《初中毕业升学复习指导》化学.docx
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《初中毕业升学复习指导》化学
第一篇3系统复习
第1部分科学探究
检测题
一、选择题1．AD2．B3．C4．D5．A
二、理解与应用
6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7．
（1）烧杯玻璃棒
（2）左盘放砝码，右盘放称量物12（3）18%
三、实验与探究
8．
（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2（3）A、B
（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成（其他合理答案均可）。
9．探究一：
氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
探究二：
气压（说明：
写"瓶子变瘪"或"瓶子形状"等均可得分）；温度（说明：
写"气压"或"气体体积"等均可得分）；b
探究三：
温度是否达到着火点；铁只与水接触是否生锈；对比实验（控制变量）。
第2部分身边的化学物质
习题2-1
1.C2.D3.C4.C5.B6.CD7.4P+5O2点燃2P2O5；化合反应
8.
（1）CH4
（2）Ca2+（3）有机物6∶1∶8（4）CO2+H2O===H2CO3（5）+1
9.
（1）使空气中的氧气充分反应
（2）2Cu+O2加热2CuO（3）=
（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
（其它答案合理也可）
10.
（1）CO2
（2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
11.
（1）NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内气压降低
（2）向外拉注射器3证明步骤1中瓶内CO2全部被吸收了。
（3）
（4）CO2能与NaOH反应
习题2-2
1.AB2.BD3.D4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1：
2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子
11.①595②平衡左砝码量筒凹液最低③烧杯玻璃棒；天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B13BD14.
（1）40
（2）降低温度或增加溶剂（3）＜15.D
16.
（1）①过滤②取样：
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）蒸馏
（2）10计算、称量（量取）、溶解
17．
（1）多级闪急蒸馏法（或蒸馏法）加热蒸发后无残留物（或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可）。
（2）可燃冰（或天然气水合物）
（3）①MgCl2硫酸镁
②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（答出前三种即可）；加入药品时，纸上有残留药品等（合理即可）
③物理方法：
过滤；结晶化学方法：
物质转化；如转化为气体、水或沉淀
习题2-3
1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.单质稳定10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO②2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油
14.
（1）CuSO4FeSO4HClFeCl2
（2）化学方法：
加盐酸，铁溶解，铜不溶解。
物理方法：
用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15.BC
16.
（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；
（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
17.
（1）②③④
（2）排尽管内空气，防止爆炸②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
（其他答案合理即可）
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.C
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca（OH）2C.CO2D.HClE.Ca（OH）2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al（OH）3
12
（1）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClK2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba（OH）2+2HNO3===Ba（NO3）2+2H2O
（2）.H+和CO32-;H+和OH-;（3）Na+、Cl-、H2O
13.
（1）H+能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）
（2）H2（O2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
14.C15.AC16.A
17.酚酞溶液
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3）；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca（OH）2；
丁；KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液（或Ca（OH）2微溶于水），所以一定有Ca（OH）2K2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2KOH
18.【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
【假设猜想】不合理的猜想是猜想四或四。
【实验探究】
（1）NaOH或氢氧化钠。
（2）产生无色气泡。
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）。
检测题
一、选择题
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
二、理解与应用
11.
（1）F
（2）B（3）G（4）H（5）D（6）A（7）C（8）E12.
（1）MgCl2、CO2
（2）①CaCO3
CaO+CO2↑分解反应②CaO+H2O====Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+MgCl2====Mg（OH）2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.
（1）产生白色沉淀、CO32-。
（2）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓生成物中无气体、沉淀或水生成。
14.
（1）2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2
（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气
（3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。
三、实验与探究
15.⑴红⑵碱⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑷Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可）⑸ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
（1）
（2）NaCl%=95.6%>95.合格
208197
0.985g
g
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.碱；NH4HCO3或碳酸氢铵6.答案略。
7.B8.CD9.A10.A11.答案略
习题3-2
1.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.②④3.17得NaCl4.ACD、B、BD、BC
5.526.BE、AD、CF7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。
习题3-3
1.元素；原子；分子。
2.3N；2O；Ca。
3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
4.氧元素
5.
（1）钠，金属，失，Na+
（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
6.A7.AC8.A9.C10.AD11.C12.B13.D14.B15.D16.A
17.
（1）3，10
（2）10，Ar（3）金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu（NO3）2
2.
（1）二氧化氯，两。
（2）+4，47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
（1）一个钙离子带两个单位的正电荷
（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子
（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。
（5）两个氯化氢分子
19.
（1）H2O2,-1,氧化物;
（2）不相同（3）氧气
20.碳铵中氮元素含量：
，100元能买
尿素中氮元素含量：
，100元能买
∵37.4＞32.8，∴买尿素合算。
检测题
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B10.D11.AC12.C13.A14.BCEAD
15.
（1）硅14
（2）S6（3）A12O3
（4）原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）
16.
（1）Cl2O2
（2）H2OHClHClO（3）-1（4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变或化学反应前后，原子的个数没有改变
化学反应前后，分子的种类发生改变。
17.A氧气
（注意把箭头改为等号）。
18.
（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。
（2）分子在不断运动。
19.
（1）
O2
CO2
NaOH
NaCl（答案不唯一）
（2）助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
20.4；0.9g21.40，56．
22.
（1）易溶与水，受热易分解
（2）23∶8（3）24
第4部分物质的化学变化
习题4-1
基础训练1．C2．C3．D4．B5．A
能力训练6．A7．D8．B9．C
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L化学性质①可燃性②还原性
习题4-2
基础训练
1．B、D2．D3．C4．D5．80g6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；
8．I2O59．
（1）N2
（2）质量守恒定律
10．
；催化作用；
能力训练
11．B12．甲烷
13．
（1）二
（2）一；14.5（3）三；4
14．
（1）③
（2）A、B（3）
；D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。
15.
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）
（3）可溶性盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
习题4-3
基础训练
1．D2．C3．A4．D
5．
（1）
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6．
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象；附着一层白色物质
Fe>Cu>Ag
7．A8．B9．D10．
11.
检测题
1．A、D2．D3．B4．C5．C6．C7．B、D8．A
9．B、C10．C11．A12．A
13．
（1）合成橡胶汞尿素
石油
（2）18克
14．
（1）银白色；
（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低
15．
16．①
②
③
④
17．
18．方法一：
将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。
由此可知，铁的活动性比铜强。
方法二：
将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19．
①
作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20．
（1）
（2）+1价
（3）取两样品水少量于试管中,加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21．
（1）分子构成不同
（2）它们的分子中都含有氧原子
（3）化学反应前后原子种类及个数不变;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）
22、
第5部分化学与社会发展
习题5-1
1．D2．C3．D4．AB5．D6．A7．磷铅
8．
（1）
（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。
（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。
9．
（1）
（2）水中含有氢元素（3）成本高
10、化学，热CH3OH（或CH4O）
11、
（1）①A②减少对空气污染③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）①-3②2NaN3
3N2↑+2NaNH4NO3
N2O↑+2H2O
12.
（1）随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用越来越多，致使空气中的二氧化碳量越来越多
（2）冬;因为冬季取暖所用燃料较其它季节多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收
（3）一氧化碳；增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积（4）高分子化合物（5）增大
习题5-2
1．A2．B
3．
（1）涤纶
（2）增加面料的耐磨性等（或增加弹性）（3）不耐高温
（4）有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球
4．塑料;玻璃纤维;钢铁般
习题5-3
1．C2．A3．A、B4．C5．A
6．一氧化碳、尼古丁；焦油。
7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素8．食物
9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合；烟道畅通、空气流通
10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。
习题5-4
1．C2．A3．D4．A5．D
6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋……答案合理即可
7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。
8．
（1）2CO+2NO
N2+2CO2CO
（2）CO（3）SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
1．B2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．C
10．B11．D12．D13．D14．A15．C16．C17．D
18．
（1）①
（2）碳酸钙300g能量
钙碳酸钙。
19．
检验CO气体的纯度
20．
（1）CaO
（2）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21．
（1）略
（2）石油、煤（3）光合作用（4）0.0430.008
（5）温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用
22．
（1）菊花
（2）碱（3）石灰水
23．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；
④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………
24．
（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；
（2）重新制作过滤器，再过滤一次；
（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。
25．
（1）A；C或E
（2）B；E；CO2能溶于水，但是密度比空气的大（3）集气瓶口部
26．
（1）大理石（或石灰石）铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低；CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）
27．
（1）9︰1
（2）176（3）①3②500（4）凉拌
28．
第二篇专题复习
专题1物质的变化与分类
1．D2．A3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．C10．A
11、C、B、AD12、B13.BD
专题2化合价与化学式
1．D2．D3．C4．B5．A6．A
专题3质量守恒定律的探究与应用
1.B2．遵循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。
3．
（1）2:
1:
2
（2）化合反应（3）可能（4）分子；原子；
（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。
在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。
4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O
5．①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。
②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。
CO2
专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1．C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C
8、
（1）MgHg
（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
9．D
10．Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+
11．
（1）②④
（2）Fe（NO3）2；Ag
专题5物质间的反应规律及其应用
1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B
8.
（1）√
（2）CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.①Na2CO3或NaOH制洗涤剂（合理答案均可）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理答案均可）
10.
（1）AlCl3金属的活动性
（2）H2ONa+Cl-
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化
1．
（1）①烧杯②锥形瓶
（2）A（3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
2.
（1）酒精灯试管
（2）预热（3）反应物为固体和液体不需要加热AC
3．
（1）分液漏斗水槽
（2）B（3）AFI
4.
（1）CO2、H2
（2）HCl、COA无明显变化D无明显变化
5．澄清石灰水浓硫酸
6．
（1）吸收水蒸气
（2）HCl、CH4或HCl、CH4CO2或HCl、CH4CO或HCl、CH4CO2CO
7．D8．C
9．
（1）NaOH、浓硫酸
（2）H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10．【提出猜想】CH4
【问题讨论】
（1）23
（2）吸收CO2澄清石灰水
（3）干燥水雾
浓H2SO4NaOH溶液（或其他答案合理）
专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备
1．
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑（4）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
（5）MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2．②CO2+H2O=H2CO3③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O⑦CaO+H2O=Ca（OH）2
3．A、C4．B5．B6．B7．A
8.
（1）复分解有沉淀（或气体、或水）生成
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（合理均可）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
（3）Na2SO4→NaOHNa2CO3→NaOH（物质组和物质组内物质顺序均可颠倒，合理答案均可）
专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1．A2．B3．D4．D5．D
6．
实验现象
结论
溶液A
1、生成蓝色沉淀
2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7．
（1）CuCl2、Na2CO3、HCl
（2）PH试纸（3）将Cu2+、CO32-完全除掉
8．
实验内容
现象
结论
CuSO4
无色变红色
MgCl2
HNO3
NaOH
AgNO3
专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1．D2．D3．C4．D5．C6．B7．B
8．
（1）Ca（OH）2过量取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg（OH）2
（2）过滤（3）盐酸（4）
9，
（1）.除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
（2）过滤；漏斗
（3）MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）碳酸钙（或CaCO3）
（5）氯化钠的溶解度收温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH
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