C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：
c（M＋）＝c（A－）
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）
25．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：
（Se元素的原子序数为34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3==BaO+CO2↑；MgCO3==MgO+CO2↑；CuCO3==CuO+CO2↑
下列说法不正确的是
A．氧化性（酸性溶液）：
PbO2＞Fe3+＞SB．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：
H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3D．热稳定性：
CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
26．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c（NO3－）＝0.85mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
二、非选择题（本题包括4个大题，共48分）
27．（7分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
请完成下列填空：
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的浓度
（mol·L－1）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
0.10
22.50
20.00
2
0.10
25.80
20.00
3
0.10
22.62
20.00
（1）滴定达到终点的标志是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______（填选项字母）。
A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
28．（共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：
；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：
。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。
写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为。
该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为L。
29．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=
890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=
566.0kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=________________
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。
a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是。
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。
30．（14分）某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是。
（2）写出过程III中检查气密性的方法。
⑶过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。
稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
①根据上表得出的结论是温度越（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：
2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；b．HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是。
化学参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，26×2分=52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
D
B
D
B
D
D
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
C
B
D
B
A
D
D
D
C
C
C
C
C
二、非选择题（本题包括4个大题，共48分）
27.（共7分）
（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）
（2）0.11mol·L－1（2分） （3）丙（1分） （4）DE（2分）
28．（共12分）
（1）略（2分）
（2）N2H4的电子式略（2分）
（3）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－===NH3+H2O+SO32（2分）
（5）HN3（2分）；2.24L（2分）
29.（共15分）
（1）①64（2分）②+247.3kJ·mol－1（2分）
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）
（3）①ab（1分）②CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3（2分）
（4）CO2+2e-==CO+O2-（2分）
30．（14分）
（1）Cu2（OH）2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O（2分）
（2）打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。
（类似方法都正确）（2分）
（3）①产生红棕色气体（1分）轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开（2分）
②将玻璃管中的NO2和空气排出（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）①低；（1分）
②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
（2分）
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