学年河南省滑县第二高级中学高二月考化学试题.docx

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学年河南省滑县第二高级中学高二月考化学试题

河南省滑县第二高级中学2017-2018学年高二12月月考化学试题（解析版）

河南省滑县第二高级中学2017-2018学年高二12月月考

化学试题

1.

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（    ）

A. 辛烯和3甲基1丁烯

B. 苯和乙炔

C. 1氯丙烷和2氯丙烷

D. 甲基环己烷和己炔

【答案】B

【解析】试题分析：

最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；

同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；

同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。

A．辛烯和3甲基1丁烯互为同系物，不符合题意。

B．苯和乙炔，正确。

C．1氯丙烷和2氯丙烷互为同分异构体。

不符合题意。

D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。

故选B。

考点：

同系物、同分异构体的判断。

点评：

题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。

2.

下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯（

）与苯互为同分异构体

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 烷烃

的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

【答案】B

【解析】A项，2-甲基丁烷分子中含有5个C，也称异戊烷，A错误；B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；C项，C4H9Cl的同分异构体有

、

、

、

共4种，C错误；D项，烷烃

的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。

点睛：

本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:

可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：

①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。

3.

只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是    （    ）

A. FeCl3溶液

B. 溴水

C. KMnO4溶液

D. 金属钠

【答案】B

【解析】试题分析：

酒精易溶于水，苯酚可与氯化铁、溴水反应，四氯化碳不溶于水，密度比水大，己烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲苯不溶于水，密度比水小，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据性质的异同进行检验．

解：

A．加入FeCl3溶液，不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，故A错误；

B．加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；

C．加入KMnO4溶液，酒精、苯酚、己烯和甲苯都发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；

D．加入金属钠，不能鉴别四氯化碳、己烯、甲苯，都不反应，故D错误．

故选B．

4.

下列说法正确的是  （       ）

A. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C. pH=6的某溶液一定呈酸性

D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

【答案】D

【解析】A、明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，能净水，但不能杀菌消毒，选项A错误；B、镀锡铁镀层破损后，形成原电池，铁做负极，而镀锌铁镀层破损后，形成原电池，锌做负极，铁做正极，铁不腐蚀，所以镀锌铁更耐用，选项B错误；C、溶液的pH=6，溶液不一定为酸性，如100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性时溶液的pH=6，选项C错误；D、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查盐类水解，金属的防护，溶液酸碱性判断等。

易错点为选项C：

溶液的酸碱性是由溶液中c（H+）和 c（OH-）相对大小决定，而不在于c（H+）或c（OH-）绝对值的大小，与溶液的PH值无关。

c（H+）=c（OH-）的溶液为中性溶液；c（H+）＞c（OH-）的溶液为酸性溶液；c（H+）＜c（OH-）的溶液为碱性溶液。

5.

下列过程或现象与盐类水解无关的是  （     ）

A. 热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好

B. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C. 实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度

D. 草木灰与铵态氮肥不能混合使用

【答案】B

【解析】A、纯碱溶液中存在水解平衡，温度升高，水解程度增大，溶液的碱性增强，去污能力增强，与盐类水解有关，选项A不选；B、醋酸为弱酸，加热促进弱酸的电离，与盐类的水解无关，选项B选；C、FeCl3水解生成氢氧化铁沉淀常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，选项C不选；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，可用于净水，与盐类水解有关，选项D不选。

答案选B。

6.

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （     ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

B. HS﹣的水解方程式：

HS﹣+H2O 

S2﹣+H3O+

C. CO32﹣的水解方程式：

CO32﹣+H2O

HCO3﹣+OH﹣

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓

【答案】C

【解析】A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；

B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误；

C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．

7.

下列叙述正确的是   （      ）

A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：

V（盐酸）＞V（醋酸）

D. 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等

【答案】C

【解析】A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H2O

H+ +OH- ）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使c（H+）=c（OH-）＞10 -7 mol/L，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，选项A错误；B．由于CH3COOH溶液中存在：

CH3COOH

CH3COO- +H+ ，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，选项B错误；C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此，消耗两种酸的体积大小关系是：

V（盐酸）＞V（醋酸），选项C正确；D．醋酸电离出氢离子抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，所以醋酸钠中水电离出的氢离子浓度大于醋酸溶液中水电离的氢离子浓度，选项D错误。

答案选C。

8.

常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是   （     ）

A. pH=0的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B. 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：

Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C. c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D. pH=14的溶液：

Na+、K+、Al3+、CO32﹣

【答案】B

【解析】试题分析：

A、pH=0的溶液显酸性，则Fe2+NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、由水电离

出的c（H+）＝1×10-13 mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则Al3+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，B正确；C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液显碱性，则NH4+不能大量共存，C错误；D、pH=14的溶液显碱性，则Al3+不能大量共存，D错误，答案选B。

考点：

考查离子共存判断

9.

下列离子方程式书写正确的是  （      ）

A. 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42‾  ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：

CO2＋2OH－＝CO

＋H2O

【答案】C

【解析】A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42‾═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，正确的离子方程式为：

Mg2++2Cl﹣+2H2O

Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，选项B错误；C．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水，反应的离子方程式为：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，选项C正确；D．足量CO2通入NaOH溶液，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：

CO2+OH﹣═HCO3﹣，选项D错误。

答案选C。

10.

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O

  2Zn（OH）2−442−。

下列说法正确的是  （      ）

A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

C. 充电时，阳极反应为：

Zn（OH）2−442−+2e–===Zn+4OH–

D. 放电时，电解质溶液中K+向正极移动

【答案】D

【解析】A．充电时阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，选项A错误；B．放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气1mol，其体积为22.4L（标准状况），选项B错误；C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：

Zn（OH）42-+2e﹣═Zn+4OH﹣，选项C错误；D．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动，选项D正确。

答案选B。

点睛：

本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2 Zn（OH）42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。

11.

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 （     ）

A. M点表示v（A）＝v（B）

B. 0～6s内，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶1∶1.5∶2

C. 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等

D. 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1mol·L－1·s－1

【答案】B

【解析】A．M点表示n（A）=n（B），速率不等：

v（A）≠≠v（B），选项A错误；B．A、B、C、D的△n之比为（1.2﹣0）：

（1.2﹣0.8）：

（0.6﹣0）：

（1﹣0.2）=3：

1：

1.5：

2，则0～6s内，v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=3：

1：

1.5：

2，选项B正确；C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度不变，但不相等，选项C错误；D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为6mol2L6s6mol2L6s=0.05mol•L﹣1•s﹣1，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查化学平衡图像、化学反应速率计算。

根据△n利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算各物质的反应速率，从而确定各反应的计量数。

另外还应该结合题中信息判断各物质的浓度变化，确定反应速率是否相等。

12.

关于醋酸溶液下列叙述不正确的是  （     ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动

D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

【答案】B

【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒：

c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）＞c（CH3COO-），故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，c（H+）减小，根据Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故B错误；C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，故C正确；D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa时，同时醋酸过量，过量的醋酸电离使溶液显酸性，溶液的pH＜7，故D正确；故选B。

13.

以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是（    ）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A. ②③

B. ②④

C. ③④

D. ①③

【答案】A

【解析】①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣═Cu，故②正确；③根据电极反应：

Cu2++2e﹣═Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；答案选A。

点睛：

本题考查铜的精炼。

铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上进行解答，利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。

14.

下列说法正确的是 （     ）

A. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

C. 已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O

（1）△H2，则△H1＜△H2

D. 已知：

①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）  △H=－393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）  △H=－395.0kJ·mol-1， 则C（s，石墨）=C（s，金刚石）  △H=＋1.5kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A．化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，选项A错误；B．弱酸、弱碱电离吸收能量，与强酸、强碱的反应相比较，放出的能量少，选项B错误；C．氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，液态水变为气态水吸收能量，则生成液态水放出的能量多，则△H1＞△H2，选项C错误；D．根据盖斯定律将①﹣②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ•mol﹣1，选项D正确。

答案选D。

15.

关于下列装置说法正确的是  （     ）

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

【答案】C

【解析】A项，装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流方向与阳离子运动方向形成闭合，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B项，滴有酚酞溶液的装置②是惰性电极电解NaCl溶液，b为阳极，生成Cl2，a为阴极，生成H2，所以a极先变红，故B错误；C项，装置③电解质溶液为CuSO4溶液，若阴极（c极）为铁，阳极（d极）为铜，则可在铁上镀铜，故C正确；D项，装置④为原电池，Zn作负极失电子发生氧化反应，铁作正极只起导电作用，故D错误。

16.

在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是  （     ）

A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B. 在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D. 在t°C时，AgCl（s）+Br-（aq） 

AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

【答案】C

【解析】试题分析：

A．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag+）•c（Br-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；B．结合图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可知：

该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故B正确；C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故C错误；D．反应AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数为：

K=

=

≈816，故D正确；故选C。

考点：

考查沉淀溶解平衡曲线

17.

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）

4C（s）+D（g），2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（     ）

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/（L·min）

B. B的平衡转化率是40％

C. 增大该体系的压强，平衡不移动

D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【答案】B

【解析】试题分析：

A．反应2min后达到平衡，测得生成1．6molC，因此根据方程式可知生成D是0.4mol，所以前2min，D的平均反应速率为0.4mol2L×2min0.4mol2L×2min＝0.1mol／（L·min），A错误；B．消耗B是0.8mol，则此时B的平衡转化率是0.8mol2mol0.8mol2mol×100%＝40％，B正确；C．正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，C错误；D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，D错误，答案选B。

考点：

考查可逆反应计算和外界条件对平衡状态的影响

18.

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是  （     ）

A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B. 常温下，1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

D. 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是醋酸

【答案】C

【解析】A、两种盐溶液中离子种类相同，都是阳离子Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，选项A错误；B、二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），选项B错误；C、NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解，c（NH4+）前者小于后者，选项C正确；D、溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，为盐的水解促进水的电离引起的，而醋酸抑制水的电离，选项D错误。

答案选C。

19.

下列有关电解质溶液的说法正确的是  （      ）

A. 向0.1mol⋅L−1⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COOH）减小

B. 向0.1mol⋅L−1⋅L−1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中c（CH3COO−）c（CH3COOH）⋅c（OH−）c（CH3COO−）c（CH3COOH）⋅c（OH−）不变

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH+4）c（Cl−）>1c（NH4+）c（Cl−）>1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl−）c（Br−）c（Cl−）c（Br−）减小

【答案】B

【解析】A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以溶液中c（H+）c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COOH）增大，选项A错误；B．向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，水解常数Kh=c（CH3COOH）⋅c（OH−）c（CH3COO−）c（CH3COOH）⋅c（OH-）c（CH3COO-）只与温度有关，所以c（CH3COO−）c（CH3COOH）⋅c（OH−）c（CH3COO-）c（CH3COOH）⋅c（OH-）=1Kh1Kh保持不变，选项B正确；C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），显中性，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），c（NH+4）c（Cl−）=1c（NH4+）c（Cl-）=1，选项C错误；D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣⇌AgBr（s）+Cl﹣，该反应的平衡常数K=c（Cl−）c（Br−）c（Cl-）c（Br-），向溶液中加入少量AgNO3，K不变，选项D错误。

答案选B。

20.

在120 ℃时,两种气态烃的混合物2.0 L,完全燃烧生成4.0 L水蒸气和3.0 L CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是 （  ）

A. 一定含有C2H4,可能含有C2H6

B. 一定含有C2H4,不一定含有CH4

C. 一定含有CH4,可能含有C2H4

D. 一定含有CH4和C3H4

【答案】C

【解析】两种气态烃的混合物共2L，在空气中完全燃烧得到4.0 L水蒸气和3.0 L CO2，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为