高一化学必修1化学方程式汇总附答案讲解.docx

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高一化学必修1化学方程式汇总附答案讲解

化学《必修1》方程式总结

第一、二章:

①SO42-的检验②CO32-的检③Ag+的检验第三章:

一.钠

1.钠在空气中燃烧（黄色的火焰:

2Na+O2

Na2O22.钠块在空气中变暗:

4Na+O2=2Na2O

3.钠与水反应（浮、熔、游、响、红:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2↑Na2O、Na2O2的相关反应:

4.碱性氧化物Na2O与水的反应:

Na2O+H2O=2NaOH

5.过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-

+O2↑6.碱性氧化物Na2O与CO2的反应:

Na2O+CO2=Na2CO3

7.过氧化钠在潜水艇中作为供氧剂原因是:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

9.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O9.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（所以不是碱性氧化物

10.小苏打受热分解:

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

11.氢氧化钠和碳酸氢钠溶液:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-

=H2O+CO32-

12.向NaOH溶液中通入少量CO2:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

14.继续通入过量CO2:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（总反应式:

NaOH+CO2=NaHCO315.苏打（纯碱与盐酸反应:

①盐酸中滴加纯碱溶液:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-

+2H+=H2O+CO2↑

②小苏打与盐酸反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+

=H2O+CO2↑

16.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:

（用CaCl2或BaCl2鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（NaHCO3溶液与CaCl2不反应二.经典Al三角:

17.铝与氢氧化钠:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

18.不稳定性:

2Al（OH3

△

Al2O3+3H2O

19.硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制备Al（OH3

Al2（SO43+6NH3·H2O错误!

未找到引用源。

2Al（OH3↓+3（NH42SO4Al3++3NH3·H2O=Al（OH3↓+3NH4+

20.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O21.氧化铝溶于盐酸:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

22.Al（OH3溶液中加盐酸:

Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH3+3H+=Al3++3H2ONaAlO2溶液中通入CO2制Al（OH3:

少量CO2:

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH3↓+Na2CO32AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH3↓+CO32-过量CO2:

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH3↓+HCO3-NaAlO2溶液中滴加过量HCl溶液:

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+4H+=Al3++2H2O

23.Al（OH3与NaOH溶液:

Al（OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH3+OH-=AlO2-+2H2O

三.铁及其重要化合物:

㈠.铁单质:

24.铁与硫加热反应:

Fe+SFeS25.铁在氯气中加热反应:

2Fe+3Cl22FeCl3

26.铁与氧气加热反应:

3Fe+2O2Fe3O4

27.高温下铁与水蒸气反应:

3Fe+4H2O（g高温Fe3O4+4H2

㈡.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中:

28.FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

29.铁锈用盐酸浸泡（除铁锈:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

30.磁铁矿与盐酸:

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O㈢.Fe（OH2、Fe（OH3的制备:

31.氯化铁中滴氢氧化钠溶液（红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe（OH3↓

32.氢氧化亚铁在空气中被氧化:

4Fe（OH2+O2+2H2O=4Fe（OH3

33.不稳定性:

2Fe（OH3Fe2O3+3H2O

㈣.Fe2+、Fe3+之间的转化:

34.氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水:

2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

35.氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

36.用KSCN检验Fe3+的存在:

离子方程式:

Fe3++3SCN-=Fe（SCN3（血红色

37.印刷电路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

第四章:

一.无机非金属材料的主角——硅

38.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅:

SiO2+2C高温

Si+2CO↑（硅单质的实验室制法

2.Si及其化合物:

（一二氧化硅

39.二氧化硅与氢氧化钠反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-

+H2O

40.二氧化硅与氧化钙高温反应:

SiO2+CaO

高温

CaSiO3

41.二氧化硅与氢氟酸反应:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（二硅酸（H2SiO3

42.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体43.硅酸钠与盐酸反应:

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体44.硅酸受热分解:

H2SiO3

△

SiO2+H2O

45.工业制玻璃原理:

SiO2+Na2CO3高温

Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3

高温

CaSiO3+CO2↑

二.富集在海水中的元素——氯（一氯气

46.氯气实验室制法:

（仪器:

分液漏斗,圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓

MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑴氯气性质:

A.金属和氯气的反应:

47.铜丝在氯气中燃烧（棕色烟:

Cu+Cl2

点燃

CuCl248.铁在氯气中燃烧:

2Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3

B.氯气与水反应

49.氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-

、Cl2、HClO、H2O

Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

50.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-

51.Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2I-=I2+2Cl-

52.次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂:

2HClO2HCl+O2↑C.氯气和碱和的反应:

53.工业制漂白粉的原理:

2Ca（OH2+2Cl2=Ca（ClO2+CaCl2+2H2O

2Ca（OH2+2Cl2=2Ca2+

+2ClO-+2Cl-+2H2O

54.漂白粉长期置露在空气中失效的原理:

Ca（ClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa2+

+2ClO-

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

光照

光照

55.制漂白液（或氯气尾气处理:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三.硫和氮的化合物:

56.硫与非金属:

S+O2

点燃

SO2（还原性

57.硫与金属（氧化性:

Fe+S△

FeS2Cu+S

△

Cu2S

58.二氧化硫与水反应:

SO2+H2O

H2SO359.二氧化硫与碱性氧化物反应:

SO2+CaO

高温

CaSO3

60.二氧化硫与过量碱反应:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH2=CaSO3↓+H2O

61.二氧化硫通入氯水中:

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I262.二氧化硫被O2氧化:

2SO2+O2

2SO3

63.三氧化硫与水:

SO3+H2O=H2SO484.三氧化硫与碱:

SO3+Ca（OH2=CaSO4↓+H2O64.工业合成氨:

N2+3H2

催化剂高温高压

2NH3

65.氨的催化氧化:

4NH3+5O2

4NO+6H2O

66.NH3在水中的反应:

NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-

67.氨水受热分解:

NH3•H2O

△

NH3↑+H2O

68.实验室制取氨气:

2NH4Cl+Ca（OH2△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

69.碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3

△

NH3↑+H2O↑+CO2↑

70.用浓盐酸检验氨气（白烟生成:

HCl+NH3=NH4Cl71.氯化铵受热分解:

NH4Cl

△

NH3↑+HCl↑

72.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（加热（检验NH4+的方法

NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3↑+H2O

73.氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼N2+O22NO2NO+O2错误!

未找到引用源。

2NO2

74.二氧化氮溶于水:

3NO2+H2O错误!

未找到引用源。

2HNO3+NO3NO2+H2O错误!

未找到引用源。

2H++2NO3-

+NO

75.NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体:

4NO2+O2+2H2O=4HNO376.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体:

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

放电

四.浓硫酸、HNO3与Cu反应:

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温

77.Cu与浓HNO3加热:

Cu+4HNO3（浓Cu（NO32+2NO2↑+2H2O

78.Cu与稀HNO3反应:

3Cu+8HNO3（稀=3Cu（NO32+2NO↑+4H2O

79.铜与浓硫酸反应:

Cu+2H2SO4（浓CuSO4+2H2O+SO2↑

80.浓硫酸与木炭反应:

C+2H2SO4（浓2H2O+CO2↑+2SO2↑

81.浓硝酸与木炭反应:

C+4HNO3（浓2H2O+CO2↑+4NO2↑