初中化学方程式+常考热点.docx
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初中化学方程式+常考热点
化学方程式大全
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑
二、自然界中的水:
16.电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO△Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制CO2):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
化学知识点整理
中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
(1)黑色固体:
木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2
(2)浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2;
(3)黄色溶液:
氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
(4) 蓝色溶液:
硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2
(5)蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
(6)红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)34Fe(OH)3(灰白色)+O2+H2O===4Fe(OH)3
(7)白色沉淀:
BaSO4AgCl不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)
BaCO3CaCO3Mg(OH)2不溶于水,但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆
(1)熟石灰(消石灰)——氢氧化钙——Ca(OH)2
(说明:
石灰水中的溶质是Ca(OH)2,石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2)
(2)火碱(烧碱、苛性钠)——氢氧化钠——属于碱
(3)纯碱、苏打——碳酸钠——属于盐、小苏打——碳酸氢钠
(4)生石灰——氧化钙——CaO——碱性氧化物(可做干燥剂)
(5)盐酸——氢氯酸——HCl——无氧酸
(6)胆矾(蓝矾)——硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O——盐
(通过无水CuSO4由白色变为蓝色,可以证明中有水,CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O)
(7)酒精——乙醇——(可用于作燃料、消毒)C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
(8)木醇——甲醇——CH3OH(工业酒精中含有的一种成分,有毒)
(9)醋酸——乙酸——CH3COOH
(10)甲烷——(天然气的主要成分)CH4+2O2===CO2+2H2O
三、重要反应及现象要作到准确、简明表达
(1)铁片放入稀盐酸(稀硫酸):
铁表面产生大量的气泡,溶液由无色变为浅绿色;
(2)铁片放入硫酸铜溶液:
铁表面出现红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
(3)铜片放入硝酸银溶液:
铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
(4)把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中:
黑色固体部分消失,溶液变为蓝色。
(5)氨碱法制纯碱(侯氏制碱法):
NH3+NaCl+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3====Na2CO3↑+CO2+H2O
(6)工业生产玻璃:
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
(7)酸雨的形成:
SO2+H2O====H2SO3、H2SO3+O2====H2SO4、2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO
(8)工业炼铁原理:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;工业炼钢(百炼成钢)原理:
C+O2===CO2
(9)用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程:
CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(10)向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液:
先观察到有气泡产生,后有白色沉淀生成。
(11)把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中,过滤出的固体中一定有铜,可能有铁;滤液中一定有FeSO4,可能有CuSO4或H2SO4。
四、典型混合物、纯净物要记窂
(1)纯净物:
冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等
(2)混合物:
如:
自然界中的矿石——石灰石、铁矿石等;资源——空气、海水、煤、石油、天然气等;溶液——碘酒、饮料、石灰水等;合金——生铁、钢(含碳量多少)、青铜(铜锡)、黄铜(铜锌)等。
五、核心概念要做到概念清、是非明,运用自如
(1)①分子——分子是保持物质化学性质的最小粒子。
②原子——原子是化学变化中的最小粒子。
③元素——元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
(2)构成物质的三种基本微粒:
分子、原子、离子
分子:
常见的气体单质、共价化合物是由分子构成,如氧气由氧分子构成,水由水分子构成。
原子:
常见金属、固态非金属单质由原子构成,如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。
离子:
离子化合物由离子构成,如:
氯化钠由氯离子和钠离子构成。
(3)催化剂:
改变化学反应速率,但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
(4)①单质:
由一种元素组成的纯净物,如:
铁、氧气等。
②化合物:
由两种元素组成的纯净物,如:
氢氧化钠、二氧化碳等
(5)酸:
电离出的阳离子全部是H+的化合物。
碱:
电离出的阴离子全部是OH_的化合物。
盐:
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
六、除杂、提纯原则记窂,套路要熟——选择除杂试剂的原则是不加、不减
(一)物理方法:
①利用溶解度,如KNO3(NaCl):
溶解——降温结晶---过滤;
②利用溶解性,可溶(不溶),如粗盐提纯:
溶解——过滤——蒸发结晶;
(二)化学方法:
将杂质转化为气体或沉淀,如:
NaOH(Na2CO3):
溶解——加适量的石灰水——过滤——蒸发;
HCl(H2SO4):
加适量的氯化钡溶液——过滤
NaCl(Na2CO3):
溶解---加适量的盐酸溶液——过滤——蒸发
二氧化碳中有一氧化碳(不能用点燃法),通常通过灼热氧化铜
一氧化碳中有二氧化碳(氢氧化钠、氢氧化钙溶液)
七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性,并灵活应用
1、酸都可溶,盐酸和硝酸具有挥发性,碳酸易分解;
2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶,其他不溶
3、盐的溶解性:
钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水;
盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶;
硫酸盐中硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余都溶;
碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。
(一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3)
八、化学常识要重视
(1)具有还原性和可燃性的物质是:
H2(气体单质)、CO(气体化合物)、C(固体单质);
(2)空气中含量最多的是N,地壳中含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe,人体内含量前五位的是O、C、H、N、Ca,海水中最多的物质是水,最多的盐是NaCl,海水中的含量最多的元素是O。
(3)最简单的有机物是甲烷---CH4(天然气、瓦斯、沼气的主要成份);
(4)大气污染物:
粉尘、有害气体(包括:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮);
(5)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟;
木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白光;
(6)有白雾的是:
浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾;
(7)晶体:
有的含有结晶水、也有的不含结晶水,如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O,氯化钠晶体不含有结晶水。
——CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。
(8)法国化学家拉瓦锡——得出空气由氧气和氮气组成的结论。
(9)化学之最:
最轻的气体——氢气、自然界最硬的物质是金刚石——C、导电性最好的是——银、延性最好的是——金(Au)、展性最好的是——铂(Pt)。
(15)材料分类:
金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。
(10)蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐,结构被破坏,失去生理活性,使人中毒。
(11)盐类溶天水,会使凝固点降低(可用于防冻、融化冰雪等)。
(12)将金属制成合金,会使溶沸点降低,硬度、强度增大,增强耐腐蚀性。
(13)六大类营养素:
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素,其中糖类、油脂、蛋白质能放出能量。
九、化学用语含义清、规范用
(1)注意:
元素符号、化学式的含义,化学符号中各个位置数字的意义——几个微粒、元素化合价、分子构成、离子所带电荷等。
如:
H2——氢气、一个氢分子,2H2——两个氢分子;H——氢元素、一个氢原子;2H——两个氢原子,亚铁离子----Fe2+、铁离子----Fe3+等
(2)关于水的说法:
①水由氢元素和氧元素组成,②水由水分子构成,③一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
④电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8。
(3)氧气由氧分子构成,二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。
(4)原子构成:
核电荷数===核内质子数===核外电子数;
相对原子质量===质子数+中子数
(5)元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类,又讲个数。
十、容易出现的判断题
(1)凡是生成盐和水的反应都是中和反应,复分解反应的一种。
(×)如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸,都能生成盐和水。
(2)盐中都含有金属元素。
(×)如铵盐(NH4Cl)不含有金属元素。
(3)饱和溶液降温一定能析出晶体。
(×)氢氧化钙溶液不能。
(4)饱和溶液一定不饱和溶液浓度大。
(×)只有在相同的温度下,同一溶质的溶液中。
(5)含有碳元素的化合物都是有机物。
(×)有机物都含碳元素( )碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外,如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白质等。
。
(6)含有氧元素的化合物就是氧化物。
(×)氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,如水,氧化物是化合物中的一类
(7)有单质和化合物生成的反应都是置换反应。
(×)反应物也必须是单质与化合物。
如:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2是氧化还原反应,不是置换反应。
(8)玻璃钢是钢的一种。
(×)它是塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料。
(9)质子数相等的微粒一定属于同一种元素。
(×)如:
铵根与钠离子质子数相等。
十一、化学实验常见知识点
(1)量取液体:
量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。
仰视时,读数偏小;俯视时,读数偏大
(2)称量药品:
a托盘天平能称准到0.1克;b干燥的药品,在天平两端各放一张相同质量的纸;c易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。
(3)可直接受热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
不能直接加热(垫石棉网):
烧杯、烧瓶等。
不能加热:
量筒、集气瓶等。
(4)过滤时:
一贴、二低、三靠。
(5)检查装置的气密性的方法——加热法、注水法。
(6)测定溶液的pH:
先取PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒(使用前后洗净擦干)蘸取待测液体滴在PH试纸上。
(7)检验气体纯度的方法:
a收集一试管气体,用拇指堵住管口,b靠近酒精灯火焰,点火,c听到尖锐的爆鸣声,说明是不纯净的;听到噗噗的声音,表明是纯净的。
(8)氢气还原氧化铜,先通入氢气,排净空气,然后加热;实验结束,先停止加热,直到试管冷却再停止通氢气。
(9)酸和碱发生中和反应:
在试管中先倒入氢氧化钠溶液,滴入1-2滴的酚酞试液,溶液会变红,然后用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断振荡,到溶液刚刚由红色变为无色为止。
(10)浓硫酸具有吸水性,可作气体干燥剂。
稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(11)溶液在稀释过程中,溶质质量保持不变。
(12)溶液的配制的步骤:
计算、称量、溶解、装瓶保存。
(13)粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用:
溶解——搅拌加速溶解、过滤——引流液体、蒸发——使液体均匀受热,防止局部过热,造成液滴飞溅。
(14)药品保存:
酸用玻璃塞、碱用橡皮塞、AgNO3溶液用棕色瓶(防止见光分解)。
NaOH易潮解,并与CO2反应变质、浓H2SO4易吸水、浓HCl易挥发。
(15)除去气体中的杂质用洗气瓶,a进b出。
排水法收集气体,装满水,b进气a出水。
用向上排空气法收集气体,a进b出;用向下排空气法收集气体,b进a出。
freeze结冰frozefrozen十二、其他知识点
4.以ow/aw结尾的词,把ow/aw变成ew。
如:
blow—blew,draw—drew,know—knew,grow—grew
(1)离子——两种情况:
带电荷的原子或原子团。
(2)化合价:
单质中元素的化合价为0,化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
(常见元素、原子团的化合价)
(3)化学反应前后一定不变化的是:
a原子的质量、b原子的个数、c原子的种类--元素的种类、d物质的总质量。
可能变化的是——分子的个数。
sleep睡sleptslept一定改变的是——分子的种类、物质的种类。
(4)常见铁矿石:
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、黄铁矿(FeS2)
(5)能量变化:
get得到gotgot吸热:
冰溶化、NH4NO3溶于水,CO2+C高温2CO;放热:
浓H2SO4溶于水、燃烧、CaO与水反应等。
化学能转化为电能:
干电池放电、火力发电;电能转化为化学能:
电池充电、电解水。
run跑ranrun(6)决定元素种类的是元素原子的质子数,而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
(7)氢氧化钙和各种气体的溶解度随温度升高减小。
bite咬bitbitten/bit气体的溶解度随温度升高而降低,压强增大而增大。
(8)浓硫酸和硝酸与金属反应得不到氢气。
(9)化学肥料:
氮肥(使作物生长茂盛,叶色浓绿)、磷肥(开花结果、提早成熟、籽粒饱满、根系发达、增强抗旱抗寒能力)、钾肥(生长健壮、茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力,促进糖分淀粉的形成)、复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上)。
(10)金属活动性顺序表:
KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu
sing唱歌sangsung验证方法:
金属与酸反应、金属与盐反应。
sweep打扫sweptswept(11)1~20号元素:
HHeLiBeB、CNOFNe、NaMgAlSiP、SClArKCa
(12)稀有气体:
氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe
(13)金属与酸反应,溶液质量都增大。
deal处理dealtdealt(14)相同质量的金属与足量的酸反应,产生氢气的量由多到少:
Al>Mg>Fe>Zn
(15)食品保质方法:
真空包装、充入CO2或N2、加入生石灰或铁粉。
(16)中和反应的应用:
改良土壤、处理污水、治疗胃酸过多等。
(17)氢能源的优点、存在的问题——成本高、不易贮存、解决方法——寻找光分解催化剂,利用太阳能分解水,研制新型贮氢合金材料。
overtake超车,赶上overtookovertaken(18)蛋白质燃烧后有烧焦羽毛的气味。