热化学方程式练习.doc

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1、已知H—H键的键能为436kJ/mol，O===O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（　　）

A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol

2．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+（aq）+OH－（aq）H2O

（1）；△H=－57.3kJ/mol。

已知：

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O

（1）△H=－Q1kJ/mol

1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O

（1）△H=－Q2kJ/mol

HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O

（1）△H=－Q3kJ/mol

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （）

A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1

3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）

A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q11/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2

B.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2

D.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

4．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是 （）

A．C（s）+1/2O2（g）CO（g）△H1C（s）+O2（g）CO2（g）△H2

B．H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H31/2H2（g）+1/2Cl2（g）HCl（g）△H4

C．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）△H5

NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H6

D．2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H72H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H8

5、已知

（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1=akJ/mol

（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2=bkJ/mol

（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（）

A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0

6．有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是：

（）

A（g）+2B（g）

3C（g）

A．A（g）+2B（g）=3C（g）;△H=aa>0

B．3C（g）=A（g）+2B（g）;△H=aa<0E

C．A（g）+2B（g）=3C（l）;△H=aa<0

D．3C（l）=A（g）+2B（g）;△H=aa<0

7．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

D．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（       ）

A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890KJ・mol―1

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890KJ・mol―1

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890KJ・mol―1

D.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－890KJ・mol―1

9．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是 （）

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

10、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）。

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ/mol

B．B．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=＋92.3kJ/mol

C．H2＋Cl2＝2HCl△H=-184.6kJ/mol

D．2HCI（g）＝H2（g）＋Cl2（g）△H＝＋184.6kJ/mol

11、已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，

下列说法中正确的是（）。

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ

B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ

C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

12、25℃、1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。