高中化学必修一知识点总结与高中化学必备知识点归纳与总结汇编.docx

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高中化学必修一知识点总结与高中化学必备知识点归纳与总结汇编

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高中化学必修一知识点总结

一、化学实验安全

1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四.除杂

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：

把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量（m）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：

g/mol或g..mol-1（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/m）

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：

l/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.标准状况下,vm=22.4l/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。

（2）单位：

mol/l（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：

a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：

c（浓溶液）?

v（浓溶液）=c（稀溶液）?

v（稀溶液）

高中化学必备知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

na2co3

小苏打：

nahco3大苏打：

na2s2o3

石膏（生石膏）：

caso4.2h2o熟石膏：

2caso4·.h2o

莹石：

caf2重晶石：

baso4（无毒）碳铵：

nh4hco3

石灰石、大理石：

caco3生石灰：

cao食盐：

nacl熟石灰、消石灰：

ca（oh）2芒硝：

na2so4·7h2o（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

naoh绿矾：

feso4·7h2o干冰：

co2明矾：

kal（so4）2·12h2o漂白粉：

ca（clo）2、cacl2（混和物）泻盐：

mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：

cuso4·5h2o双氧水：

h2o2

皓矾：

znso4·7h2o硅石、石英：

sio2刚玉：

al2o3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：

na2sio3铁红、铁矿：

fe2o3磁铁矿：

fe3o4

黄铁矿、硫铁矿：

fes2铜绿、孔雀石：

cu2（oh）2co3

菱铁矿：

feco3赤铜矿：

cu2o波尔多液：

ca（oh）2和cuso4

石硫合剂：

ca（oh）2和s玻璃的主要成分：

na2sio3、casio3、sio2

过磷酸钙（主要成分）：

ca（h2po4）2和caso4

重过磷酸钙（主要成分）：

ca（h2po4）2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：

ch4水煤气：

co和h2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

fe（nh4）2（so4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

no2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓hno3：

浓hcl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

al+fe2o3或其它氧化物。

尿素：

co（nh2）2

有机部分：

氯仿：

chcl3电石：

cac2电石气：

c2h2（乙炔）

tnt：

三硝基甲苯

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。

酒精、乙醇：

c2h5oh

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

焦炉气成分（煤干馏）：

h2、ch4、乙烯、co等。

醋酸：

冰醋酸、食醋ch3cooh

甘油、丙三醇：

c3h8o3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛hcho

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸hcooh

葡萄糖：

c6h12o6果糖：

c6h12o6蔗糖：

c12h22o11麦芽糖：

c12h22o11淀粉：

（c6h10o5）n

硬脂酸：

c17h35cooh油酸：

c17h33cooh软脂酸：

c15h31cooh

草酸：

乙二酸hooc—cooh（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

fe2+——浅绿色fe3o4——黑色晶体fe（oh）2——白色沉淀

fe3+——黄色fe（oh）3——红褐色沉淀fe（scn）3——血红色溶液

feo——黑色的粉末fe（nh4）2（so4）2——淡蓝绿色

fe2o3——红棕色粉末

铜：

单质是紫红色

cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色

cuso4（无水）—白色cuso4·5h2o——蓝色

cu2（oh）2co3—绿色

cu（oh）2——蓝色[cu（nh3）4]so4——深蓝色溶液

fes——黑色固体

baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg（oh）2、三溴苯酚均是白色沉淀

al（oh）3白色絮状沉淀h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色f2——淡黄绿色气体br2——深红棕色液体

i2——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

na2o2—淡黄色固体ag3po4—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀

agi—黄色沉淀o3—淡蓝色气体so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

so3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：

hf——腐蚀玻璃

n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体

nh3——无色、有剌激性气味气体kmno4--——紫色mno4-——紫色

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba（oh）2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

na黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃：

4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe（oh）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：

fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：

s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：

s或na2o2或agbr

21.使品红溶液褪色的气体：

so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）

22.有色溶液：

fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）

有色固体：

红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe（oh）3]

蓝色[cu（oh）2]黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

黄色（agi、ag3po4）白色[fe（0h）2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：

cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂ph的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

阳极（失电子的能力）：

s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（3）h、o不平则在那边加水。

例：

当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么;

（2）配平。

例：

电解kcl溶液：

2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

配平：

2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式;

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

pb+so42--2e-=pbso4

正极：

pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

pbso4+2e-=pb+so42-

阳极：

pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

si、sic、sio2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>sic>si（因为原子半径：

si>c>o）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4（+4价的s）

例：

i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2

⑵化合物+化合物化合物+单质

nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o

⑶化合物+单质化合物

pcl3+cl2、na2so3+o2、fecl3+fe、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出;

（2）是否有弱电解质生成;（3）是否发生氧化还原反应;（4）是否生成络离子[fe（scn）2、fe（scn）3、ag（nh3）+、[cu（nh3）4]2+等];（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg（-38.9c。

）,;熔点最高的是w（钨3410c）;密度最小（常见）的是k;密度最大（常见）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同cu（oh）2反应）

计算时的关系式一般为：

—cho——2ag

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

hcho——4ag↓+h2co3

反应式为：

hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质;

（2）加入电性相反的胶体;（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

fe（oh）3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：

雾、云、烟等;固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29、在室温（20c。

）时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：

2%——4.3%钢的含c量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓hno3在空气中也形成白雾。

固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

活泼非金属单质：

x2、o2、s高价金属离子：

fe3+、sn4+

不活泼金属离子：

cu2+、ag+其它：

[ag（nh3）2]+、新制cu（oh）2

含氧化合物：

no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、

hno3、浓h2so4、naclo、ca（clo）2、kclo3、

kmno4、王水

还原剂活泼金属单质：

na、mg、al、zn、fe

某些非金属单质：

c、h2、s低价金属离子：

fe2+、sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：

co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、

h2c2o4、含-cho的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有：

s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物

七、反应条件对氧化-还原反应的影响.

1.浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

8hno3（稀）+3cu==2no↑+2cu（no3）2+4h2o4hno3（浓）+cu==2no2↑+cu（no3）2+2h2o

s+6hno3（浓）===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3（稀）===3so2+4no↑+2h2o

2.温度：

可能导致反应能否进行或产物不同

cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o

cu+h2so4稀不反应cu+2h2so4（加热）---so2

3.溶液酸碱性.

2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o

5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

fe2+与no3-共存,但当酸化后即可反应.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性kmno4溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同

1、2p+3cl22pcl3（cl2不足）;2p+5cl22pcl5（cl2充足）

2、2h2s+3o22h2o+2so2（o2充足）;2h2s+o22h2o+2s（o2不充足）

3、4na+o22na2o2na+o2na2o2

4、ca（oh）2+co2caco3↓+h2o;ca（oh）2+2co2（过量）==ca（hco3）2

5、c+o2co2（o2充足）;2c+o22co（o2不充足）

6、8hno3（稀）+3cu==2no↑+2cu（no3）2+4h2o4hno3（浓）+cu==2no2↑+cu（no3）2+2h2o

7、alcl3+3naoh==al（oh）3↓+3nacl;alcl3+4naoh（过量）==naalo2+2h2o

8、naalo2+4hcl（过量）==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al（oh）3↓

9、fe+6hno3（热、浓）==fe（no3）3+3no2↑+3h2ofe+hno3（冷、浓）→（钝化）

10、fe+6hno3（热、浓）fe（no3）3+3no2↑+3h2o

fe+4hno3（热、浓）fe（no3）2+2no2↑+2h2o

11、fe+4hno3（稀）fe（no3）3+no↑+2h2o3fe+8hno3（稀）3fe（no3）3+2no↑+4h2o

14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+nacl　　c2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o

15、6febr2+3cl2（不足）==4febr3+2fecl32febr2+3cl2（过量）==2br2+2fecl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh-不能大量共存.

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均与h+不能大量共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（h+）会生成弱酸分子;遇强碱（oh-）生成正盐和水.如：

hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：

ba2+、ca2+与co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+与cl-、br-、i-等;ca2+与f-，c2o42-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：

al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等

fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：

fe3+