聚焦中考化学考题专项训练专题九探究题.docx
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聚焦中考化学考题专项训练专题九探究题
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题九：
探究题
1.（2019·南充）Ⅰ.下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：
（1）写出编号a的仪器名称:
。
（2）若用B装置制取O2,写出对应的化学反应方程式:
。
（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从（填“b”或“c”）端导入。
Ⅱ.小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心:
这白色固体是什么?
他为此进行了如下探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:
是NaOH；猜想二:
是Na2CO3；猜想三:
。
【实验探究】小军进行了下列实验探究：
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是，实验操作②还有其他实验方案吗?
如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）:
。
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是。
【实验结论】白色固体是Na2CO3。
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:
装置B中也能产生CO2。
写出装置B中产生CO2的化学反应方程式:
。
改进措施:
将浓盐酸换为稀盐酸。
2.（2019·日照）铁合金是生产和生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。
为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：
利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：
一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（1）步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是。
（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，②处观察到的现象是，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式）;③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。
（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到的现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：
。
3.碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。
为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显性。
（2）B试管中观察到的实验现象为,说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式：
。
实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式,下同）；可能含有的溶质是。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方
案：
（写出实验操作、现象及结论）。
4.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：
废液中的溶质只有NaCl；
猜想3：
废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想4：
废液中的溶质是。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是。
（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。
你认为他的结论（填“正确”或“错误”）,理由是。
请你另外设计实验方案验证猜想3：
（2）验证猜想4,可选用的试剂有（填字母）。
A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液
C.稀硫酸D.氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。
5.（2019·宁夏）实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题。
（1）小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是。
与A装置相比，B装置具有的优点是。
（2）某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。
于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：
【提出问题】废液的主要成分是什么？
【猜想与假设】小红的猜想：
废液中只有CaCl2；小丽的猜想：
废液中还有HCl。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计与实验】①小红做了一组对比实验：
取等质量的废液和CaCl2溶液分别装于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。
大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是。
②针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：
③小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：
【解释与结论】同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2和HCl。
【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是。
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是。
③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是（写一点）。
要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是。
6.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是；实验后,小组同学充分振荡U形管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：
溶质为NaCl；
猜想二：
溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：
溶质为NaCl、BaCl2和HCl。
【评价与交流】你认为以上猜想不合理,理由是；则你的猜想为。
【实验探究】小红为了验证滤液成分,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象。
由此得出结论：
猜想一成立。
小刚认为小红的结论不严密,因为。
为验证你的猜想,请填写下表：
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：
在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时,除了考虑生成物外,还要考虑。
7.学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。
为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案：
先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。
请将横线部分填写完整：
写出方案1中发生反应的化学方程式：
。
【方法感悟】在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：
。
（填序号）
①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜⑤稀硝酸
⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液
（3）小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式：
。
②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是。
③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是；混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式：
。
8.某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时,发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。
咨询实验老师得知,这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。
小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
【讨论交流】在老师的指导下,小组同学经过讨论,认为有一条假设不合理。
（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：
。
【查阅资料】硫酸钡既不溶于水又不溶于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与Ca（OH）2相似。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验,请你完善小组同学的“相互评价”。
【实验反思】针对上述情况,小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
（5）你认为倾倒液体药品时,要注意标签。
9.（2019·张家界）小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分甲烷燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。
\[提出问题\]甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
\[查阅资料\]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
\[猜想假设\]
猜想Ⅰ：
CO2、H2O；
猜想Ⅱ：
CO、H2O；
猜想Ⅲ：
CO2、CO、H2O。
\[实验设计\]将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的实验现象如下：
①A中白色粉末变为蓝色；
②B、E中澄清石灰水变浑浊；
③D中红棕色粉末变成黑色。
\[实验结论\]根据以上实验现象可推断出猜想成立。
\[反思交流\]
（1）装置B的作用是鉴别是否有CO2生成；装置C的作用是充分吸收CO2。
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：
空气中含有影响实验结果。
\[拓展延伸\]
日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：
。
10.（2019·鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）\[查阅资料\]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：
。
（2）\[猜想与假设\]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性做出猜想：
猜想①：
Fe＞Ni＞Cu；猜想②：
。
（3）\[实验探究\]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）\[拓展延伸\]用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
11.（2019·淮安）U形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
第11题图
（1）借助U形玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子，湿棉花的作用是。
（2）借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案：
。
（3）借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是。
参考答案
1.
（1）锥形瓶
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（3）c
【提出猜想】是NaOH、Na2CO3
【实验探究】产生白色沉淀
【问题分析】检验并除去Na2CO3，防止Na2CO3对NaOH的检验产生干扰取滤液少许，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色
【实验现象】澄清石灰水变浑浊
【分析与反思】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）a仪器的名称为锥形瓶。
（2）B装置属于固、液常温型制取氧气的装置，其反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从c端导入，产生的气体把水从b端排出，从而收集较纯的氧气。
【提出猜想】猜想三是猜想一和猜想二的综和，即是NaOH、Na2CO3。
【实验探究】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，可知反应生成碳酸钡白色沉淀。
【问题分析】加入过量BaCl2溶液可以检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH的检验产生干扰；也可以滴加酸碱指示剂进行探究，即取滤液少许，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。
【实验现象】二氧化碳可以使C装置中澄清石灰水变浑浊。
【分析与反思】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入B装置中参加反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
2.
（1）将带火星的木条放在导管b处，如果木条复燃，说明U形管内已充满O2
（2）铁丝生锈H2O强（3）导管内液面上升（4）刷漆（或涂油、制成合金等）
【解析】
（1）氧气有助燃性，在b口放置一带火星的木条，如果木条复燃，则证明已装满氧气。
（2）①处与氧气接触没有与水接触，观察到①处没有明显变化;②处铁丝同时与水和氧气接触，故②处铁丝生锈,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O;③处没有明显变化，②③对比说明纯铁的抗腐蚀能力较强。
（3）铁锈蚀过程消耗了O2，使装置中压强变小，待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，可观察到导管内液面上升。
（4）铁生锈的条件是铁与水和空气同时接触，所以防止铁制品锈蚀的方法是保持铁制品表面清洁干燥，还可以喷漆、涂油、制成合金等。
3.
（1）碱
（2）有气泡产生（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析讨论】NaClCaCl2【实验验证】取少量无色溶液,向其中滴加碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,则含有氯化钙,若无白色沉淀,则没有氯化钙
【解析】
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以可观察到B中有气泡产生。
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可。
【分析讨论】白色沉淀一定是CaCO3,则溶液中无HCl;上层溶液为无色,说明最终溶液不呈碱性,则无NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3,反应中有NaCl生成,则无色溶液中一定含有的溶质是NaCl,可能含有的溶质是CaCl2。
【实验验证】只需验证溶液中是否含有CaCl2,即检验Ca2+,根据Ca2+能与碳酸盐反应生成CaCO3白色沉淀设计实验方案。
4.【猜想与假设】NaCl、Na2CO3
【讨论与交流】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【实验与结论】
（1）错误只含有氯化钠的溶液也不能使酚酞溶液变色
实验步骤实验现象取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液有气泡产生（答案不唯一,合理即可）
（2）ACD
【拓展与应用】蒸发
【解析】【猜想与假设】根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,可知废液中一定含有NaCl,考虑到反应物可能过量,则猜想4为废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
也可由化学方程式得出猜想1一定错误。
【实验与结论】
（1）酚酞溶液不变色,可能是中性溶液也可能是酸性溶液,故小亮的结论是错误的。
验证猜想3,就是证明溶液中含有H+,从酸的通性入手,实验方案很多,如取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液或锌粒,若产生气泡,则说明溶液中含有HCl;或加入CuO、Cu（OH）2,观察到固体溶解,溶液变为蓝色,说明溶液中含有HCl。
（2）验证猜想4,就是检验CO32-,碳酸盐溶液显碱性,可使酚酞溶液变红,可与稀硫酸反应产生气泡,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀;碳酸盐与氢氧化钾溶液不反应,无明显现象,不可用于检验。
【拓展与应用】由于盐酸易挥发,无需另加试剂,只要对废液进行蒸发操作,即可从废液中得到NaCl固体。
5.
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热操作简单、节约能源、产物不污染环境
（2）①含有HCl和氯化钙的溶液也不能使酚酞溶液变色②产生气泡，溶液由无色变成浅绿色HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3③氧化铜粉末（合理即可）粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
【评价与反思】①把pH试纸伸入待测液中②氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀
③盐酸会污染水资源（合理即可）蒸发
【解析】
（1）选择A装置作为制取氧气的发生装置，由于试管口没有塞一团棉花，所以应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热；与A装置相比，B装置具有的优点是操作简单、节约能源、产物不污染环境等。
（2）①小红的猜想不正确，理由是含有HCl和氯化钙的溶液也不能使酚酞溶液变色。
②铁钉与废液反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
③取适量废液于试管中，加入氧化铜粉末，可观察到粉末溶解，溶液由无色变为蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成了氯化铜和水。
【评价与反思】①方案一中存在的错误操作是把pH试纸直接伸入待测液中。
②方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
③实验后的废液不能直接排放，理由是盐酸会污染水资源、腐蚀下水道等；要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是蒸发，在蒸发过程中氯化氢不断挥发，最终得到氯化钙。
6.左侧产生白色沉淀,右侧产生气泡【评价与交流】三当U形管内仍有白色沉淀时,溶液中一定不含HCl溶质为NaCl、Na2CO3
【实验探究】该现象只能说明溶液中不含氯化钡,无法证明是否含碳酸钠
实验过程
实验现象
实验结论
取样品,加入稀盐酸
有气泡产生
—
（答案不唯一）
【归纳与总结】反应物是否有剩余
【解析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故U形管左右两侧的现象分别是左侧产生白色沉淀,右侧产生气泡。
【评价与交流】充分振荡U形管后仍有白色固体残留,说明有碳酸钡,碳酸钡可溶于盐酸,故滤液中不可能含HCl,故猜想三不合理,所以我的猜想是溶质为NaCl、Na2CO3。
【实验探究】加入硫酸钠是为了检验Ba2+,无明显现象,只能说明不含BaCl2,但无法证明溶液中是否含有碳酸钠。
要证明我的猜想正确,即证明溶液中含有碳酸钠,有三种常见的检验方法:
方法一,加入稀盐酸（或稀硫酸）,有气泡产生;方法二,滴加酚酞溶液，溶液变红;方法三,加入CaCl2或Ba（OH）2溶液,生成白色沉淀。
【归纳与总结】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否有剩余。
7.
（1）闻气味（方法不唯一）
（2）Ca（OH）2（或氢氧化钙）
A中产生白色沉淀,B中产生气泡Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【拓展应用】①②③④⑥⑦（3）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②Na2CO3、NaOH
③NaClNaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
【解析】
（1）利用物质的特征性质进行鉴别,在实验室中不允许品尝任何试剂的味道。
根据白酒有特殊的香味,白醋有酸味,可以采用闻气味的方法鉴别;或根据白醋有酸性,加紫色石蕊溶液或碳酸盐等鉴别。
（2）根据方案一,通入二氧化碳,A中变浑浊,说明A是氢氧化钙溶液,B是盐酸。
方案二,加入碳酸钠溶液,与A反应有白色沉淀生成,与B反应产生气泡。
【拓展应用】根据提供的试剂,分析与氢氧化钙、盐酸分别反应时的现象,若现象不同即可进行鉴别。
氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,能与氯化镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀;盐酸能与镁反应产生气泡,能溶解氧化铜、氢氧化铜;稀硝酸、硝酸钡与Ca（OH）2和HCl混合均无现象,不能鉴别。
（3）①有沉淀产生,则是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
②有气泡产生,则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,说明溶液C中含有生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
③无明显现象时,混合物E中一定含有生成物氯化钠,由于盐酸与Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3均能反应而不共存,Na2CO3与CaCl2、Ca（OH）2不共存,要使混合物E中所含的溶质种类最多,应排除HCl、Na2CO3,考虑生成的溶质及其他过量的反应物。
8.
（1）③;氯化钠中不含氧元素
（2）碳酸钡（3）生成的氢氧化钠先和盐酸反应而没有明显现象（4）节约药品（合理即可）（5）向着手心
【解析】
（1）从残缺的标签中可以看出溶质含有氧元素,所以不可能是氯化钠。
【进行实验】第1组,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,二者都难溶于水,无法确定哪种猜想正确。
第1组实验后有氢氧化钠生成,滴加少量盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应而无明显现象,无法确定是否含碳酸钠。
因为碳酸钠溶液显碱性,所以第3组方案和结论正确。
使用点滴板,药品用量少,现象明显。
【实验反思】倾倒液体药品时,要注意标签向着手心,防止液体腐蚀标签。
9.［实验结论］Ⅲ\[反思交流\]水蒸气、二氧化碳\[拓展延伸\]提供充足的氧气（或注意通风等）
【解析】\[实验结论\]A中白色粉末变为蓝色，说明反应有水生成；B、E中澄清石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳、一氧化碳生成；D中红棕色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳，根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
\[反思交流\]实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有水蒸气、二氧化碳，影响实验结果。
\[拓展延伸\]日常生活中使用含碳燃料时，防止一氧化碳中毒的方法是提供充足的氧气，在通风处使用燃料等。
10.
（1）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（2）Ni＞Fe＞Cu（3）猜想①（4）铁片
【解析】
（1）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。
（2）镍的活动性比氢强，铁的活动性一定强于铜，故猜想②为Ni＞Fe＞Cu。
（3）把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性强于镍，故猜想①正确。
（4）还可以使用铜片、NiSO4溶液和铁片，判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
11.
（1）在不停地运动吸收氨气，防止其进入空气，污染环境
（2）①钢铁锈蚀需要与水接触②在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油
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