江苏省南京市盐城市届高三化学第一次模拟考试试题.docx

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江苏省南京市盐城市届高三化学第一次模拟考试试题

南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

N14O16Zn65

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。

下列有关“液态阳光”的说法错误的是

A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

2．用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为30，质量数为56的铁原子：

Fe

B．Cl－的结构示意图：

C．C2H6的结构式：

D．C2HCl3的电子式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒

B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液：

Na+、Mg2+、Cl－、HCO

B．

=1×10－12的溶液：

Na+、K+、ClO－、CO

C．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：

H+、Cu2+、SO

、Cl－

D．能溶解Al（OH）3的溶液：

K+、NH

、NO

、CH3COO－

5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解

B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成

C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体

D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

6．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：

用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NH3

B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁

C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3

D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：

2Cl2+6OH－=3Cl－+ClO3－+3H2O

B．澄清石灰水与硬水中Mg（HCO3）2反应：

Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

C．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：

[Ag（NH3）2]＋+OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH

+H2O

D．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B（OH）

：

2Fe2++BH

+4H2O=2Fe+2H2↑+B（OH）

+4H+

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（Z）＞r（X）＞r（Y）

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同

D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10．下列说法错误的是

A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）的

H＜0

B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C．H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D．25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中

不断增大

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：

下列说法正确的是

A．Y分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有碳原子处于同一平面

C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D．1molY最多可与1molNaOH反应

12．根据下列实验及现象能推出相应结论的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液

溶液变浑浊

酸性：

H2SO3＞苯酚

B

向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X

溶液变蓝色

X一定为H2O2溶液

C

将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液

前者产生白色沉淀，后者溶液褪色

SO2与O2的反应为可逆反应

D

向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液

一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象

Ksp[Al（OH）3]＞

Ksp[Fe（OH）3]

13．Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4

xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下：

下列说法正确的是

A．放电时，Li+被还原

B．充电时，电能转变为化学能

C．放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区

D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+

14．分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值（－lgc）与pH的关系分别如下图所示：

下列说法错误的是

A．25℃时，NH3·H2O

NH

+OH－的lgK=－4.7

B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：

c（Cl－）＞c（Na+）＞c（HCOO－）

D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：

c（HCOOH）+c（H2SO3）=c（SO

）

15．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

容器

起始物质的量/mol

CH4的平衡

转化率

CH4

H2O

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50%

Ⅱ

0.1

0.1

0.1

0.3

/

Ⅲ

0

0.1

0.2

0.6

/

下列说法错误的是

A．该反应的

H＞0，图中压强P1>P2

B．起始时，容器Ⅱ中v（CH4）正＜v（CH4）逆

C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：

n（CO）Ⅱ<2n（CO）Ⅰ

D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ=4∶5

非选择题

16．（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。

一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：

Ⅰ.2Ca（OH）2+P4+4H2O=2Ca（H2PO2）2+2H2↑

Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑

Ⅳ.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2↑

（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为▲。

（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n（碱）/n（磷）]与NaH2PO2产率的关系如右上图所示。

当n（碱）/n（磷）＞2.6时，NaH2PO2的产率随n（碱）/n（磷）的增大而降低的可能原因是▲。

（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为▲，滤渣2主要成分为▲（填化学式）。

（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba（OH）2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是▲。

（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为▲。

17．（15分）化合物H（碘他拉酸）可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

（1）H中的含氧官能团名称为▲。

（2）F→G的反应类型为▲。

（3）E的分子式为C9H8N2O5，E→F发生还原反应，写出E的结构简式：

▲。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

▲。

①在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。

②X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中只有2种不同化学环境的氢。

（5）泛影酸丙酯（

）是一种医学诊断剂，写出以

、CH3CH2CH2Cl和（CH3CO）2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）Ca（NO2）2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

（1）Ca（NO2）2的制备方法很多。

①实验室可用反应Ca（NO3）2+2CaFe2O4+4NO

3Ca（NO2）2+2Fe2O3制备Ca（NO2）2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为▲。

②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca（NO2）2，其中NO2与Ca（OH）2反应生成Ca（NO2）2和Ca（NO3）2的化学方程式为▲，经过滤得到含Ca（NO2）2的溶液为液态产品。

（2）测定某液态产品中NO

含量的步骤如下：

已知：

步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量（单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程）。

19．（15分）以SO2、软锰矿（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ：

如题19图-1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（MnO2+SO2=MnSO4）。

步骤Ⅱ：

充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤Ⅲ：

过滤得MnSO4溶液。

（1）装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为▲。

（2）装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是▲。

（3）装置C的作用是▲。

（4）“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是▲，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为▲（该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下）。

金属离子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

开始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

（5）已知：

①用空气氧化Mn（OH）2浊液可制备Mn3O4[6Mn（OH）2+O2

2Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示：

②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

③Mn（OH）2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：

▲，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

20．（14分）高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

（1）用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：

2FeSO4（s）+Na2O2（s）=Fe2O3（s）+Na2SO4（s）+SO3（g）

H1=akJ·mol－1

2Fe2O3（s）+2Na2O2（s）=4NaFeO2（s）+O2（g）

H2=bkJ·mol－1

2SO3（g）+2Na2O2（s）=2Na2SO4（s）+O2（g）

H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2（s）+3Na2O2（s）=2Na2FeO4（s）+2Na2O（s）

H4=dkJ·mol－1

则反应2FeSO4（s）+6Na2O2（s）=2Na2FeO4（s）+2Na2O（s）+2Na2SO4（s）+O2（g）的

H=▲kJ·mol－1（用含a、b、c、d的代数式表示）；该反应中，每生成1molNa2FeO4转移电子数为▲mol。

（2）J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为▲；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是▲。

（3）K2FeO4的稳定性与pH关系如题20图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮（NH3-N）废水，氨氮去除率与pH关系如题20图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如题20图-3所示（已知：

K2FeO4与H2O反应生成Fe（OH）3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀）。

①pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe（OH）3和O2等物质的离子方程式为▲。

②图-2中：

pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是▲。

③图-3中：

pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是▲（从锌的存在形态的角度说明）。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。

请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

钴的合金及其配合物用途非常广泛。

（1）Co3+基态核外电子排布式为▲。

（2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为▲。

（3）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4－的空间构型为▲（用文字描述）。

②CTCN的化学式为[Co（NH3）4CO3]NO3，与Co（Ⅲ）形成配位键的原子是▲（已知CO32—的结构式为：

）。

③NaNT可由

（双聚氰胺）为原料制备。

双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为▲，1mol该分子中含

键的数目为▲。

B．[实验化学]

EDTA（乙二胺四乙酸）是螯合剂的代表物（沸点为116~117.2℃），可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。

实验室制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：

在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6gH2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。

步骤2：

加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2h。

步骤3：

加入活性炭，搅拌、静置、过滤。

步骤4：

滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。

（1）图中冷凝管装置的作用是▲，水从接口▲（填标号）通入。

（2）步骤3中加入活性炭的目的是▲；测定溶液pH的方法是▲。

（3）步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是▲。

（4）请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案（已知EDTANa4+FeCl3

EDTAFeNa+3NaCl）：

向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，▲，再分次加入21.6gFeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O（实验中须使用的试剂为：

NaHCO3，用量为26.8g）。

南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1．A2．C3．A4．B5．C6．D7．C8．A9．B10．D

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．A12．A13．BD14．BC15．AD

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）PH3+2ClO－+OH－=H2PO2－+2Cl－+H2O（2分）

（2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分）

（3）7（2分）CaCO3和Al（OH）3（2分）

（4）过量的Ag+会氧化H2PO2－（2分）

（5）2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl（2分）

17.（15分）

（1）羧基和酰胺键（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）

（2分）

（4）

或

（3分）

（5）（6分）

18.（12分）

（1）①2∶1（2分）

②4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O（2分）

（2）与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（K2Cr2O7）=6×0.0200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1

=2.400×10－3mol（2分）

与NO3－反应的n（Fe2+）=0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3mol

=1.000×10－4mol（3分）

NO

的含量为

（3分）

19.（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）用90～100℃的水浴加热（2分）

（3）吸收未反应的SO2（2分）

（4）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）4.9＜pH＜7.56（2分）

（5）将滤液加热并保温在60～80℃，用氨水调节溶液pH并维持8～9，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO

（5分）

20.（14分）

（1）（2a+b+c+2d）/2（2分）5（2分）

（2）Fe+8OH――6e－=FeO42－+4H2O（2分）

避免FeO

在阴极上被还原（2分）

（3）①4FeO

+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH－（2分）

②高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短（以及在酸性条件下，氨氮主要以NH4+的形成存在，具有较稳定结约，还原性比NH3弱）（2分）

③在pH为5时，锌以Zn2+存在；在pH=10时，锌几乎都以Zn（OH）2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe（OH）3捕集（2分）

21.（12分）【选做题】

A.[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）

（2）Pt3Co（2分）

（3）①正四面体（2分）

②N和O（2分）

③sp和sp2（2分）9mol（2分）

B.[实验化学]

（1）冷凝回流水和EDTA（2分）B（2分）

（2）脱色（2分）

用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较（2分）

（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）

（4）将溶液加热到80℃并保温，分次加入26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡

（2分）

本卷中所有合理答案均参照给分