高考化学100分突破专题训练10.docx

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高考化学100分突破专题训练10

第10课时化学键物质结构（A卷）

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1.化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特征出发分析单质和化合物的粒子（分子、离子、原子）间的强烈相互作用所形成的化学键，切实掌握化学键的概念、分类、实质与特征，了解键的极性；并注意与分子间作用力和氢键的区别。

2.分子极性的判断：

单质分子一般为非极性分子；

化合物

AB型分子全为极性分子，

ABn型分子：

若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。

3.电子式的书写方法

要区别“用电子式表示物质的形成过程”和“用电子式表示物质”的提法不同，表示也应不同。

注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]及“+”“-”等。

注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。

如Na2O2、H2O、HClO、Al2O3、Mg3N2、（NH4）2S、Ba（OH）2等。

4.晶体类型的分类及判断方法

可据元素组成来判断：

金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。

5.晶体性质（硬度大小、熔沸点高低等物理性质）的比较依据

异类晶体：

一般来说，晶体的熔沸点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体却差别很大。

同类晶体：

原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱（一般比较原子半径的大小）；

离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱（离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强）

分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小（含氢键）。

6.了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特征，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。

典型题点击

1．（2002年上海高考题）下列分子的电子式书写正确的是（）

A氨

B四氯化碳

C氮

D二氧化碳

（本题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式）

2．（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

（本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性）

3.（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

（本题考查对成键原子最外层8电子结构的辨证认识）

4．（1999年上海高考题）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：

F2

）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：

_______________B：

_______________

C：

______________D：

______________

（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：

硫酸

，硝基甲烷

，写出三硝酸甘油酯的结构式：

。

（本题考查分子结构的表达方式，理解新信息的本质是解题的关键）

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1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（）

A．HFB．H2OC．NH3D．CH4

（本题考查氢键的存在形式，了解氢键的形成原因是关键）

2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）

A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰

（本题考查晶体类型的判断，答题时注意对象是化合物）

3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A.在离子晶体里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非金属元素之间只能形成共价键

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

（本题考查化学键的类型和存在形式，答题时注意化学键与元素组成的关系）

4.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）

A.SiO2晶体B.CCl4晶体

C.NaCl晶体D.NaOH晶体

（本题考查构成物质微粒间的相互作用与晶体类型的关系）

5.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（）

A．碳、氮原子构成网状结构的晶体

B．碳、氮的单质化学性质均不活泼

C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短

D．氮原子最外层电子数比碳原子多

（本题考查原子晶体的结构和性质，注意结构与性质的关系）

6.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:

2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为（见右图），则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为（）

A.5B.6C.7D.8

（本题考查分子结构特征，答题时先写分子的结构式）

7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

（本题考查晶体类型和微粒间的相互作用的关系，答题时注意物理变化也可能破坏化学键）

8.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）

A．乙的熔点较高B．乙可以表示为M2Y

C．乙一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子

（本题考查化合物类型和性质，答题时注意化学式的判断）

9.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。

下列关于这种物质的叙述中正确的是（）

A．是混合物B．是化合物

C．不含极性键D．含有离子键

（本题考查物质类别的判断，答题时注意结构和类别的关系）

10.美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（）

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合

（本题考查原子晶体的结构特征和性质，答题时注意与SiO2的结构和性质进行比较）

11．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）

A氯化铝是电解质

B固体氯化铝是分子晶体

C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D氯化铝为非极性分子

（本题考查AlCl3的结构和性质，注意氯化铝为非极性分子）

12.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体

③1500℃时，NaCl可形成气态分子

④MgCl2水溶液不能导电

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点（℃）

801

712

782

－68

沸点（℃）

1465

1418

1600

57

与表中数据一致的说法有（）

A.仅①B.仅②C.①和②D.①、②和③

（本题考查氯化物的熔沸点与晶体类型的关系，注意结构与性质的关系）

13.某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：

则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是（）

A.8︰6︰1B.1︰1︰1

C.1︰3︰1D.2︰3︰1

（本题考查晶体结构与化学式的关系，答题时注意本题的对象是离子晶体）

14.将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：

（1）具有强极性键的弱酸是①，具有强极性键的强酸是②，具有弱极性键的强酸是③，具有弱极性键的弱酸是④，其水溶液有强碱性的是⑤，其水溶液有弱碱性的是⑥。

（2）属于离子化合物的是①，其中只有离子键的化合物的电子式为②。

（3）属于分子晶体的氧化物是①，属于原子晶体的氧化物是②。

（4）具有正四面体构型的化合物是①，键角略大于90︒的化合物是②，难溶于水的气态氢化物是③，难溶于水的氧化物是④。

（本题综合考查键的极性，晶体类型，物质的溶解性、分子空间构型和化学用语等方面的知识，答题时注意结构决定性质的关系）

15.最近发现一种由钛原子（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂分子（如右图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。

（本题考查晶体结构与化学式的关系，答题时注意本题的对象是分子）

第10课时化学键物质结构（B卷）

易错现象

1.化学键和晶体的概念模糊，既不能在分析解答过程中揭示问题的隐含性，也不能结合具体实例来判断。

2.不能正确判断晶体类型，不能将晶体的物理性质与晶体结构微粒间相互作用力的强弱联系起来进行分析比较。

同时也可能出现化学用语的表达如电子式的书写错误。

3.缺少空间想象能力，不能仔细阅读题给信息，对于直观结构模型不能打破平面思维定势，不能将信息、空间形象、性质联系起来，建立完整的立体形象。

纠错训练

1.下列叙述正确的是（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

2.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）

A.金刚石〉晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅

B.CI4〉CBr4〉CCl4〉CH4

C.MgO〉H2O〉O2〉N2

D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠

3.已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同。

如图所示。

实验测得Li+与I-最近的距离是0.302nm。

假定I-和Li+都是刚性球。

⑴欲计算得到I-和Li+近似半径时你还必须再作什么假定？

⑵计算I-和Li+的近似半径。

⑶若用另一种方法测得Li+的半径为0.060nm～0.068nm，试验证你的假设是否正确。

检测提高

1.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）

A.二氧化三碳的电子式为:

O:

:

C:

:

C:

:

C:

:

O:

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2  

D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

3.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A.N5＋共有34个核外电子

B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1

D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

4.下列叙述中正确的是（）

A.离子晶体中肯定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

C.由分子组成的物质其熔点一定较低

D.原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

5.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是（）

A．重晶石和金刚石B．硅晶体和水晶

C．冰和干冰D．苯和冰醋酸

6.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金刚石和重晶石

C．碘和碘化钠D．干冰和二氧化硅

7.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水是分子晶体

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）

A两种都是极性分子

B两种都是非极性分子

CCH4是极性分子，H2O是非极性分子

DH2O是极性分子，CH4是非极性分子

9.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2O

C.CH4·（23/3）H2OD.CH4·6H2O

10.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）

A.分子中所有原子在同一平面内

B.分子中不含氢原子

C.在ABn型分子中，A元素为最高正价

D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键

11.关于氢键，下列说法正确的是（）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

12.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）

A.Ca4TiO3　　

B.Ca4TiO6

C.CaTiO3　　

D.Ca8TiO12

13.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

带电荷数（

单位电荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式

（4）g微粒所构成的晶体类型属（5）c微粒是，f微粒是

（用化学式表示）

14.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：

A，B，C，D。

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，

非极性分子有；其结构中存在非极性键的分子晶体有；其结构中存在非极性键的离子晶体有__________；（各填一种物质的化学式）

（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：

、。

15.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。

A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题（不必给出计算过程）：

（1）A元素名称，并指出属于第周期第族；

（2）X的分子式，分子空间构型，键角；

（3）Y的分子式，分子空间构型，键角；

（4）列举化合物X的两种用途、。

16.⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。

⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如右图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电

中性，但化合物中Ni和O的个数比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

第10课时　（A卷）

典型题点击

1.C2.C3.BD

讲析：

1.分子的电子式的书写，主要是注意共用电子对的数目，同时不要忘记未参与成键的电子。

　2.金属晶体的熔沸点有的很高如W，有的很低如碱金属。

　3.组成分子的元素化合价是形成8电子结构的价态时符合题意。

4.

A：

NH3B：

HCNC：

CO（NH2）2D：

BF3

讲析：

注意理清原子实和配位共价键的含义及表达。

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1.D2.C3.B4.BD5.AC6.D7.C8.BC9.B

10.D11.C12.D13.C

讲析：

1.可以具有教强氢键的F、O、N，CH4中的C原子没有孤对电子，不存在氢键。

　3.铵盐由非金属元素组成却存在共价键，H2O2存在非极性键。

　5.碳、氮原子结合成碳氮化合物是原子晶体。

　6.两个原硅酸分子相互作用而脱去一分子水的方式是：

一个分子去OH原子团，另一个分子之去H。

　7.解题的关键是判断晶体类型。

　8.乙的化学式MY2，离子化合物不一定溶于水。

　9.微粒间的作用为共价健，故属于共价化合物。

　10.CO2原子晶体转化为分子晶体时发生了结构的变化，故为化学变化；但属于化合物，所以不互为同素异形体。

　11.先根据AlCl3的物理性质推知为分子晶体，再判断它的其它性质和分子的极性。

　12.MgCl2为离子晶体，水溶液能导电。

　13.该晶体中A、B、C三种原子的个数比是：

　（8╳1/8）：

（6╳1/2）：

1=1：

3：

1

14.

（1）①HF，②HCl，③HI，④H2S，⑤NaOH，⑥NH3、MgO、NaHCO3

（2）①NaCl、NaOH、NaHCO3；②

（3）①CO2、SO2、H2O；②SiO2

（4）①CH4，②H2O，③CH4，④MgO、SiO2

15.Ti14C13

讲析：

构成分子晶体的原子只属于一个分子，不与其它分子共用。

第10课时（B卷）

纠错训练

1.B2.BC

讲析：

1.H2O2、Na2O2中均存在非极性键；SiO2等属于原子晶体的共价化合物熔点高；金属晶体中含金属阳离子，但不存在阴离子。

　2.物质熔沸点的高低主要决定于微粒间作用力的大小，比较时首先要判断晶体类型，另外合金的熔点低于各成分金属。

3.⑴假定两刚性球间彼此相切，这才可将Li+与I-的距离看成是两离子半径之和。

⑵0.214nm0.088nm　⑶r+>0.060nm～0.068nm，说明将Li+和I-看成刚性球组实际不相切。

因为电子之间相互排斥，致使两离子半径之和小于它们之间的理论距离。

讲析：

⑵根据NaCl的晶体结构即可建立如上图所示的“数学模型”。

设图中大圆表示I-，其半径为r-，小圆为Li+，其半径为r+，则有如下关系：

AC=2（r++r-），

=sin45°，BC=2r-，根据上式解得r+/r-=0.414，又由假定知：

r++r-=0.303nm，从而解得r+=0.088nm，r-=0.214nm

检测提高

1.D2.AD3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.CD11.C12.C

讲析：

1.电解质电离时共价键被破坏。

　2.可根据元素的化合价来判断氧化物是否是酸酐。

　3.本题重点抓住正离子N5＋整体为+1价来分析。

　5.据题给性质推断氮化硅为原子晶体。

　6.根据构成晶体的粒子种类以及它们之间的相互作用的强弱不同来判断。

　7.根据玻璃态的水不存在晶体结构，密度不变来判断。

　9.由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此得出8个笼中共有6个CH4

分子，46+2=48个H2O分子。

　11.本题可根据排除法来判断，注意氢键存在于分子间，且气体物质分子之间无相互作用，不存在氢键。

　12.n（Ca）：

n（Ti）：

n（O）=1：

（8╳1/8）：

（12╳1/4）　

13.

NaOH〉Mg（OH）2

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

分子晶体

OH-；H2O

14.

（1）HONaS

（2）SO3H2O2Na2O2（3）NaHSO3NaHSO4

15.

（1）C第二周期第ⅣA族

（2）CCl4正四面体109°28’（3）CO2直线型180°（4）灭火剂和有机溶剂

16.⑴

⑵n（Ni3+）:

n（Ni2+）=6:

91

讲析：

⑴如图所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有Ni2+—O2-离子数为：

4×

=

（个），所以1molNiO晶体中应含有此结构的数目为6.02×1023÷

=12.04×1023（个），又因一个此结构的体积为（a×10-8cm）3，所以1molNiO的体积应为12.04×1023×（a×10-8cm）3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为

⑵解法一（列方程）：

设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得

x+y=0.97（Ni原子个数守恒）

3x+2y=2（电荷守恒）

解得x=0.06，y=0.91，故n（Ni3+）:

n（Ni2+）=6:

91

解法二（十字交叉）：

由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有

Ni3+3　　　0.06/0.97

　　2/0.97

Ni2+2　　　0.91/0.97

故n（Ni3+）:

n（Ni2+）=6:

91。