初中化学方程式 常考热点.docx

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初中化学方程式常考热点

化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑

二、自然界中的水：

16．电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

化学知识点整理

中考强化记忆要点

一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练

（1）黑色固体：

木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2

（2）浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2；

（3）黄色溶液：

氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2（SO4）3

（4） 蓝色溶液：

硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu（NO3）2

（5）蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu（OH）2

（6）红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe（OH）34Fe（OH）3（灰白色）＋O2＋H2O===4Fe（OH）3

（7）白色沉淀：

BaSO4AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）

BaCO3CaCO3Mg（OH）2不溶于水，但溶于酸

二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆

（1）熟石灰（消石灰）——氢氧化钙——Ca（OH）2

（说明：

石灰水中的溶质是Ca（OH）2，石灰浆、石灰乳中也有Ca（OH）2）

（2）火碱（烧碱、苛性钠）——氢氧化钠——属于碱

（3）纯碱、苏打——碳酸钠——属于盐、小苏打——碳酸氢钠

（4）生石灰——氧化钙——CaO——碱性氧化物（可做干燥剂）

（5）盐酸——氢氯酸——HCl——无氧酸

（6）胆矾（蓝矾）——硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O——盐

（通过无水CuSO4由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O）

（7）酒精——乙醇——（可用于作燃料、消毒）C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

（8）木醇——甲醇——CH3OH（工业酒精中含有的一种成分，有毒）

（9）醋酸——乙酸——CH3COOH

（10）甲烷——（天然气的主要成分）CH4+2O2===CO2+2H2O

三、重要反应及现象要作到准确、简明表达

（1）铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：

铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；

（2）铁片放入硫酸铜溶液：

铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

（3）铜片放入硝酸银溶液：

铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（4）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：

黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。

（5）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：

NH3＋NaCl＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3====Na2CO3↑＋CO2＋H2O

（6）工业生产玻璃：

Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑

（7）酸雨的形成：

SO2＋H2O====H2SO3、H2SO3＋O2====H2SO4、2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO

（8）工业炼铁原理：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；工业炼钢（百炼成钢）原理：

C+O2===CO2

（9）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：

CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca（OH）2　Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（10）向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液：

先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。

（11）把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4或H2SO4。

四、典型混合物、纯净物要记窂

（1）纯净物：

冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等

（2）混合物：

如：

自然界中的矿石——石灰石、铁矿石等；资源——空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液——碘酒、饮料、石灰水等；合金——生铁、钢（含碳量多少）、青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）等。

五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如

（1）①分子——分子是保持物质化学性质的最小粒子。

②原子——原子是化学变化中的最小粒子。

③元素——元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（2）构成物质的三种基本微粒：

分子、原子、离子

分子：

常见的气体单质、共价化合物是由分子构成，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。

原子：

常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。

离子：

离子化合物由离子构成，如：

氯化钠由氯离子和钠离子构成。

（3）催化剂：

改变化学反应速率，但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。

（4）①单质：

由一种元素组成的纯净物，如：

铁、氧气等。

②化合物：

由两种元素组成的纯净物，如：

氢氧化钠、二氧化碳等

（5）酸：

电离出的阳离子全部是H+的化合物。

碱：

电离出的阴离子全部是OH_的化合物。

盐：

由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

六、除杂、提纯原则记窂，套路要熟——选择除杂试剂的原则是不加、不减

（一）物理方法：

①利用溶解度，如KNO3（NaCl）：

溶解——降温结晶---过滤；

②利用溶解性，可溶（不溶），如粗盐提纯：

溶解——过滤——蒸发结晶；

（二）化学方法：

将杂质转化为气体或沉淀，如：

NaOH（Na2CO3）：

溶解——加适量的石灰水——过滤——蒸发；

HCl（H2SO4）：

加适量的氯化钡溶液——过滤

NaCl（Na2CO3）：

溶解---加适量的盐酸溶液——过滤——蒸发

二氧化碳中有一氧化碳（不能用点燃法），通常通过灼热氧化铜

一氧化碳中有二氧化碳（氢氧化钠、氢氧化钙溶液）

七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用

1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解；

2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶，其他不溶

3、盐的溶解性：

钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；

盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶；

硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶；

碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。

（一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3）

八、化学常识要重视

（1）具有还原性和可燃性的物质是：

H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）；

（2）空气中含量最多的是N，地壳中含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe,人体内含量前五位的是O、C、H、N、Ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是NaCl，海水中的含量最多的元素是O。

（3）最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气、瓦斯、沼气的主要成份）；

（4）大气污染物：

粉尘、有害气体（包括：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；

（5）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟；

木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白光；

（6）有白雾的是：

浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾；

（7）晶体：

有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，氯化钠晶体不含有结晶水。

——CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。

（8）法国化学家拉瓦锡——得出空气由氧气和氮气组成的结论。

（9）化学之最：

最轻的气体——氢气、自然界最硬的物质是金刚石——C、导电性最好的是——银、延性最好的是——金（Au）、展性最好的是——铂（Pt）。

（15）材料分类：

金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。

（10）蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐，结构被破坏，失去生理活性，使人中毒。

（11）盐类溶天水，会使凝固点降低（可用于防冻、融化冰雪等）。

（12）将金属制成合金，会使溶沸点降低，硬度、强度增大，增强耐腐蚀性。

（13）六大类营养素：

水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，其中糖类、油脂、蛋白质能放出能量。

九、化学用语含义清、规范用

（1）注意：

元素符号、化学式的含义，化学符号中各个位置数字的意义——几个微粒、元素化合价、分子构成、离子所带电荷等。

如：

H2——氢气、一个氢分子，2H2——两个氢分子；H——氢元素、一个氢原子；2H——两个氢原子，亚铁离子----Fe2+、铁离子----Fe3+等

（2）关于水的说法：

①水由氢元素和氧元素组成，②水由水分子构成，③一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。

④电解水产生氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8。

（3）氧气由氧分子构成，二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。

（4）原子构成：

核电荷数===核内质子数===核外电子数；

相对原子质量===质子数＋中子数

（5）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。

十、容易出现的判断题

（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应，复分解反应的一种。

（×）如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。

（2）盐中都含有金属元素。

（×）如铵盐（NH4Cl）不含有金属元素。

（3）饱和溶液降温一定能析出晶体。

（×）氢氧化钙溶液不能。

（4）饱和溶液一定不饱和溶液浓度大。

（×）只有在相同的温度下，同一溶质的溶液中。

（5）含有碳元素的化合物都是有机物。

（×）有机物都含碳元素（　）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白质等。

。

（6）含有氧元素的化合物就是氧化物。

（×）氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如水，氧化物是化合物中的一类

（7）有单质和化合物生成的反应都是置换反应。

（×）反应物也必须是单质与化合物。

如：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2是氧化还原反应，不是置换反应。

（8）玻璃钢是钢的一种。

（×）它是塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料。

（9）质子数相等的微粒一定属于同一种元素。

（×）如：

铵根与钠离子质子数相等。

十一、化学实验常见知识点

（1）量取液体：

量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。

仰视时，读数偏小；俯视时，读数偏大

（2）称量药品：

a托盘天平能称准到0.1克；b干燥的药品，在天平两端各放一张相同质量的纸；c易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。

（3）可直接受热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

不能直接加热（垫石棉网）：

烧杯、烧瓶等。

不能加热：

量筒、集气瓶等。

（4）过滤时：

一贴、二低、三靠。

（5）检查装置的气密性的方法——加热法、注水法。

（6）测定溶液的pH：

先取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒（使用前后洗净擦干）蘸取待测液体滴在PH试纸上。

（7）检验气体纯度的方法：

a收集一试管气体，用拇指堵住管口，b靠近酒精灯火焰，点火,c听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。

（8）氢气还原氧化铜，先通入氢气，排净空气，然后加热；实验结束，先停止加热，直到试管冷却再停止通氢气。

（9）酸和碱发生中和反应：

在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，到溶液刚刚由红色变为无色为止。

（10）浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（11）溶液在稀释过程中，溶质质量保持不变。

（12）溶液的配制的步骤：

计算、称量、溶解、装瓶保存。

（13）粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：

溶解——搅拌加速溶解、过滤——引流液体、蒸发——使液体均匀受热，防止局部过热,造成液滴飞溅。

（14）药品保存：

酸用玻璃塞、碱用橡皮塞、AgNO3溶液用棕色瓶（防止见光分解）。

NaOH易潮解，并与CO２反应变质、浓H２SO4易吸水、浓HCl易挥发。

（15）除去气体中的杂质用洗气瓶，a进b出。

　　　排水法收集气体，装满水，b进气a出水。

用向上排空气法收集气体，a进b出；用向下排空气法收集气体，b进a出。

十二、其他知识点

（1）离子——两种情况：

带电荷的原子或原子团。

（2）化合价：

单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

（常见元素、原子团的化合价）

（3）化学反应前后一定不变化的是：

a原子的质量、b原子的个数、c原子的种类--元素的种类、d物质的总质量。

可能变化的是——分子的个数。

一定改变的是——分子的种类、物质的种类。

（4）常见铁矿石：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）

（5）能量变化：

吸热：

冰溶化、NH4NO3溶于水，CO2+C高温2CO；放热：

浓H2SO4溶于水、燃烧、CaO与水反应等。

化学能转化为电能：

干电池放电、火力发电；电能转化为化学能：

电池充电、电解水。

（6）决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

（7）氢氧化钙和各种气体的溶解度随温度升高减小。

气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。

（8）浓硫酸和硝酸与金属反应得不到氢气。

（9）化学肥料：

氮肥（使作物生长茂盛，叶色浓绿）、磷肥（开花结果、提早成熟、籽粒饱满、根系发达、增强抗旱抗寒能力）、钾肥（生长健壮、茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖分淀粉的形成）、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上）。

（10）金属活动性顺序表：

KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu

验证方法：

金属与酸反应、金属与盐反应。

（11）1～20号元素：

HHeLiBeB、CNOFNe、NaMgAlSiP、SClArKCa

（12）稀有气体：

氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe

（13）金属与酸反应，溶液质量都增大。

（14）相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量由多到少：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

（15）食品保质方法：

真空包装、充入CO２或N２、加入生石灰或铁粉。

（16）中和反应的应用：

改良土壤、处理污水、治疗胃酸过多等。

（17）氢能源的优点、存在的问题——成本高、不易贮存、解决方法——寻找光分解催化剂，利用太阳能分解水，研制新型贮氢合金材料。

（18）蛋白质燃烧后有烧焦羽毛的气味。