化学必修四期末测试题.docx
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化学必修四期末测试题
2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）期末测试
可能用到的相对原子质量：
H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括20小题，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、根据热化学方程式（在101kPa时）∶S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297.23kJ/mol
分析下列说法中正确的是
A．1molS燃烧放出的热量为297.23kJB．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的能量
2．已知H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol。
若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。
下列关系式中正确的是
A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3
3．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1
4、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A、（CH3COO-）＜C（Na+）B、C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/L
C、C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D、无法判断
5、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是
A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：
2：
1的状态
6、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸：
氢氰酸：
氢氟酸：
甲酸：
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸
7、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+
8、镍镉
可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
，该电池放电时的负极材料是
A.
B.
C.
D.
9、下列各变化中属于原电池反应的是
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈
C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
10、不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是
A、c（H+）随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的
C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D、在35℃时，c（H+）>c（OH─）
11．1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n
A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定
12、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是
A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3
13、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为
8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1,则c（K+）为：
A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-23．
16.用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）。
下列有关说法正确的是
A、阳极生成的铜B、上述电解过程中共转移0.2mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液呈碱性
17．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水电离出来的c（H＋）=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋
18．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是
A、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB、NaHCO3Na2CO3NH4ClNaCl
C、NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3D、（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S
19、下列离子方程式正确的是
A、碳酸的电离H2CO3H++HCO3-
B、将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al3++3OH－=Al（OH）3↓
20、在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了D．a>b
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本大题包括8小题，共40分）
21日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作为净水剂，这是因为：
明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。
写出发生水解反应的离子方程式为：
。
22、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
______________
23．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=―218kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
24、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_____________________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是___________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
25、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？
（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质
少量（NH4）2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c（OH-）的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥
26．现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c（NaOH）=_______________________________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的
NaOH物质的量浓度会偏______。
27、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。
M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R____S为_____。
（2）A附近溶液的现象是_______，
B附近发生的电极反应式为______
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为___，
有关的反应式为_。
28．可逆反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；根据图回答：
（1）压强P1比P2（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。
泰安市2010—2011学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题2011.1
（化学反应原理）
相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞
2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是
A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是
A．CuCl2 （CuO）B．NaOH （NaOH）C．CuSO4 （CuCO3）D．NaCl （NaOH）
4.已知：
Ａ（s）＋Ｂ（g）
2D（g）ΔＨ＞0。
该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
5．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是
A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸
6．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极
7．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④B．④③①②
C．④②①③D．③②④①
8．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e-→4OH-
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe→Fe2++2e-
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：
Ｚn+2OH-→Zn（ＯＨ）2+2e-
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-
C．放电时正极附近溶液的pH上升
D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S：
Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜ＣuCO3＜CuS
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D．热水可增强纯碱的去污能力
12.t℃时，水的离子积为Kw。
在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是
A．［OH-］=
B．［A-］＞［B+］
C．pH=７D．［H+］－［OH-］=［A-］－［B+］
13．能说明醋酸是弱电解质的是
A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
14．容积固定为3Ｌ的某密闭容器中加入１molA、２molB，一定温度下发生如下反应：
Ａ（s）＋２Ｂ（g）
C（g）＋Ｄ（g），经反应５min后，测得Ｃ的浓度为０.3mol/L。
则下列说法中正确的是
A．5min内Ｄ的平均反应速率为０.02mol·（Ｌ·min）-1B．5min内A的平均反应速率为０.06mol·（Ｌ·min）-1
C．经５min后，向容器内再加入Ｃ，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1molD时同时生成１molA
15．物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A．［Na+］+［H+］=［OH-］+［CH3COO-］B．［Na+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］
C．［OH-］=［H+］+［CH3COOH］D．［CH3COOH］+［CH3COO-］=［Na+］
16．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ（石墨）＝Ｃ（金刚石） ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=285.8kJ/mol
D．在稀溶液中：
Ｈ++OH-＝H2O ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ
17．浓度为２mol·L-1的NaOH溶液150mL，吸收了４.48LCO2（标准状况）。
下列说法正确的是
A．HCO3-离子数略多于CO32-离子数B．HCO3-离子数等于CO32-离子数
C．HCO3-离子数略少于CO32-离子数D．Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和
18．对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。
关于该可逆反应的下列图象不正确的是
A B C D
19．25℃时，向10ＶmLpH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。
则此时a+b的值为
A．13B．14C．15D．无法确定
20．若平衡体系Ａ＋Ｂ
Ｃ＋Ｄ，增大压强时反应速率变化如下图所示。
则下列关于各物质状态的说法正确的是
A．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是气体
B．Ｃ、Ｄ都是气体，Ａ、Ｂ中有一种是气体
C．Ａ、Ｂ都不是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体
D．Ａ、Ｂ都是气体，Ｃ、Ｄ中有一种是气体
第Ⅱ卷（非选择题 共５0分）
三、（本题包括４小题，共26分）
21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的。
但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转。
最终还是一位化学工作者治好了她的病。
请回答：
（１）这位化学工作者采用的治疗方法是 ；
（２）玛丽太太头疼，烦躁的原因是 。
22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
（１）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（２）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。
试填写表中空白：
离子浓度的关系
溶质的化学式
溶液的pH
①
[NH4-]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
pH＞7
②
[NH4-]=[Cl-]
NH4Cl、NH3·H2O
③
NH4Cl
pH＜7
④
[Cl-]＞[H+]＞[NH4-]＞[OH-]
pH＜7
23．（7分）已知：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g），
反应过程中能量变化如右图所示：
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b．，
c． ；
（2）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2O（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2O（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
24．（9分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，
n（NO）随时间的交化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（１）写出该反应的平衡常数表达式：
Ｋ= ，已知：
Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（２）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变
（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂
四、（本题包括２小题，共1２分）
25．（4分）限使用下列试剂：
酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。
请简述实验方法及现象。
（１）应用根据①的实验方法及现象
；
（２）应用根据②的实验方法及现象
。
26．（８分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：
Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为Ｖ2mL
回答下列问题：
（１）正确的操作步骤顺序是 → → → D → （填写字母）；
（２）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；
（３）操作Ｄ中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
（４）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；
（５）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
五、（本题包括1小题，共１２分）
27．（１２分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，
则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称），
电极反应是 ；
Ｂ（要求同Ａ）是 、 ，
电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。
Ｃ极附近呈 色。
（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
mL。
（４）若乙电解池中
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