MgO>CaOC．熔点：
NaI>NaBrD．熔沸点：
CO2>NaCl
12．关于小苏打（NaHCO3）溶液的表述错误的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．HCO3-的电离程度大于其水解程度
D．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）
13．下列叙述正确的是
A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀
B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇
C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH
D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
14．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）
A．6种B．8种C．12种D．20种
15．下列叙述中，不正确的是：
（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物
B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末
C．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
16．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：
Zn－2e－＝Zn2＋
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：
Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
17．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池
18．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是
选项
粒子组
评价
A
无色容液中：
Na+、Al3+、SO42-、CO32-
不能大量共存，因为有沉淀和气体生成
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
B
中性溶液中：
Fe3+、NH4+、S2-、NO3-
不能大量共存，因为有沉淀生成
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
C
澄清溶液中：
K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因为有沉淀生成
Cu2++2OH-=Cu（HO）2↓
D
酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、SO42-、I-
能大量共存于同一溶液中
A．AB．BC．CD．D
19．（6分）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：
Na2CO3>NaHCO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：
Na2CO3>NaHCO3
20．（6分）夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（ ）
A．草酸二酯与H2完全反应，需要6molH2
B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________________。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。
A．41%B．50%C．61%D．70%
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。
有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________。
（3）G的结构简式为__________________。
合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是_______________。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用
和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线：
______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10
，Ka2=5.4×10
。
回答下列问题：
（1）向10mL0.1mol·L
H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L
NaOH溶液
①当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时,加入V（NaOH）___________10mL（填“>”“=”或“<”）。
②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________（填标号）。
A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性
（2）某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体（H2C2O4·2H2O）纯度（杂质不与酸性高锰酸钾反应）。
实验过程如下：
称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用cmol·L
KMnO4标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________；
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；
④滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。
（3）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4组成的，已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g。
为了不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为______mol·L
。
24．（10分）铬、钼（Mo）、钨（W）都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。
（2）钼可作有机合成的催化剂。
例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________（写元素符号）。
（3）铬离子（Cr3＋）能形成多种配合物，例如[Cr（OH）3（H2O）（H2NCH2CH2NH2）]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。
上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为____________________。
②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g∙cm－3（列出计算式）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．灰尘属于胶体，在电场中发生电泳现象，可以聚集灰尘，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，与SO2反应生成CaSO3固体，减少SO2的排放，尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂，使CO与NO转化与为无害的N2和CO2，A选项正确；
B．维生素C具有较强还原性，高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构，导致维生素C损失，B选项正确；
C．CO2合成的聚碳酸酯，属于酯类化合物，在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇，因而可降解，C选项正确；
D．生石灰具有吸水性，没有还原性，可做干燥剂，但不能防止食物被氧化变质，D选项错误；
答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。
【详解】
A.K元素原子核外有19个电子，失去一个电子生成K+，K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；
B.As是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合题意；
C.N元素原子核外有7个电子，获得3个电子，形成N3-，电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合题意；
D.Cr元素原子核外有24个电子，由于原子核外电子轨道为半满、全满或全空时是稳定结构，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合题意；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查原子核外电子排布，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。
3．C
【解析】
【详解】
A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；
B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；
C、例如金属汞常温下是液体，不正确；
D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。
所以答案选C。
4．B
【解析】
【详解】
A.甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；
B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；
C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；
D.醛的官能团是
，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。
5．D
【解析】
分析：
本题考查了醇的性质，掌握反应中的断键位置。
详解：
A.甲醇能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应，故错误；B.该物质能发生催化氧化反应，也能发生消去反应，但是消去产物只有丙烯一种，故错误；C.该物质不能发生催化氧化，故错误；D.该物质能发生催化氧化反应，也能发生消去反应，生成1-丁烯或2-丁烯，故正确。
故选D。
点睛：
醇的催化氧化或消去反应都有结构的要求。
若羟基连接的碳原子上有氢原子，
则能发生催化氧化反应，若羟基连接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消去反应。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；
C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应是Cu－2e-=Cu2+，故C错误；
D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；
故选D。
【点晴】
本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
合金的熔点低于各成分的熔点，制造焊锡时，把铅加进锡就是为了降低熔点，B正确；
答案选B。
8．D
【解析】本题考查分子结构的分析和同分异构体的判断。
分析：
用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，醇会发生分子间脱水生成醚，控制在170℃，醇会发生分子内脱水生成烯烃。
详解：
C2H6O的结构简式为①CH3CH2OH，C3H8O醇的结构简式为②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①、②②、③③、①②、①③、②③，则分子间脱水生成的醚有6种；在170℃，醇会发生分子内脱水生成烯烃，①脱水生成乙烯、②和③脱水均生成丙烯，则分子内脱水生成的烯烃有2种。
C2H6O和C3H8O的醇在浓硫酸和适当条件下发生脱水反应其产物可能有8种，答案D正确。
故选D。
点睛：
C3H8O的醇的同分异构体判断和脱水反应的条件是解题关键。
9．B
【解析】
【详解】
A、根据有机物碳原子的特点，分子式为C9H12，A正确；
B、苯环是平面结构，当异丙基中的“CH2”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，B错误；
C、碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，C正确；
D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，D正确；
答案选B。
10．A
【解析】
【分析】
把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为
=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。
【详解】
A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；
B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；
C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；
D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；
故答案为A。
11．B
【解析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：
NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：
MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：
NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。
点睛：
本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
12．C
【解析】分析：
碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。
详解：
A、溶液中存在物料守恒：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正确；
B、溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正确；
C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，C错误；
D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-），D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。
HSO3-、H2PO4-等以电离为主，溶液显酸性；HCO3-、HS-等以水解为主，溶液显碱性。
13．C
【解析】
【详解】
A.氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；
B.某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；
C.根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为：
CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,与金属钠反应速率为：
CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；
D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：
综上所述，本题正确答案为C。
14．C
【解析】
【分析】
分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
【详解】
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，故羧酸共有3种，醇共有4种，酸和醇重新组合可形成的酯共有3×4=12种，故选C。
15．A
【解析】
分析：
A、铁有变价，氧化剂不同氧化产生的价态不同；B、钠通过一系列变化最终生成碳酸钠；C、胶体和溶液可通过丁达尔现象区别；D、浓硝酸见光易分解。
详解：
A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，选项A不正确；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，选项B正确；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，选项C正确；D．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸显黄色，选项D正确；答案选A。
点睛：
本题考查了硝酸的性质、铁的性质、胶体和溶液的性质，明确硝酸的不稳定性和相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。
16．C
【解析】
A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。
17．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.电烤箱将电能转化成热能，故A不符；
B.铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；
C.燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；
D.硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符；
故选C。
18．D
【解析】
A、方程式没有配平，应该是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，A错误；B、铁离子氧化硫离子生成单质S和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D、四种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
19．B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：
Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。
点睛：
NaHC
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