全国校级联考湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年.docx

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全国校级联考湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题

可能用到的相对原子质量：

 H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ga-70

第Ⅰ卷

一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）

1.化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（）

A.推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用

B.绿色化学要求对污染的河流进行治理

C.直接在田间将秸秆粉碎还田作有机肥料

D.垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用

【答案】B

【解析】A.推广新能源汽车，有利于降低能源消耗，减少污染物的排放，故A正确；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而不能污染后再治理，故B错误；C.直接在田间将秸秆粉碎还田，既可以用作有机肥料，又可以防止污染环境，故C正确；D.垃圾分类后回收利用，可以节约资源，提高资源的利用效率，还可以减少对环境的污染，故D正确；答案选B。

2.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

C.氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深

D.硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

【答案】C

【解析】A.氯水中存在平衡Cl2+H2O

HClO+H++Cl−，光照下HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡正向移动，使氯水的颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B.缩小体积加压后，二氧化氮和四氧化二氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，所以加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C.氢气和碘蒸气反应的方程式为H2（g）+I2（g）

2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D.工业上将SO2氧化成SO3的方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），增大空气的量，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，可用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选C。

点睛：

本题考查勒夏特列原理的应用，明确勒夏特列原理的适用范围是解题的关键，试题难度不大。

本题的易错点是C项，只有改变条件使平衡发生移动才能用勒夏特列原理解释，氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是等体积的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释。

3.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA

B.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

D.6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA

【答案】D

【解析】A.分子式为C15H32的有机物属于烷烃，1个烷烃分子中含有的共价键数目为：

3n+1（n为碳原子数），则1molC15H32中含有46mol共价键，0.5molC15H32中含有的共价键数目为23NA，故A错误；B.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2的物质的量为1mol，NaAlO2中含有的O原子的物质的量为2mol，但水中也含有O原子，所以O原子的物质的量大于2mol，数目大于2NA，故B错误；C.在标准状况下，CH2Cl2不是气体，所以无法计算标准状况下22.4LCH4和CH2Cl2的混合物中含有的分子数目，故C错误；D.6.4g铜的物质的量为：

6.4g÷64g/mol=0.1mol，与足量的硫在隔绝空气的条件下，加热生成Cu2S，Cu元素的化合价从0价升高到+1价，则0.1molCu完全反应转移0.1mol电子，电子转移的数目为0.1NA，故D正确；答案选D。

点睛：

本题考查阿伏加德罗常数的求算，掌握相关物质的结构和性质是解题的关键，试题难度一般。

本题的易错点是B项，注意在NaAlO2的水溶液中，除了NaAlO2中含有氧原子，水中也含有氧原子。

4.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO- 与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（）

A.4∶1B.1∶4C.3∶1D.21∶5

【答案】B

【解析】溶液中ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，设ClO－和ClO3－的物质的量分别为1mol、3mol，生成1molClO－时，Cl的化合价从0价升高到+1价，失去1mol电子，生成3molClO3－时，Cl的化合价从0价升高到+5价，失去3mol×5=15mol电子，共失去电子16mol，生成1molCl－时，Cl的化合价从0价降低到－1价，得到1mol电子，根据得失电子守恒，生成Cl－的物质的量为16mol，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为4:

16=1:

4，答案选B。

5.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。

待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（）

A.0.45molB.0.225molC.0.3molD.0.0225mol

【答案】D

【解析】n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3−）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

382

0.03mol0.08mol0.02mol，显然氢离子的物质的量不足，则0.06mol氢离子完全反应，生成铜离子的物质的量为0.06mol×

=0.0225mol，答案选D。

点睛：

本题考查离子反应的计算，根据反应的离子方程式判断各反应物量的关系是解题的关键，试题难度中等。

本题的易错点是解题时只按照硝酸与铜的反应计算溶液中铜离子的浓度，而忽略了硫酸提供的氢离子，解题时务必按照离子方程式进行计算。

6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B.Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O=2Al（OH）3+3H2↑

C.用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

【答案】C

【解析】A．氧化性Fe3+＞I2，氢氧化铁溶于氢碘酸时，Fe3+可以将I－氧化成I2，自身被还原为Fe2+，正确的离子反应为：

2Fe（OH）3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液氧化双氧水，生成H2O、O2和Mn2+，离子方程式为：

2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒，正确的离子方程式为：

3ClO－+4OH－+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl－+5H2O，故D错误；答案选C。

点睛：

本题考查离子方程式的正误判断，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解题的关键，试题难度中等。

本题的易错点是A项，注意Fe3+具有较强的氧化性，可以将氢碘酸中的I－氧化成I2，自身被还原为Fe2+。

7.在一定条件下发生如下反应：

RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是（）

A.R的氢化物的水溶液可能显碱性B.R位于元素周期表中的第ⅦA族

C.RO3-中的R元素只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体

【答案】B

【解析】RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O中R元素的化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，最高正价是+7价。

A.R元素的最高正价是+7价，R为卤族元素，卤族元素氢化物的水溶液呈酸性，所以R氢化物的水溶液显酸性，故A错误；B.R元素的最高正价是+7价，为卤族元素（F元素除外），处于元素周期表的第ⅦA族，故B正确；C.RO3−中R元素的化合价为+5价，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，所以RO3−中的R元素既有氧化性又有还原性，故C错误；D.R2在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，故D错误；答案选B。

点睛：

本题考查原子结构和元素性质，侧重于元素在周期表中的位置及元素的性质，正确判断元素在周期表中的位置是解题的关键，注意不能根据RO3－中R的化合价判断R元素所在的主族序数，为易错点。

8.下列各组数据关系中，前者比后者小的是（）

A.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目

B.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度

C.常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度

D.25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mL1mol/L甲酸溶液中的Ka（HCOOH）

【答案】B

【解析】A.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，醋酸是弱电解质，其电离程度与浓度成反比，所以0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度大于1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，则100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+的数目，前者大于后者，故A不选；B.酸或碱抑制水的电离，且酸中c（H+）或碱中c（OH−）越大，水的电离程度越小，KOH是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的KOH溶液中的c（OH−）大于醋酸中c（H+），二者都抑制水的电离，但前者水的电离程度小于后者，所以由水电离的OH−浓度前者小于后者，故B选；C.酸或碱抑制水的电离，且酸中c（H+）或碱中c（OH−）越大，水的电离程度越小，前者溶液中c（OH−）等于后者溶液中c（H+），所以溶液中水的电离程度相等，由水电离的OH−浓度相等，故C不选；D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以相同温度时，两溶液中甲酸的电离平衡常数相同，故D不选；答案选B。

点睛：

本题主要考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题难度不大。

本题的易错点是D项，注意弱电解质的电离平衡常数只与溶液的温度有关，与溶液中溶质的浓度无关，温度相同则电离平衡常数相等。

9.取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（）

A.59gB.88gC.149.6gD.176g

【答案】A

【解析】60g乙酸的物质的量为60g÷60g/mol=1mol，92g乙醇的物质的量为92g÷46g/mol=2mol，乙醇和乙酸反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，由反应方程式可知，乙酸的物质的量少，则以乙酸的物质的量计算得到乙酸乙酯的物质的量为：

1mol×67%=0.67mol，乙酸乙酯的质量为m（CH3COOCH2CH3）=0.67mol×88g/mol=58.96g，近似为59g，故答案选A。

10.下列说法正确的是（）

A.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：

①＞④=②>③

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，测常温时NaHA溶液的pH。

若pH>7,则H2A是弱酸;若pH＜7,则H2A是强酸

C.自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D.升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：

△H>0

【答案】C

【解析】A.氯化银难溶于水，相同温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl−）为定值，①蒸馏水中没有氯离子，②0.1mol/L盐酸中c（Cl−）=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化镁溶液c（Cl−）=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，结合平衡移动原理可知，溶液中c（Ag+）大小为：

④>①>②>③，故A错误；B.常温时NaHA溶液的pH＜7，该盐可能为强碱弱酸盐，如亚硫酸氢钠，则H2A不一定为强酸，故B错误；C.熵减少且吸热的反应，△H＞0、△S＜0，则△G=△H－T△S＞0，反应一定不能自发进行，故C正确；D.升温时，若某可逆反应的化学平衡常数K变小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；答案选C。

11.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（）

①NH3+H2O

NH4++OH- ②HCO3-+H2O

H2CO3-+OH-

③HCO3-+H2O

H3O++CO32-④Fe3++3HCO3-

Fe（OH）3↓+3CO2↑

⑤NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+

A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤

【答案】A

【解析】①NH3+H2O

NH4++OH-是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故①不符合；②HCO3-+H2O

H2CO3-+OH-是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故②符合；③HCO3-+H2O

H3O++CO32-是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故③不符合；④Fe3++3HCO3-

Fe（OH）3↓+3CO2↑是Fe3+和HCO3-发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故④符合；⑤NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A。

12.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（H+）+c（NH4+）>c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C.c（Cl-）>c（HCO3-）>c（NH4+）>c（CO32-）D.

<1.0×10-7mol/L

【答案】C

【解析】A.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体，根据物料守恒得：

c（Na+）=c（HCO3−）+c（CO32−）+c（H2CO3），故A正确；B.根据溶液中电荷守恒得：

c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl−）+c（OH−）+c（HCO3−）+2c（CO32−），析出部分钠离子，则c（Na+）＜c（Cl−），所以存在c（H+）+c（NH4+）＞c（OH−）+c（HCO3−）+2c（CO32−），故B正确；

C.铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜c（Cl−），由于析出部分碳酸氢钠晶体，c（HCO3−）减小，则c（NH4+）＞c（HCO3−），因HCO3−电离程度很小，所以c（CO32−）最小，即c（Cl−）＞c（NH4+）＞c（HCO3−）＞c（CO32−），故C错误；D.常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，

=c（OH−）＜1.0×10−7mol/L，故D正确；答案选C。

13.己知某碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时发生反应为：

11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。

以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）

A.VB2电极发生的电极反应为：

2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

C.外电路中电子由a电极流向b电极

D.若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L

【答案】D

【解析】在碱性硼化钒-空气电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极得电子，电池总反应为：

11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3，则与负极相连的c为电解池的阴极，溶液中的铜离子在c极上得电子发生还原反应，与正极相连的b为电解池的阳极，氢氧根离子在b极上失电子发生氧化反应。

A.负极上是VB2失电子发生氧化反应，VB2电极发生的电极反应为：

2VB2+22OH−−22e−=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B.电解过程中，与a电极相连的b为电解池的阳极，在b电极上，氢氧根离子失电子生成氧气，无红色的Cu固体析出，故B错误；D.在外电路中，电子由VB2电极流向c电极，故C错误；D.B装置内与正极相连的b为阳极，氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为：

4OH−−4e−=O2↑+11H2O，由电极反应式可知，当外电路中通过0.04mol电子时，生成氧气的物质的量为0.01mol，B装置中共收集到0.448L气体（标准状况），气体总物质的量为：

0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则阴极产生0.01moL的氢气，c电极为阴极，电极反应式为：

Cu2＋+2e−=Cu、2H＋+2e−=H2↑，根据得失电子守恒，溶液中铜离子的物质的量为：

（0.04mol−0.01mol×2）÷2=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.4L=0.025mol/L，故D正确；答案选D。

14.在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（）

A.向2mL0.01mol/LAgNO3溶液中加2滴0．01mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c（Ag+）=2×10-12mol/L

C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D.AgCl（s）+I-（aq）

AgI（s）+Cl-（aq），在该温度下的平衡常数K=2.5×106

【答案】D

【解析】A.向2mL0.01mol/LAgNO3溶液中加2滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，AgNO3过量，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，没有发生沉淀的转化，不能说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故A错误；B.据图可知，Ksp（AgI）=8×10−17，向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，当I−刚好完全沉淀时，c（Ag+）=

=

mol/L=8×10−12mol/L，故B错误；C.AgCl、AgI的饱和溶液中存在溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl−（aq）、AgI（s）

Ag+（aq）+I−（aq），加入氢碘酸溶液，c（I−）增大，AgI（s）

Ag+（aq）+I−（aq）平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而A点和B点c（Ag+）相等，所以不可能使溶液由A点变到B点，故C错误；D.据图可知，Ksp（AgCl）=2×10−10，反应AgCl（s）+I-（aq）

AgI（s）+Cl-（aq）在该温度下的平衡常数K=

=

=

=

=2.5×106，故D正确；答案选D。

15.下列实验能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色

证明SO2的漂白性

B

向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4

证明H2S酸性比H2SO4强

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向大理石中加入盐酸有气泡产生

证明氯的非金属性大于碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

16.元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。

p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。

m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。

s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A.q的水溶液呈黄色B.W的氧化物常温常压下为液态

C.p能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Z的氧化物的水化物可能为强酸

【答案】C

【解析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，n为Br2，0.01mol/L的r溶液pH为2，r为强酸，则r为HBr，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，p为苯，s通常是难溶于水、比水重的油状液体，s为溴苯，q为FeBr3，m为Fe，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、Fe、Br元素，p、q、r分别为C6H6、FeBr3、HBr，m、n分别为Fe和Br2。

A.q为FeBr3，含有Fe3＋的溶液呈黄色，故A正确；B.W为H元素，氧化物可能是H2O或H2O2，H2O或H2O2在常温常压下均为液体，故B正确；C.p为苯，和酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.Z为Br元素，溴元素的最高价氧化物对应水化物HBrO4是强酸，故D正确；答案选C。

第Ⅱ卷

二、非选择题（答案写在答题卡上，其中17，18,19,20题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡上将所选题号涂黑）

17.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）己知：

2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇燃烧热的热化学方程式：

___________________________________________________

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则p1__________p2（填“<”、“>”、“=”）

②A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB