B．气态氢化物的稳定性：
X>Z
C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应
11．下列说法正确的是
A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B．工业冶炼铝：
电解熔融AlCl3固体
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
12．有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时Cu极反应为：
Cu﹣2e－＝Cu2+
B．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
13．如图所示，《激情爬竿》在08年春晚受到观众的好评。
当杂技演员用双手握住固定在竖直方向的竿匀速攀上和匀速攀下时，他所受的摩擦力分别是f1和f2，那么
A．f1向下，f2向上，且f1=f2
B．f1向下，f2向上，且f1＞f2
C．f1向上，f2向上，且f1=f2
D．f1向上，f2向下，且f1=f2
14.如图，沿x方向有界、沿y方向无界的匀强磁场，磁感应强度的方向垂直纸面向内，大量的速率不同的电子（不计重力）从O点沿x轴正方向进入磁场，最终离开磁场，下列判断正确的是
A．所有的电子都向x轴下方偏转
B．所有的电子都做类平抛运动
C．所有的电子在磁场中运动时速度不变
D．只要是速率不同的电子，它们在磁场中运动的时间就一定不同
15．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，原线圈输入的交流电如图乙所示，电阻R=22Ω，则
A．交流电的频率为100Hz
B．t=0.005s时电压表的读数为22V
C．t=0.01s时电流表读数为1A
D．该变压器原线圈的输入功率为22W
16．如图实线是一簇未标明方向的由点电荷产生的电场线，虚线是某一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，a、b是轨迹上的两点，若带电粒子在运动中只受电场力作用，根据此图不可确定的是
A．带电粒子所带电荷的符号
B．带电粒子在a、b两点的受力方向
C．带电粒子在a、b两点的速度何处较大
D．带电粒子在a、b两点的电势能何处较大
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17．右图描述了一位骑自行车者从原点出发后的运动情况，下列说法正确的是
A．此人达到最大速度时位于区间Ⅰ
B．此人达到最大速度时位于区间Ⅱ
C．此人距离出发点最远时位于C点
D．此人距离出发点最远时位于B点
18．恒温的水池中，有一气泡缓慢上升，在此过程中，气泡的体积会逐渐增大，不考虑气泡内气体分子势能的变化，则气泡内
A.气体内能增加B.气体对外界做功
C.气体从外界吸收了热量D.每个气体分子动能都不变
19．关于核反应，下列说法正确的是
A．氡的半衰期为3.8天，若有四个氡原子核，经过7.6天就只剩下一个
B．任何核反应，只要伴随能量的产生，则反应前后各物质的质量和一定不相等
C．太阳内部高温高压条件下的热核聚变核反应方程是
D．β衰变的实质是原子核内部的一个中子转变成质子时释放出来的
20．我国正在建设的北斗卫星导航系统空间段由5颗静止轨道卫星（即地球的同步卫星）和30颗非静止轨道卫星组成，下列表述正确的是
A．静止轨道卫星所受地球引力方向不变
B．静止轨道卫星运行速度比地球自转速度大
C．静止轨道卫星和非静止轨道卫星都处于失重状态
D．提高非静止轨道卫星运行速度仍可使其在原轨道上运行
21．如图所示，在磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中，有一水平放置的U形导轨，导轨左端连接一阻值为R的电阻，导轨电阻不计。
导轨间距离为L，在导轨上垂直放置一根金属棒MN，与导轨接触良好，电阻为r，用外力拉着金属棒向右以速度v做匀速运动。
则金属棒运动过程中
A．金属棒中的电流方向为由N到M
B．电阻R两端的电压为BLv
C．金属棒受到的安培力大小为
D．电阻R产生焦耳热的功率为
22．下列说法中正确的是
A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，
则混合液中c（Na+）＝c（CH3COO—）
D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性
23．下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别CO32-和SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
B
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
C
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
24．下列生命活动中，一定会发生细胞分化的是
A．用早期胚胎培养技术培育受精卵获得桑椹胚
B．骨髓中的造血干细胞产生红细胞、白细胞和血小板
C．筛选得到的杂交瘤细胞克隆培养获得大量抗体
D．用植物组织培养技术培育马铃薯茎尖获得脱毒苗
25．山羊性别决定方式为XY型。
下面的系谱图表示了山羊某种性状的遗传，图中深色表示该种性状的表现者。
下列说法正确的是
A．Ⅲ-2是杂合子的概率是2/3
B．据系谱图推测，该性状为隐性性状
C．控制该性状的基因可能位于X染色体上
D．Ⅱ-3控制该性状的基因来自Ⅰ-1
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26.（16分）菊苣是生长在林下、高产优质的饲用牧草。
巨桉凋落叶在分解过程中会释放某些小分子有机物。
为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响，科研人员先将长势一致的菊苣
幼苗移植到巨桉凋落叶含量不同的土壤中，一段时间后测定菊苣各项生理指标，结果见
下表。
请分析回答:
分组处理
菊苣幼苗生理指标
土壤中凋落叶含量
（g/盆）
植株干重
（g/10株）
光合色素含量
（mg/g叶）
形成C3的效率
（molCO2/m2/s）
净光合速率
（molCO2/m2/s）
对照组
0
7.78
2.74
0.040
9.77
实验组l
30
3.60
2.28
0.040
7.96
实验组2
90
1.14
1.20
0.028
4.76
（1）细胞内参与光反应的酶分布在，光反应为暗反应提供了，与菊苣叶肉细胞净光合速率大小直接相关的细胞器是 。
（2）实验组1与对照组相比，菊苣幼苗的净光合速率。
可能的原因是：
巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物使含量降低，直接导致反应减弱。
（3）实验组2与实验组1相比，菊苣幼苗净光合速率受影响的原因还可能是:
当巨桉凋落叶含量高时会抑制的过程，直接导致反应减弱。
27．（16分）下图是人体维持内环境稳态的部分调节机制简图。
据图回答下列问题：
（1）当人体运动导致大量出汗时，由于细胞外液渗透压，刺激了图一中的渗透压感受器，促进垂体释放，使肾小管和集合管加强对水的重吸收，尿量减少。
当足量饮水1h后，通过图一中a所示的调节机制，尿量逐渐恢复正常。
该水盐平衡过程是相互协调的结果。
（2）图二是免疫调节的部分过程。
图中既能参与非特异性免疫，又能参与特异性免疫的细胞是；肺结核病是一种危害较大的传染病，结核杆菌属细胞内寄生菌，当它初次侵入人体细胞后，人体发挥主要作用的免疫过程是（填图中数字）。
艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的，HIV侵入人体后破坏T淋巴细胞，使免疫系统的功能瓦解。
请写出艾滋病患者体内缺少抗体的原因是。
28.（16分）果蝇是遗传学研究的经典材料，其四对相对性状中红眼（E）对白眼（e）、灰身（B）对黑身（b）、长翅（V）对残翅（v）、细眼（R）对粗眼（r）为显性。
下图是雄果蝇M的四对等位基因在染色体上的分布。
（1）
果蝇M眼睛的表现型是___________________________。
（2）欲测定果蝇基因组的序列，需对其中的_________条染色体进行DNA测序。
（3）果蝇M在产生配子时，同源染色体一定会发生_____________。
它与基因型为___________的个体杂交，子代的雄果蝇既有红眼性状又有白眼性状。
（4）果蝇M的眼色与翅形两对性状的遗传会遵循_____________定律，原因是________。
（5）用一对有眼亲本进行杂交获取果蝇M的同时，发现了一只无眼雌果蝇。
不考虑基因突变的情况下，控制无眼性状的基因不可能位于_______号（填写图中数字）染色体上。
将该无眼雌果蝇与果蝇M杂交，产生无眼雄果蝇的概率是________。
29．（16分）土壤中生活着种类和数量繁多的微生物，其中绝大多数以土壤中的有机物为营养物质。
某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行了如下实验：
实验组合
材料处理
土壤湿度控制
温度（℃）
实验现象
甲
灭菌
湿润
20
落叶不分解
乙
不灭菌
湿润
20
落叶分解较快
丙
不灭菌
湿润
5
落叶分解较慢
丁
不灭菌
较干燥
20
X
（1）该实验对照组是；上表中X是。
（2）通过本实验可得出的结论是:
①；
②。
（3）为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用，请利用下列实验材料和用具，设计实验并预期实验结果。
①作出假设:
。
②实验材料和用具:
土壤浸出液、蒸馏水、淀粉糊、恒温箱、烧杯若干、试管若干、碘液、斐林试剂等
③主要的实验步骤:
a．取两个大小相同的烧杯，编号为A、B，放入。
在A烧杯中加入适量的土壤浸出液，B烧杯中加入。
b．在恒温箱（20℃左右）下放置几天后,分别取A、B烧杯中的溶液20mL，各加入两支试管中,分别编号A1、A2、B1、B2。
c．在A1、B1试管中加入碘液，在A2、B2试管中加入斐林试剂，并进行沸水浴。
d．观察试管中溶液的颜色变化，记录实验结果。
④实验现象:
如果假设成立,则实验现象是。
30．（16分）成环是有机合成的重要环节。
如反应①
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
（1）（Ⅰ）的分子式为，1mol（Ⅰ）最多能与molH2发生加成反应。
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式。
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为。
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为。
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为___________（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是（填序号）
①②③④
31．（16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
H2O（g）+3FeO（s）Fe3O4（s）+H2（g）△H=aKJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g）△H=bKJ/mol（Ⅱ）
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）。
（1）反应：
2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH=（用含a、b代数式表示）；
（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：
；
（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20molH2O（g），甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：
；
②用细颗粒FeO时，H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H2O（g）的转化率（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，
H2O（g）转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：
32．（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
沉淀物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Cd（OH）2
Mn（OH）2
pH值
8.0
9.7
3.2
6.7
9.4
10.4
（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有（任写一种）。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
（2）滤液I加入酸性KMnO4的作用为______________________。
加入ZnO的原因是。
（3）滤渣III的成份主要是。
（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
33．（16分）
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tAtB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：
准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L-1
KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。
将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因：
。
当____，证明达到滴定终点。
③计算：
再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
22.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为。
④误差分析：
下列操作会导致测定结果偏高的是。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
34．
（1）（8分）用如图甲的装置来验证牛顿第二定律。
在某次实验打出的纸带上选择5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间还有4个点没有画出，具体数据如图乙。
①打点计时器必须使用（填“直流”或“交流”）电源，若电源频率为50Hz，则打点计时器的打点时间间隔T=；
②纸带上C点对应的速度vC=，小车的加速度为。
（计算结果保留三位有效数字）
（2）（10分）某实验小组用如图甲的电路测量一直流安培表的内电阻。
所给的器材有：
电池E（电动势约4.5V）；
电流表A（量程0~300mA，待测内阻约为5Ω）；
电压表V（量程0~3V）；
电阻箱R1；
滑动变阻器R2（0~10Ω）；
电键S和导线若干。
①图乙实物图中，已连接了部分电路，请完成余下电路的连接。
②请完成主要实验的步骤：
A．连接好实验电路，把变阻器的滑动片调到（填“a端”或“b端”）；
B．闭合电键，调节，使电压表的电压从小到大变化，调节电阻箱，使电流表指针有较大偏转，读出并记录数据。
③若电压表、电流表的读数分别为U和I，电阻箱读数为R1，则电流表的内电阻RA=。
35．（18分）如图所示，固定在地面上的光滑圆弧面底端与车C的上表面平滑相接，在圆弧面上有一滑块A，其质量mA=2kg，在距车的水平面高h=1.25m处由静止下滑，车C的质量为mC=6kg。
在车C的左端有一质量mB=2kg的滑块B，滑块B与A均可视为质点，滑块A与B碰撞后立即粘合在一起共同运动，最终没有从车C上滑落。
已知滑块A、B与车C的动摩擦因数为μ=0.5，车C与水平面间的摩擦忽略不计，取g=10m/s2。
试求：
（1）滑块A滑到圆弧面底端时的速度大小；
（2）滑块A与B碰撞后瞬间的共同速度大小，以及C车的最短长度。
36．（18分）如图，静止于A处的离子，经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，从P点垂直CN进入矩形区域的有界匀强电场，电场方向水平向左。
静电分析器通道内有均匀辐射分布的电场，已知圆弧虚线的半径为R，其所在处场强为E、方向如图所示；离子质量为m、电荷量为q；=2d、=3d，离子重力不计。
（1）求加速电场的电压U；
（2）若离子恰好能打在Q点上，求矩形区域QNCD内匀强电场场强E0的值；
（3）若撤去矩形区域QNCD内的匀强电场，换为垂直纸面向里的匀强磁场，要求离子能最终打在QN上，求磁场磁感应强度B的取值范围。
仲元中学中山一中南海中学
xx学年 南海桂城中学 高三第一次联考
潮阳一中宝安中学普宁二中
理科综合xx年8月
生物答案
1-6CADCAD24BD25BC
26．（共16分，每空２分）
（1）叶绿体的类囊体薄膜（基粒） ATP与[H] 叶绿体、线粒体
（2）降低 光合色素 光
（3）CO2的固定（C3的形成、CO2的吸收）暗
27．（16分，每空2分）
（1）升高下丘脑抗利尿激素负反馈（反馈）神经调节和体液调节（或神经系统和内分泌系统）
（2）吞噬细胞②⑥由于T淋巴细胞被破坏，产生的淋巴因子减少（1分），不能有效刺激B细胞增殖、分化成浆细胞，所以抗体大量减少（1分）（要答出“淋巴因子减少”和“浆细胞减少”，各得1分）
28.（16分）
（1）红眼细眼
（2）5（3）联会、分离（每项1分）XEXe
（4）自由组合控制这两对性状的基因分别位于非同源染色体上
（5）1和2（或1、或2）1/6
29．（16分）
（1）乙落叶分解较慢
（2）①落叶是在土壤微生物的作用下分解的②温度和土壤湿度会影响微生物的分解速率
（3）①土壤中微生物对淀粉有分解作用③a等量的淀粉糊等量的蒸馏水
④A1无蓝色出现,B1呈现蓝色；A2出现砖红色沉淀,B2没有出现砖红色沉淀
（各1分,共2分，如果假设为土壤中微生物对淀粉没有分解作用,则实验现象对调）
化学答案
7D8A9D10B11C12C22CD23AB
30．（16分）说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。
（1）C10H10O2（2分）4（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）消去反应（2分）
（5）
（3分）
（6）②④（共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直到扣完为止，不得负分）
升级会员 