人教版九年级中考模拟化学试题A卷模拟.docx
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人教版九年级中考模拟化学试题A卷模拟
人教版2019年九年级中考模拟化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验现象的叙述正确的是（）
A．
硫在氧气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色有刺激性气味的气体
B．
向硫酸铜溶液中加入铁钉：
银白色固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色
C．
将一氧化碳通入灼热的氧化铁:
红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．
向氢氧化铁中滴加酚酞溶液:
酚酞溶液由无色变为红色
2.图示材料属于合金的是
A．A
B．B
C．C
D．D
3.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
4.下列化学用语书写错误的是
A．两个氮原子：
2N
B．两个氨分子：
2NH3
C．氧化铝的化学式：
Al2O3
D．一个钙离子：
Ca+2
5.下图中实验基本操作正确的是（）
A．
过滤
B．
检查气密性
C．
闻药品的气味
D．
称取食盐
6.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
7.2010年12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标（即血液中铅的含量超过了正常值）。
这里的“铅”指的是（）
A．分子
B．原子
C．元素
D．单质
8.下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、K+、SO42-、Cl-
B．H、Ba2+、Cl、OH-
C．NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
D．Na+、H+、NO3-、CO32-
9.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
10.将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐
B．食用油
C．白醋
D．蔗糖
11.下列说法不正确的是（）
A．电池可以将化学能和电能进行相互转化
B．酒精燃烧时释放出能量
C．绿色植物的光合作用需要吸收太阳能
D．电灯通电是将电能转变成光能、热能的化学变化
12.下表是某同学在错题本中整理的部分内容,其中完全正确的是
A.化学与健康
B.现象描述
老年人缺钙会导致骨质疏松
蛋白质是人体供给能量的主要物质
红磷在氧气中燃烧——产生大量白雾
硫在空气中燃烧——产生蓝紫色火焰
C.性质与其对应用途
D.对安全的认识
石墨质软而滑腻——用作润滑剂
氧气能支持燃烧——用作燃料
煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
点燃可燃性气体前一定要验纯
A.A B.B C.C D.D
13.下列有关化学家化学史的叙述错误的是（）
A．拉瓦锡用定量法研究了空气的成分
B．门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表
C．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
D．拉瓦锡得出了氧气约占空气总质量的五分之一的结论
14.归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实的推理、结论合理的是（）
事实
结论
A
H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但
把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
CO2与H2O发生了化学反应
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气
瓶内水平面上升约1/5
氧气约占空气总质量的1/5
D
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性小于铜
A．A
B．B
C．C
D．D
15.“酒驾”已经写入刑法.交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理为C2H6O+4X+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O,则X的化学式为（）
A．Cr2S3
B．CrSO4
C．CrO3
D．Cr2O3
16.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液的颜色由无色变成红色
D．碳和氧化铜在高温条件下反应，生成黑色的铜
17.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．可燃冰、干冰、冰水混合物
B．氮气、氯酸钾、黄铜
C．石墨、石灰水、石油
D．氧气、氧化铁、空气
18.下列现象不能反映微粒所具有的性质的是
A．酒精灯不盖灯帽，酒精减少
B．将糖放入水中，水变甜
C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃变成碎片
19.许多城市的街道上已出现分类型垃圾收集箱。
下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。
易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）
A．
B．
C．
D．
20.氮化镓（化学式为GaN）可以传送光线而不会将能量以热的形式浪费掉，它可以将手机的信号放大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
氮化镓中N元素化合价为-3价，则镓（Ga）元素的化合价为（）
A．-3
B．0
C．+1
D．+3
二、填空题
21.说出下列操作会导致的后果。
在做“空气中氧气的含量”的实验中，若用的红磷较少，测得的氧气的含量会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”下同），用过氧化氢制取氧气时，用的二氧化锰的量较多，产生的氧气的量会_______，最取20mL的液体时，仰视刻度，量取的液体比20mL______。
22.关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论?
（1）夏天在盛放冰块的杯子外壁常常附有一层水珠，说明________。
（2）________，说明空气中含有二氧化碳气体。
23.地壳中的金属元素主要以矿物存在。
以下是4种常见矿石及其主要成分：
A．赤铁矿
B．孔雀石
C．白钨矿
D．辉铜矿
（Fe2O3） [Cu2（OH）2CO3] （CaWO4） （Cu2S）
（1）上述矿石的主要成分中，属于氧化物的是_________（填序号）。
（2）写出用赤铁矿炼铁的化学方程式____________________________。
24.电解水（H2O）的化学方程式为__________________，填写下表：
项目
反应物
生成物
H2O
___
O2
质量比
__
____
__
A
18g
2g
___
B
____
8g
64g
25.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙固体（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙固体和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。
26.进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火实验，如图所示。
（1）若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量_____（填“高于”或“低于”）空气。
（2）从氧气性质的角度，分析进入地窖或深井前需要做烛火实验的原因：
_____。
（3）在密闭的空间中，可使用“氧烛”来快速提供氧气。
氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
①氧烛放出的氧气来自于_____。
②推测氧烛中加入催化剂的作用是_____。
三、流程题
27.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）矿石中氧化铁与盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）溶液A中的阳离子含有Cu2+、Fe3+、Mg2+同时还有_____（填离子符号）；向溶液A中加熟石灰同时控制pH=7～9主要作用是_____（用文字叙述）。
（3）沉淀C中没有_____（填化学式）。
四、科学探究题
28.实验课上，某小组同学在老师的指导下用碳粉还原氧化铁，实验结束后，发现试管中残留黑色固体，同学们对此产生了浓厚的兴趣，于是进行下列探究：
〖提出问题〗反应后试管中剩余的黑色固体是什么？
〖查阅资料〗常见铁的氧化物部分性质如下表所示：
常见铁的氧化物
Fe粉
FeO
Fe2O3
Fe3O4
与酸反应能否溶解
能
能
能
能
颜色
黑
黑
红
黑
能否被磁铁吸引
能
否
否
能
〖猜想与假设〗甲同学：
FeO和C 乙同学：
Fe和C 丙同学：
Fe和Fe2O3丁同学：
Fe和Fe3O4
__________ 同学的猜想提出后，即被小组其他的同学否定，原因是____________
〖验证实验〗小组同学按照下列方案进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
用磁铁吸引该黑色固体
黑色固体被吸引
____同学猜想不正确
取适量反应后的黑色固体于试管中，并向其中加入足量的稀盐酸
_____________
乙同学猜想正确
〖实验反思〗已知碳粉还原氧化铁还会产生CO2，写出该反应的化学方程式_______________
29.生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是 。
（用化学方程式表示）
某兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
（提出问题）刚出窑的“石灰”有哪些成分?
（猜 想）Ⅰ．只有氧化钙 Ⅱ．只有碳酸钙 Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
（实验探究）
（1）晓明同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。
据此晓明认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅱ成立。
晓红同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立,其理由是 。
（2）晓红同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。
晓红同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想Ⅰ成立。
晓琳同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立,理由是 。
（3）晓琳同学认为还可以利用其他的方法判断是否有氧化钙,她用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成她的实验报告。
实验步骤及现象
实验结论
①
②
猜想Ⅲ成立
（4）．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的
温度，下列说法中正确的是（）
A、溶剂质量不变 B、溶质质量增加 C、溶液浓度不变 D、溶解度增大
（思考）使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是 。
（用化学方程式表示）
五、综合题
30.根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。
将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（写出计算过程）____
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、流程题
1、
四、科学探究题
1、
2、
五、综合题
1、
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