0.225mol·L—1·min—1②0.9mol/L＜c（SO3）<1mol/L⑷＞
18．⑴①><②M＋+H2O
MOH+H＋⑵V1=V219．⑴ABE⑵1.8（mol·L—1）—1（单位可不写）54.5％吸热
⑶向正反应方向
20、⑴①取代反应
②
③
⑵
⑶①乙酸乙酯
②
（若有其他合理答案，正确即可得分。
）
⑷①
②cd的
21、⑴负 ⑵2.8⑶16⑷4OH——4e—＝2H2O＋O2↑（2分）
（m（NaOH）＝200g×10%＝20g。
电解后溶液的质量为：
＝195.5g。
被电解的水的质量为：
200g—195.5g＝4.5g，其物质的量为0.25mol。
由此可知，b极产生的O2为0.125mol，即2.8L。
根据电子守恒得：
0.125mol×4＝n（Cu）×2，解得n（Cu）＝0.25mol，即Cu析出16g）
22、（10分）大于温度升高，水的电离程度增大。
⑴10：
1⑵9：
2⑶4×10-3
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