人教版九年级下学期预录模拟考试化学试题.docx
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人教版九年级下学期预录模拟考试化学试题
人教版九年级下学期预录模拟考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验方案不能达到实验目的的是()
A.
验证面粉粉尘能发生爆炸
B.
验证酚酞分子在不断运动
C.
验证CO2的密度比空气大.
D.
探究石蜡中含有氢元素
2.下列各组物质的名称和化学符号书写都正确的是()
A.四氧化三铁O4Fe3
B.五氧化二磷P5O2
C.氧化贡HgO
D.氨气NH3
3.一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10%,则溶液中钠离子和水分子的个数比为
A.1﹕71
B.2﹕71
C.1﹕79
D.2﹕79
4.溶液中存在有五种离子,其中离子个数比Cl-:
SO42﹣:
Fe3+:
K+:
M=2:
3:
1:
3:
1,则M为()
A.碳酸根离子
B.钡离子
C.钠离子
D.镁离子
5.物质的性质决定物质的用途,下列叙述中只利用了物质的化学性质的是()
A.金刚石用于做钻探机的钻头
B.利用焦炭冶炼金属
C.利用二氧化碳灭火
D.工业中利用活性炭脱色以制白糖
6.将一定质量的铁粉加至稀硫酸、硫酸镁、和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是()
A.滤渣N的质量一定小于加入的铁粉的质量
B.滤液M中一定存在Fe2+
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
7.中考复习阶段,小华同学梳理了以下知识:
①太阳能、风能和天然气都是可再生能源;②洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂能溶解油污;③生活中通过加热煮沸降低水的硬度;④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水;⑤在粗盐提纯实验中,蒸发溶液时,等到水全部蒸干才移走酒精灯;⑥可用氢氧化钠改良酸性土壤;⑦水是最常见的溶剂,通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水。
上述说法中正确的是
A.②⑤⑥
B.①③⑥
C.③④⑦
D.③④⑤⑦
8.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂,向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液,蒸馏,分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液,若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁和水均无损耗,则投料质量比m1/m2为
A.0.3
B.0.4
C.0.5
D.0.6
9.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是()
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
10.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是
A.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子变小了
B.救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象,是因为分子在不断运动
C.不同的酸化学性质有所不同,是因为解离生成的酸根离子不同
D.电解水生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以再分
11.某汽水中含有的柠檬酸的化学式为C6H8O7,下列说法正确的是()
A.柠檬酸是氧化物
B.柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成
C.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
8:
7
D.8g柠檬酸中含有3g碳元素
二、简答题
12.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有______。
(2)取
(1)滤出的白色沉淀,加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
根据上述实验,如果原白色粉末中含有Na2SO4,则白色粉末的组成是______。
(3)为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH,在
(1)的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂,这种试剂可能是______。
A CO2B H2SO4C CuSO4D FeCl3
三、推断题
13.有一包白色固体,可能是由NaCl,Na2SO4,CaCO3,Na2CO3,NaOH,NH4NO3,CuSO4中的一种或几种组成,某化学学习小组的同学为了探究固体的成分,做了如下实验:
(查阅资料):
NH4NO3,CuSO4溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性,NaCl,Na2SO4溶液显中性
(实验探究)
(1)将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液,无气体或沉淀产生。
(2)向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,得到滤渣和滤液。
(3)向滤渣中加入过量的硝酸,沉淀全部消失并产生无色气体。
(4)将滤液分成两份,向其中一份加入几滴酚酞试液,酚酞试液变红;向另一份中加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。
(得出结论):
原白色固体中一定有的物质是_____,可能有的物质是_____,一定没有的物质是_____。
(讨论交流):
同学们通过讨论,一致认为只要将实验过程中使用的某种试剂换成_____就能确认可能有的物质是否存在。
四、科学探究题
14.在一节实验课上,某兴趣小组对实验室制取二氧化碳展开了探究。
(1)按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生的CO2体积随时间变化的曲线如图所示:
实验编号
药品
①
块状大理石、10%稀硫酸
②
块状大理石、7%稀盐酸
③
大理石粉末、7%稀盐酸
图中丙对应实验______(填实验编号)。
对比甲和乙可以看出,影响化学反应快慢的因素之一是______。
确定用乙对应的药品制取二氧化碳,反应的化学方程式为______。
(2)用乙对应的药品制取二氧化碳,当观察不到气泡产生时发现固体仍有剩余,小明对此展开探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?
(查阅资料)紫色石蕊是一种酸碱指示剂,在酸性溶液中会变成红色,在中性溶液中不变色;氯化钙溶液呈中性。
(作出猜想)猜想一:
反应后溶液中无盐酸;
猜想二:
剩余固体中无碳酸钙。
(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸?
①小丽取少量反应后的溶液,滴加紫色石蕊,观察到______,说明反应后溶液显______性,由此得出猜想一不成立。
②小明认为小丽的实验不严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱性的影响,于是补充了如下两个实验:
实验A:
配制______(填物质名称或化学式)溶液,并滴加紫色石蕊溶液,溶液不变色。
实验B:
在试管中加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,溶液变为______色。
③小华认为小明的实验也不够严谨,并再次改进实验,最终得出正确的结论:
反应后的溶液中有盐酸,猜想一不成立。
(注意:
若答对以下小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
)
(实验探究二)请设计实验,探究反应后的剩余固体中是否有碳酸钙?
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
______
______
五、计算题
15.请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:
(1)生成氢气的质量_____。
(2)合金中铜的质量分数_____。
(3)所加稀硫酸的质量______。
六、综合题
16.2018年1月11日,广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失,当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐,确保不流入市场和家庭。
(资料卡1)亚硝酸钠与食盐氯化钠相似,为白色有咸味的固体,但误食会使人中毒。
腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料,回答下列问题:
(1)用盐融冰的原理是____,该过程主要发生的是___(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。
据此回答:
当盐水浓度为6%时,第____天亚硝酸盐含量达到最大值。
为了安全,泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。
(3)兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
(资料卡2)实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气,其化学方程式为:
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应)
(资料卡3)在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应:
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O
(方案一)取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应(该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应),实验时加热片刻后,即可移去酒精灯,其原因___。
最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L,则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____(写出计算过程,结果保留一位小数,)。
实验结束后发现测量结果偏大,可能原因是____。
(方案二)为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应,实验所得数据如下表所示:
实验次序
1
2
3
4
KMnO4溶液体积(mL)
20.60
20.02
20.00
19.98
上述第____次实验所得数据明显异常,剔除异常数据后,计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
二、简答题
1、
三、推断题
1、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
六、综合题
1、