12．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料—丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ）
A．丙烷是一种混合物
B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C．丙烷和甲烷互为同分异构体
D．丙烷的沸点比丁烷高
13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电
子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
14．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
15．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②c[Ca（OH）2]增大 ③pH不变
④c（H＋）·c（OH－）的积不变 ⑤c（H＋）一定增大
A．①B．①⑤C．①②④D．①③
16．用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（ ）
A．阳极100g，阴极128g
B．阳极93.6g，阴极121.6g
C．阳极91.0g，阴极119.0g
D．阳极86.0g，阴极114.0g
17．（2009·上海单科，14）根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
二、非选择题（共54分）
18．（10分）已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：
H2B
H＋＋HB－，
二级电离：
HB－
H＋＋B2－
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液________（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是________________________________________________________________________。
（2）若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的pH＝3，c（B2－）＝1×10－6mol/L，则H2B的一级电离度为________。
（3）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是________。
A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．pH>1
C．c（OH－）＝2c（H2B）＋c（HB－）＋c（H＋）
D．c（Na＋）＝0.1mol/L≥c（B2－）
（4）某温度下，FeB（s）Fe2＋（aq）＋B2－（aq）的平衡常数表达式为Ksp＝c（Fe2＋）·c（B2－），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，Ksp＝4×10－18
19．（8分）（2010·江苏南通中学4月）800℃时，在2L密闭容器内充入0.05molNO和0.25molO2，发生如下反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）；ΔH＜0。
体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.50
0.35
0.28
0.25
0.25
0.25
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A．v（NO2）正＝v（O2）逆
B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆＝2v（O2）正
D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________。
A．适当升高温度B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K。
（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积（折算成标准状况）。
20．（12分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：
将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
方法二：
将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在稀有气体氛围中进行。
其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________。
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
______________________________。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________________。
21．（8分）
（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）＝________mol·（L·min）－1。
时间/min
c（CO）/mol·L－1
c（H2O）/mol·L－1
c（CO2）/mol·L－1
c（H2）/mol·L－1
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3～4min之间反应处于________状态；若c1数值大于0.08mol·L－1，则温度t________850℃（填“>”“<”或“＝”）。
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是（ ）
A．升高温度 B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强 D．体积不变，通入氢气
22．（8分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。
发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。
（1）下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是（ ）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水D．以石油天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。
已知，热化学方程式为：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
C（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：
________。
（3）氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。
研究表明过渡金属型氢化物（又称间充化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：
TiH1.73、LaH0.78。
已知标准状况下，1体积的钯粉（Pd）可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g·cm－3，相对原子质量为106.4）试写出Pd的氢化物的化学式：
________。
23．（8分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）
Ur－（尿酸根，aq）＋H＋（aq） （37℃时，Ka＝4.0×10－6）
②NaUr（s）
Ur－（aq）＋Na＋（aq）
（1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c（H＋）为________pH________（填“＞”、“＝”或“＜”）7。
化学原理基本理论答案：
1.解析：
铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，因此A项蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应，OH－失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液实质是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c（Na2SO4）不会变。
答案：
BD
2.解析：
题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。
B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。
答案：
C
3.解析：
C2H4的燃烧热为1411kJ·mol－1，C2H2的燃烧热为1300kJ·mol－1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。
答案：
A
4.解析：
在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：
CO
＋H＋===HCO
；HCO
＋H＋===H2CO3（H2O＋CO2）。
因此，CO
的浓度减小，HCO
的浓度先增大后减小，B点时，CO
完全反应，HCO
达到最大浓度，此时NaHCO3浓度为0.05mol/L，D正确；在C点时HCO
完全反应生成H2CO3（H2O＋CO2），此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO
的浓度等于HCO
的浓度，B不正确。
答案：
B
5.解析：
石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。
B项正确的热化学方程式为：
C（石墨，s）===C（金刚石，s）；ΔH＝3EkJ/mol，B项错误。
金刚石要在一定条件下才可转化为石墨，故C项错误。
答案：
D
6.解析：
A项，该反应为放热反应，故E反应物＞E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反应为吸热反应，故E生成物＞E反应物，因此正确选项为C。
答案：
C
7.解析：
A项，该物质也可能是弱酸弱碱盐；B项，番茄汁中c（H＋）＝10－4.5mol/L，牛奶中c（H＋）＝10－6.5mol/L；C项，CaCl2溶液中Cl－浓度是NaCl溶液中Cl－的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；D项，pH＝5.6，溶解呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（CH3COO－）＞c（Na＋）。
答案：
B
8.解析：
A项，0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NH4Cl，且三者物质的量相等，因此该溶液中离子浓度关系应为c（Cl－）＞c（NH
）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）；B项，根据物料守恒可得；C项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法判断混合溶液的酸碱性；D项，二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）、物料守恒c（Na＋）＝
c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A），由这两个关系式可得c（OH－）＋c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）。
答案：
B
9.解析：
电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al（OH）3，B错误；电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。
答案：
A
10.解析：
中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1molH2O所放出的热量，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热也为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A错误；B中CO燃烧是放热反应，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）为吸热反应，且生成2molCO，ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D错误。
答案：
B
11.解析：
盐酸溶液中HCl完全电离HCl===H＋＋Cl－，醋酸溶液中醋酸部分电离CH3COOH
CH3COO－＋H＋，可知两溶液中n（H＋）相等，体积相等，则pH相同，C正确；由于醋酸部分电离，则n（CH3COOH）>n（HCl），A正确，B错误；稀释相同倍数时，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，则n（Cl－）答案：
B
12.解析：
丙烷是一种化合物，A项错误；C项分子式不同；D项丙烷的沸点比丁烷低。
答案：
B
13.解析：
外电路的电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反。
X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应。
若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe。
答案：
D
14.解析：
化学反应的条件与吸、放热没有必然联系；反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小；有些放热反应需从外界吸收能量来引发反应。
答案：
C
15.解析：
少量CaO加入会和水反应生成Ca（OH）2，反应放热，随着温度升高，Ca（OH）2溶解度减小，有晶体析出，c[Ca（OH）2]减小，pH减小，c（H＋）增大，温度升高，水的离子积常数增大。
答案：
B
16.解析：
Cu作电极电解AgNO3溶液时，电极反应式如下：
阳极：
Cu－2e－===Cu2＋，
阴极：
2Ag＋＋2e－===2Ag
设：
阳极溶解Cu的物质的量为n，阴极析出的Ag的物质的量则为2n，据题意：
（2n×108＋100g）－（100g－64n）＝28g，n＝0.1mol
故阳极质量为：
100g－6.4g＝93.6g，阴极质量为：
100g＋21.6g＝121.6g。
答案：
B
17.解析：
A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。
答案：
B
18.解析：
（1）NaHB溶液中HB－既存在电离平衡，又存在水解平衡，二者进行的程度无法确定，所以不能确定NaHB溶液的酸碱性。
（2）0.1mol/LH2B溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，所以H2B的一级电离度为：
0.001mol/L÷0.1mol/L×100%＝1%。
（3）H2B不是强酸，HB－不能完全电离，故溶液pH>1；根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）；根据物料守恒：
c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B），两个等式相减得：
c（H＋）＋c（H2B）＝c（B2－）＋c（OH－），故C错；c（Na＋）＝0.1mol/L>c（B2－），D错；
（4）曲线左侧及下侧的点对应的c（Fe2＋）·c（B2－）
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