初中毕业升学统一考试化学附答案.docx
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初中毕业升学统一考试化学附答案
江苏省扬州市2010年初中毕业、升学统一考试
化学
（满分100分，考试时间100分钟）
相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32K－39Fe－56
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是（）
A.提倡“低碳生活”B.开发绿色能源
C.使用难降解的塑料制品D.分类回收垃圾
2.鸡蛋壳中Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2约占2.8％，这两种物质都属于（）
A.金属单质B.酸C.氧化物D.化合物
3.汽车轮胎的主要材料是（）
A.无机非金属材料B.非金属材料C.复合材料D.合成塑料
4.下列属于物理变化的是（）
A.干冰升华B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑
5.温室气体是指CO2、CH4等衡量气体和氟碳化合物等微量气体。
氟元素符号为（）
A.FeB.FC.VD.Fr
6.水资源是战略资源。
下列是节水标识的是（）
7.扬州推广“LED”绿色节能光源。
砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为＋3价，As的化合价为（）
A.－3B.－5C.＋3D.＋5
8.某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4＋2NO2====N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）
A.COB.CO2C.O2D.C
9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
11.下列操作正确的是（）
12.下列说法正确的是
A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料
B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”
C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素
D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染
13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）
14.肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）
A.相对分子质量为161g
B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C.含有臭氧（O3）
D.分子中C、H、O、N质量比为84:
15:
48:
14
15.如图所示的微观化学变化的反应类型是（）
A.置换反应B.化合反应
C.分解反应D.复分解反应
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
16.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）
17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是（）
A.NaOHNaClNaNO3B.CO2C6H12O6H2O
C.CaOCa（OH）2CaCO3D.H2O2H2OO2
18.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是（）
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：
甲＞乙D.溶液质量：
甲=乙
19.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是（）
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4九溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
20.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（w）范围是（）（相对分子质量：
Fe2C:
124，Fe3C:
180）
A.0.03％＜w＜2％B.0.48％＜w＜0.72％
C.2.24％＜w＜3.36％D.2.48％＜w＜3.6％
三、（本题包括4小题，每空1分，共25分）
21.（6分）化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸（CH3COOH）②纯碱③尿素[CO（NH2）2]④活性炭⑤食盐⑥维生素C
（1）家庭制作馒头添加的“碱”_____________；
（2）除去铝壶中的水垢_____________；
（3）腌制鱼肉等常用的调味品_____________；（4）除去冰箱异味_____________；
（5）常吃蔬菜水果可补充的物质_____________；（6）含氮量最高的常用氮肥_____________。
22.（6分）人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原于是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____________（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____________电荷的原子核和核外电子构成。
（2）右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。
表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____________（填数字序号）。
选用表中元素填空：
A2B2型化合物的化学式是_____________，带一个单位负电荷的一种阴离子_____________。
某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式_____________。
23.（5分）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得_____________分子葡萄糖。
若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____________色。
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____________，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_____________g
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为_____________。
24.（8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有_____________种元素，欲分离出硝酸钾，可进行_____________、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）黑火药的一般配方是：
硫黄2g、硝酸钾3g、炭粉4.580已知黑火药在空气中燃爆时可发生：
S＋2KNO3＋3C====K2S＋3CO2↑＋N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_____________，该配方中C和_____________（填化学式）明显过量。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_____________。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：
_____________，_____________。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_____________（填字母）。
A.提倡电子鞭炮B.开发绿色鞭炮C.关停鞭炮企业
四、（本题包括1小题，共10分）
25.（10分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）甲烷－氧气燃料电池是将_____________能转化为_____________能的装置。
CH*4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有_____________。
（2）CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_____________；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为_____________。
（3）①中C11与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_____________。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为：
K2CO3＋CO2＋H2O====2_______________，N2与H2按照分子数1:
_____________反应生成NH3。
（4）使用Fe2O3·H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有_____________种。
流程中参与循环的物质是_____________（填化学式）。
五、（本题包括2小题，共25分）
26.（10分）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_________________。
沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_____________，写出CO与CuO反应的化学方程式_____________。
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为_____________。
（3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。
写出仪器的名称；①_____________②_____________。
该装置采用水
浴加热，其目的是_____________。
（4）18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____________（填“放热”或“吸热”）。
当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：
2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越_____________（填“陕”或“慢”）。
该实验说明，Cu（OH）2分解温度_____________（填“无确定数值”或“有确定数值”）。
27.（15分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为_____________。
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为：
2NaNH2＋N2O====NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_____________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）。
（3）装置A的作用是_____________。
设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____________；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定_____________（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaNa中含有Na2O3的可能原因_____________。
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。
已知：
2NaN3
3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）检查该装置气密性的方法是；连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____________________（填“变大”“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_____________________。
（6）使用冷水冷凝的目的是_____________。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_____________。
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.258／1），则实验中选用的量气管规格合适的是_____________（填字母序号）。
A.100mLB.1LC.2L
（8）计算NaN4样品的纯度（写出计算过程）。
参考答案
1答案:
C【解析】本题考查化学与环境。
世界环境日的主题内涵是减少排放，保护环境。
使用难降解的塑料，会造成“白色污染”，破坏环境。
2答案:
D【解析】本题考查物质的分类。
题中给出的两种物质都是由三种元素组成的，因此不属于单质和氧化物；酸中必含氢元素，而给出的物质中不含氢元素，故也不属于酸，应属于化合物。
3答案C【解析】本题考查化学材料。
汽车轮胎的主要成分是橡胶，其中还加有其他物质，以增强其耐磨性等，属于复合材料。
4答案A【解析】本题考查物质的变化。
物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化中有新物质生成。
铝箔发暗、镁带变黑是因为二者在常温下与氧气发生反应所致；烧碱变质是氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应所致，以上变化均有新物质生成，属于化学变化。
干冰升华是固态二氧化碳直接变为二氧化碳气体，只涉及物质状态的改变，并没有新物质生成，属于物理变化。
5答案:
B【解析】本题考查元素符号的书写。
熟记教材中给出的元素符号及其写法是解答本题的关键。
6答案:
C【解析】本题考查常见标识。
节水与水有关，A表示易爆物，B表示禁止吸烟，C表示节约用水，D表示可回收利用。
7答案:
A【解析】本题考查元素的化合价。
在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，据此可知As的化合价为－3价。
8答案:
B【解析】本题考查质量守恒定律的应用。
根据“化学反应前后，原子的数目和种类不变”可得，X的化学式是CO2。
9答案:
B【解析】本题考查铁的化学性质。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色熔融物，A错；铁丝生锈是铁丝在空气中与氧气、水发生一系列复杂的化学反应，在该反应中，铁得氧生成氧化铁，故该反应属于氧化反应，B正确；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，C错；铁锈的主要成分是氧化铁（或三氧化二铁），其化学式为Fe2O3。
10答案:
A【解析】本题考查溶液的酸碱度（pH）。
该强力除油污试剂的pH＝14，显碱性，故A正确，B错误；由于无法确定该强力除油污试剂的组成，因此无法确定该强力除油污试剂与酸反应是否生成气体，故C错误；将强力除油污试剂敞口放置一段时间后，其pH可能会减小，不一定增大。
11答案:
D【解析】本题考查化学实验基本操作。
量取液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，A错；取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B错；过滤时，需要用玻璃棒引流，C错。
12答案:
B【解析】本题考查化学基础知识。
乙醇不属于化石燃料，故A错；淀粉、油脂是由碳、氢、氧元素组成的，并不含N元素，C错；“白色污染”是由难降解的塑料造成的污染，D错。
洗洁精具有乳化作用，可除油污，B正确。
13答案:
A【解析】本题考查物质或元素在自然界中的含量。
空气中氮气约占空气体积的78％，氧气约占21％，故A错误。
14答案:
D【解析】本题考查化学式的含义。
相对原子质量的单位是1，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，其单位不可能是“g”，A错；由题给化学式可知，氢元素的质量分数大于N元素的质量分数，B错；肉毒碱是由分子构成的物质，属于纯净物，不含有臭氧，C错；C、H、O、N的质量比为（12×7）:
（1×15）:
（16×3）:
14=84:
15:
48:
14，D正确。
15答案:
C【解析】本题考查化学反应基本类型。
由图示可知，反应物只有一种，而生成物有两种，因此属于分解反应。
16答案:
A【解析】本题考查气体净化。
除去一氧化碳中的二氧化碳，其除杂方案应根据二氧化碳的化学性质来设计，选用的试剂应与二氧化碳发生反应（即能吸收二氧化碳），故A正确。
17答案:
BD【解析】本题考查物质的转化。
A中氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，A不符；B中，二氧化碳可通过光合作用转化为葡萄糖，而葡萄糖在人体内被氧化生成水，故B符合；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步得到氢氧化钙，C不符；双氧水能分解得到水，水通过电解能得到氧气，氧气能与氢气反应得到水，故D符合。
18答案:
BC【解析】本题考查物质的溶解度和溶解度曲线。
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故二者的饱和溶液从t2降低到t1时，所得溶液中，甲仍是饱和溶液，乙是不饱和溶液，A错，B正确；由图示可知，所得溶液中，甲物质的质量分数大于乙物质的质量分数，C正确；由于甲、乙两物质的原溶液无法确定质量，因此降低温度后二者的溶液质量也无法确定，D错。
19答案:
A【解析】本题考查金属活动性的实验探究。
探究Zn和Cu的活动性强弱，可用硫酸锌溶液和铜，或锌和硫酸铜溶液，故A正确。
硫酸锌溶液中加入Cu，不能反应，说明Zn比Cu活泼，故B错。
由上面的分析可知，探究金属活动性强弱的方案至少有两种，故C错；金属活动性与金属的硬度无关，金属活动性属于化学性质，而硬度属于物理性质，故D错误。
20答案:
D【解析】本题考查根据化学式计算，难度较大，具有很好的区分度。
可将钢样品的杂质看成是Fe2C，根据样品度的计算公式（纯度=杂质中某元素的质量分数／该元素在纯物质中的质量分数×100％）计算可得Fe2C的含量是2.48％；同理，将钢样品中的杂质看成是Fe3C时，杂质的含量是3.6％，因此该样品中两种杂质的含量范围是2.48％～3.6％。
21答案:
（6分）
（1）②
（2）①（3）⑤（4）④（5）⑥（6）③
【解析】本题考查物质的用途。
物质的性质决定了物质的用途，物质的用途反映了物质的性质。
因此解答本题的关键是准确地了解某些物质的性质，根据性质来选择对应的用途。
22答案:
（6分）
（1）错误正
（2）②H2O2Cl－或OH－MgO
【解析】本题考查化学用语。
根据所学的化学知识可知，道尔顿和汤姆生的说法都是错误的，而卢瑟福的实验证明了原子是由带正电的原子核和核外电子构成的。
在粒子中，质子数等于核外电子数的是原子；质子数大于核外电子数的是阳离子；质子数小于核外电子数的是阴离子，据此可确定属于阳离子的是②。
根据所学的化学知识可知，符合A2B2型的是H2O2；带一个单位负电荷的阴离子是Cl-；Mg与O组成的化合物的化学式是MgO。
23答案:
（5分）
（1）2蓝
（2）1720.033（0.03也可）
（3）Na2C4H4O4＋FeSO4====FeC4H4C4＋Na2SO4
【解析】本题考查化学与人体健康。
（1）根据质量守恒定律可知，1分子蔗糖完全与水作用可得2分子的葡萄糖。
因为速力菲中含有淀粉，因此向其溶液中滴加碘水，溶液会成蓝色。
（2）根据琥珀酸亚铁的化学式计算可知其相对分子质量是172，利用琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数和速力菲中琥珀酸亚铁的质量，可计算得出每日的补铁量，即0.1g×56／172=0.033g。
（3）根据复分解反应的特点以及质量守恒定律可写出丁二酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式。
24答案:
（8分）
（1）5溶解
（2）16:
101:
18（不约分也可）SS＋O2
SO2
（3）2SO2+O2
2SO3SO3＋H2O====H2SO4
（4）A、B
【解析】本题考查化学与环境保护。
（1）根据黑火药的组成物质可确定黑火药中的元素种类。
硫黄、木炭都是不溶于水的物质，硝酸钾溶于水，因此可采用溶解、过滤、蒸发结晶的操作得到硝酸钾。
（2）根据化学方程式的有关计算可确定S、KNO3、C完全反应的质量比为32:
（2×101）；（3×12）=16:
101:
18。
从题给物质的实际质量来看，S和C过量。
由于有过量的硫未参与反应，在燃烧爆炸的过程中硫与氧气发生化合反应生成二氧化硫，（3）本题是酸雨的形成过程，首先，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，然后三氧化硫与水反应生成硫酸；书写化学方程式时要注意方程式的配平以及化学式书写一定要正确。
25答案:
（10分）
（1）化学电小水珠（或水雾）
（2）转化CO2或控制温室效应（从生成物角度:
得到CO和H2有更广泛的应用等）
6CH4====C6H6＋9H2
（3）CH4＋2H2O====CO2＋4H2KHCO33
（4）2Fe2O3·H2O
【解析】本题考查化学与能源发展。
燃料电池是把化学能转化为电能的过程，甲烷中含有氢元素，燃烧时生成了水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，会在烧杯内壁上生成一层水雾。
（2）甲烷和二氧化碳均属于温室气体，研究甲烷和二氧化碳的反应，可减少二氧化碳的排放，进而减缓温室效应。
根据题意的描述可知，反应物是甲烷，生成物是C6H6和H2，书写该反应时要注意化学方程式的配平。
（3）根据化学方程式的书写方法可写出烷与水反应的化学方程式。
根据质量守恒定律可确定碳酸钾、水、二氧化碳反应的生成物是碳酸氢钾。
要确定N2和H2反应中N2和H2的分子个数，应首先写出N2与H2反应的化学方程式，再根据化学方程式确定N2与H2的分子个数比。
（4）此题的解答应该根据化学流程来分析由图示可知，Fe2O3·H2O除去H2S的生成物中含硫元素的物质是FeS和S，因此含硫物质是两种。
由图示可知Fe2O3·H2O在该工艺中既是反应物，也是生成物，因此它可以循环使用。
26答案:
（10分）
（1）CuSO4＋2NaOH====Cu（OH）2↓＋Na2SO4
澄清石灰水变浑浊
CO+CuO
Cu＋CO2
（2）4CuSO4＋6NaOH====CuSO4·3Cu（OH）2↓＋3Na2SO4
（3）烧杯酒精灯受热均匀
（4）放热快无确定数值
【解析】本题考查碱和盐的性质。
（1）依据所学的化学知识可知，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，据此可写出该反应的化学方程式。
一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）根据题意的描述可写出该反应的化学方程式，还要注意化学方程式的配平、化学式的正确书写、生成物的状态的标注等。
（4）溶液的温度在反应后升高，说明该反应是放热反应。
根据题给数据可知，温度越高，氢氧化铜的分解速率越快，由数据可断定氢氧化铜分解时并没有确定的分解温度。
27答案:
（共15分。
除特别说明外，每空1分）
（1）2NaNa3====2Na＋3N2↑
（2）红色石蕊试纸
（3）除去空气中的CO2缓缓鼓入空气3
生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3
（共2分，出现NaOH给1分，出现CO2再给1分）
（4）不变
（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
（6）降低气体温度（防止量气管中水喷出）
调节两边液面相平
（7）A
（8）92.9％（共3分）
解:
m（N2）＝67.2mL×10－3L／mL×1.25g／L=0.084（1分）
设样品中NaN3质量为x。
2NaN3～3N2
13084
x0.084g
x＝0.13g（1分）
NaN3%=
×100％=92.9％（1分）
【解析】本题是科学探究与化学计算的综
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