化学九年级人教版 课题3 利用化学方程式的简单计算 教案.docx

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化学九年级人教版课题3利用化学方程式的简单计算教案

公开课——化学计算专题

第2课时：

有关化学方程式的计算

教学目标

【知识与技能】：

熟练掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。

【过程与方法】：

通过观察、审题、合作掌握解题的方法。

【情感态度与价值观】：

对问题的处理要做到冷静分析，过程充实，结果真实。

教学重难点

【教学重点】正确运用化学方程式进行计算，并要求做到格式规范，结果准确。

【教学难点】学会分析题意，找准有效信息和原理来解决实际问题。

考试题型特征分析

近年来化学计算题更注重联系生产生活实际，将经济成本、质量检测、药物剂量等进行综合，且以图像计算题、实验计算题和商品计算题的形式呈现，成为中考命题的新特点。

中考化学综合计算题的常见类型

（1）混合物中某成分的计算；

（2）溶质质量分数和化学方程式的综合计算；

（3）结合图示进行的有关化学方程式的计算。

教学过程

【新课导入】讲述：

一、讲解解题规律

1、熟练掌握相对分子质量的计算、溶质质量分数的计算，找准化学方程式中已知物与所求物之间的质量比例关系，是解综合计算题的前提。

2、认真审题，将题中的图像、实验内容、表格信息与已学的知识相联系，综合分析。

掌握守恒法，由质量差求出生成的气体或沉淀质量是根据化学方程式列比例的重要前提。

3、解答时做到格式规范，计算准确，注意位数的保留。

注意列比例式时，代入的是纯净物的质量，有分析判断要求时，要做出明确的判断，并在作答时写出相应结论。

二、讲解做题要点

1.计算的依据是质量守恒定律

2.计算的步骤：

（1）根据题意设未知量

（2）正确书写化学方程式

 （3）写出有关物质的质量关系

 （4）在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量

 （5）列比例式，解出未知量

（6）写出简明答案

3.纯物质量代入方程，单位统一

纯度=（纯净物质的质量/不纯物质的质量）×100%

 密度=质量/体积

三、典型例题解析

【例1】（2017年威海）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。

某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不于盐酸反应）。

（1）通过已知数据能求出的量有（）

A.每片药物中氢氧化镁的含量B.反映中生成物氯化镁的质量

C.反应后溶液中氯化镁的质量分数D.20g稀盐酸中水的质量

（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。

【思路分析】已知HCl的质量分数为20g×3.65%，能通过化学方程式的计算求出每片药物中氢氧化镁的含量，反应中生成氯化镁的质量，反应后溶液中氯化镁的质量分数，20g稀盐酸中溶剂水的质量为20g×（1-3.65%）.所以

（1）的选项为：

ABCD.

（2）解：

设1g该药物中含有氢氧化镁的质量为x,则

Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O

5873

X20g×3.65%

解之得：

X=0.58g

答：

1g该药物中含有氢氧化镁的质量为0.58g

【例2】（2017年河北）用图Ⅰ所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。

将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图Ⅱ所示。

请计算：

（1）共制的氢气g;

（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

【思路分析】从图可知，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成的氢气的质量，所以310.2g-310.0g=0.2g,再将氢气作为已知量，根据化学方程式求出参加反应的硫酸中溶质的质量，最后计算溶质的质量分数。

解：

（1）由质量守恒定律得：

生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g

（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x,则Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

982

X0.2g

解之得：

X=9.8g

所以硫酸溶质的质量分数为：

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【例3】（2017年贵港）测定鎂和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所的数据如下表：

操作顺序

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

0.12

a

0.36

0.4

b

（1）上表中a=,b=.

（2）

（2）固体混合物中镁元素的质量分数为多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

【思路分析】由第一次和第三次试验数据可以看出，每20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，故a=0.12+0.12=0.24;第四次试验中生成氢气的质量=0.4-0.36=0.04<0.12g,说明第四次试验中稀硫酸有剩余，鎂已耗完，故继续加入稀硫酸不会再有氢气生成，则b=0.4

根据氢气的总量有化学方程式计算出鎂的质量，再求出混合物中镁元素的质量，最后求出镁元素的质量分数。

（2）解：

设生成0.4g氢气，需要鎂的质量为x,则

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

242

X0.4g

解之得：

x=4.8g

所以硫酸镁的质量为：

10g-4.8g=5.2g

硫酸镁中镁元素的质量为：

混合物中镁元素的质量分数为：

注意：

计算稀硫酸的溶质质量分数，要利用稀硫酸完全反应的一组数据进行计算，选择前三次实验数据均可。

（3）解：

20g稀硫酸完全反应生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中硫酸溶质的质量为y,则

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

982

Y0.12g

解之得：

y=5.88g

稀硫酸中溶质的质量分数为:

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%。

【例4】（2017年陕西）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

（1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶质的质量分数。

（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

【真题研读】考查根据化学方程式进行简单计算、溶质质量分数，考查学生的读图能力，考查学生利用数学工具解决化学中相关问题的分析及计算能力

（1）由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数；故填：

不能。

（2）解：

设生成2.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x,则

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

106100

X2.0g

解之得：

x=2.12g

固体混合物中碳酸钠的质量分数为:

答：

固体混合物中碳酸钠的质量分数为21.2%。

四、牛刀小试

【练一练1】（2017年内江） 根据如图所示信息进行计算。

假设：

稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成氢气的质量为g；

（2）反应后的溶液中溶质的质量分数为多少?

【练一练2】将如图所示试剂瓶中的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞溶液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸5g。

回答并计算：

（1）恰好完全反应时烧杯中的现象是。

（2）此氢氧化钠溶液的质量分数是多少?

五、课后作业（A、B类做1、2、3；C类做1、2）

1、高温煅烧多少克含杂质（杂质不参加反应）20%的石灰石可以生成氧化钙280克

2、将249.5克稀盐酸加入盛有50克碳酸钙烧杯中，恰好完全反应。

试计算：

反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40克，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219克，过滤、洗涤、干燥后的滤渣8克（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算

（1）铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）盐酸的溶质质量分数。

六、课堂小结

通过本节课的学习，我们要掌握了利用化学方程式进行有关反应的物质质量计算的方法、步骤和技能。

理解了质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

掌握含一定杂质（杂质不反应）的反应物或生成物的计算。

做任何一道题，切不可盲目的就开始做，审题才是关键所在，我们要深挖题目中每一条信息（像表格、图像、标签等），综合分析，找出合适的反应原理及恰当的等量关系，希望大家下去以后能够大量练习，加以巩固，争取中考成功！

加油！

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化学计算专题

第2课时：

有关化学方程式的计算

一、讲解解题规律

二、讲解做题要点

1.计算的依据是质量守恒定律

2.计算的步骤：

（1）根据题意设未知量

（2）正确书写化学方程式

 （3）写出有关物质的质量关系

 （4）在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量

 （5）列比例式，解出未知量

（6）写出简明答案

3.纯物质量代入方程，单位统一

纯度=（纯净物质的质量/不纯物质的质量）×100%

 密度=质量/体积

三、典型例题解析

四、牛刀小试

五、课后作业

六、课堂小结

七、教后反思