中考化学45分钟高频考点练 4.docx

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中考化学45分钟高频考点练4

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45分钟高频考点练

高频考点四　酸　和　碱

（45分钟　100分）

可能用到的相对原子质量:

H-1　O-16　Al-27Cl-35.5　Ca-40

一、选择题（本题包括7小题,每小题4分,共28分）

1.（2014·嘉兴中考）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。

下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是　（　　）

A.有酸味的物质

B.只有氢才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧

D.与碱作用时失去原有性质的物质

【解析】选B。

有酸味的物质不一定是酸;酸中都含有氢元素,所以只有氢才是酸不可缺少的元素;酸中不一定含有氧元素,如盐酸中不含有氧元素;与碱作用时失去原有性质的物质种类很多,所以只有选项B与我们现在所学酸的定义最相近。

2.（2015·眉山中考）下列物质与对应的用途错误的是　（　　）

A.Na2CO3治疗胃酸过多

B.熟石灰:

改良酸性土壤

C.稀盐酸:

除铁锈

D.pH试纸:

测定溶液的酸碱度

【解析】选A。

A项,Na2CO3和胃酸（盐酸）反应产生二氧化碳,会使胃不舒服,故错误;B项,熟石灰改良酸性土壤,发生的是酸和碱中和反应,故正确;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,故正确;D项,测定溶液的酸碱度可以用pH试纸,故正确。

3.（2014·长沙中考）下列有关酸和碱的说法错误的是　（　　）

A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠

B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

C.食盐可以用来改良酸性土壤

D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性

【解析】选C。

稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的实验现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故可以鉴别氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;生石灰可以用来改良酸性土壤,食盐用来作为调味品;根据溶液酸碱性与pH的关系可知pH=0的溶液呈酸性。

4.（2015·荆州模拟）某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞溶液）反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法中错误的是　（　　）

A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中

B.B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色

C.C点时,溶液中的溶质只有硫酸钠

D.实验通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应

【解析】选C。

pH开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液呈碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中;B点的pH=7,呈中性,表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色;C点的pH小于7,溶液呈酸性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸;稀硫酸和氢氧化钠反应后,氢氧化钠溶液消失,酚酞溶液变为无色,是通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应。

5.（2014·金华中考）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是　（　　）

选项

实　验

现　象

A

将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿

固体受潮,逐渐溶解

B

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液

溶液变红

C

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有氯化钠生成

D

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液

产生蓝色沉淀

【解析】选C。

将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿,能够观察到固体受潮,逐渐溶解,A选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液,能够观察到溶液变红,B选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有氯化钠生成是实验结论,不是实验现象;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,能够观察到产生蓝色沉淀,D选项现象合理。

6.（2015·哈尔滨中考）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与

500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为　（　　）

A.44%　　　B.46%　　　C.50%　D.55%

【解析】选A。

碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的式量之和是71,碳酸根的式量是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量。

实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60∶11=x∶7.7g,x=42g;则所含金属元素质量为

75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为

×100%=44%。

7.（2014·江西中考）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确反映对应变化关系的是　（　　）

【解析】选C。

向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,不可能大于或等于7;向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,加入氧化铜时,立即生成氯化铜;稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,立即产生沉淀氯化银,当稀盐酸完全反应后,不再产生沉淀;向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,立即产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,不再产生气体。

二、填空与简答题（本题包括4小题,共40分）

8.（8分）（2015·临沂中考）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:

C中　　　　、　　　　,D中　　　　。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 　。

（3）以上变化的反应类型是　。

【解析】发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换成分,结合成水、沉淀或气体;故C中的离子为Na+和Cl-,D中的微粒为H2O;根据图示写出该反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O,其反应类型为复分解反应。

答案:

（1）Na+　Cl-　H2O

（2）NaOH+HCl

NaCl+H2O　（3）复分解反应

9.（12分）（2015·重庆中考B卷）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。

某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步:

验证废水酸性。

往废水中滴加石蕊试液,石蕊变　　　　　　　　,说明废水呈酸性。

第二步:

处理废水。

该小组同学设计了以下两个方案。

方案一:

用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为 　。

方案二:

用BaCl2处理废水,观察到废水中出现 　。

经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的　。

【解析】石蕊试液遇酸显红色。

废液中含有硫酸,能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硫酸钙和水;氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,此方案中除去了硫酸,却生成了盐酸,废液仍然显酸性。

答案:

第一步:

红

第二步:

方案一:

Ca（OH）2+H2SO4

CaSO4+2H2O

方案二:

白色沉淀（或浑浊）　盐酸

10.（12分）（2014·陕西中考）某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。

分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是 

　。

（2）B组试管中实验现象相同,该现象是 　。

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式:

 　。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是　　　　（填序号）。

【解析】

（1）盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体,不纯净;

（2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色,会观察到红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色;（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,与盐酸反应生成氯化钠和水;（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,A、B、C、E分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应;D中盐酸能与硝酸银溶液反应,硫酸能与氯化钡溶液反应,没有体现酸的通性。

答案:

（1）盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体　

（2）红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色

（3）NaOH+HCl

NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O　（4）D

11.（8分）（2014·河南中考）NaOH是化学实验中常用的试剂。

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下列图象合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。

　。

（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示:

Na2CO3溶液呈碱性）　。

【解析】

（1）稀盐酸显酸性,pH<7,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,稀盐酸减少,酸性减弱,pH升高,当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH>7,因此将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,图象合理的是乙;

（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;（3）根据碳酸钠的性质,实验步骤、现象和结论分别是取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等）,静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3。

答案:

（1）乙　

（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳　（3）取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等）,静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3

三、实验与探究题（本题包括2小题,共20分）

12.（10分）（2015·西安未央区二模）如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。

（1）若试管内为CO2气体,挤压胶头滴管加入NaOH溶液,则试管内发生的化学方程式是　,一段时间后,打开弹簧夹,气球　　　　（填“a”或“b”）明显鼓起。

（2）若试管内为NaOH固体,挤压胶头滴管加入少量水,过一段时间后,打开弹簧夹,则气球b　　　　（填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”）。

（3）关闭弹簧夹,若胶头滴管内为NaOH溶液,试管内为CuSO4溶液,挤压胶头滴管,出现的现象有 　。

【解析】

（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳和氢氧化钠反应,容器内的气压降低,所以气球a明显鼓起;

（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热,容器内压强增大,所以气球b明显鼓起;（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以出现的现象是试管内有蓝色沉淀产生。

答案:

（1）2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O　a

（2）明显鼓起　（3）试管内有蓝色沉淀产生

13.（10分）（2015·襄阳中考）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少,可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和　。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究:

实验步骤及操作

实验现象

结论

①取部分该样品于试管中,加少量水

无明显

放热现象

碱石灰样品中不含CaO和 

②继续加足量水,振荡、静置

产生白

色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是_______________________

　（用化学方程式表示）。

【解释与结论】通过以上探究与分析,可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是　　　　　　;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 

　。

【解析】【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3;【实验探究】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热,氢氧化钠固体溶解也会放出大量热,所以加少量水后无明显放热现象,说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠;【思考与分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以不一定含有碳酸钙,化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH;【解释与结论】碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠;过滤后所得物质能使酚酞溶液变红,说明有氢氧化钠,此时溶液中不可能有氢氧化钙,因为有碳酸钠,又因为原固体混合物中没有NaOH,所以应该是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成了NaOH,因此固体混合物中一定有Ca（OH）2;氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,氯化钡溶液过量,所以步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。

答案:

【提出猜想】碳酸钠

【实验探究】氢氧化钠

【思考与分析】Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

【解释与结论】Na2CO3、Ca（OH）2

NaOH、NaCl、BaCl2

四、计算题（本题包括1小题,共12分）

14.（2014·株洲中考）人体胃酸过多会引起胃病。

如图为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答下列问题。

[药品名]胃舒平

[适应症]抗溃疡药,适用于胃溃疡

[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg

（1）Al（OH）3的相对分子质量为　　　　　　　　。

（2）经测定,每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克?

（请写出计算过程）

【解析】

（1）Al（OH）3的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。

（2）依据化学反应方程式,已知氢氧化铝的质量可求出反应的氯化氢的质量,再根据盐酸中溶质的质量分数,可求出盐酸的质量。

答案:

（1）78

（2）设1片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x,则

3HCl　+　Al（OH）3

AlCl3+3H2O

109.578

x×7.3%234×10-3g

=

x=4.5g

答:

一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸质量为4.5g。

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