组成物质的化学元素基础练习.docx
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组成物质的化学元素基础练习
组成物质的化学元素练习
（1）
自学导航
1．元素是总称。
2．写出下列各元素的符号：
氧氢碳铁铜镁铝
3．元素符号在国际上的表示方法是（）
A．法文B．拉丁文C．希腊文D．英文
4．下列元素符号的书写正确的是（）
A．氢hB．铝aLC．钠NaD．钙Ca
5．关于元素，从你以前所学的知识，将你所了解的情况填入下表中
有关元素
含该元素的物质
该元素的作用
钙
钙片、牛奶
促进骨胳生长
6．元素符号的意义有
（1）
（2）（3）
如“C”既表示，也表示，还表示。
7．写出下列离子的符号：
带2个正电的钙离子带2个负电的硫离子
带3个正电的铝离子带一个正电的钠离子
8．单质是如、、都是单质。
化合物是如、、都是化合物。
氧化物是如、、都是氧化物。
基础评价
1．下列元素符号的书写和名称都正确的是（）
A．氖NaB．汞HgC．硅SID．铁FE
2．“2H”表示的意义是（）
A．2个氢原子B．1个氢分子C．氢元素D．氢气
3．“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙是指（）
A．原子B．元素C．分子D．单质
4．下列属于氧化物的是（）
A．氧气（O2）B．水（H2O）C．氯酸钾（KClO3）D．碳酸钙（CaCO3）
5．下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）
A．二氧化硫是由硫和氧气组成的
B．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的
C．二氧化硫由硫元素和氧元素组成
D．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
6．写出下列化学符号
氢元素带2个负电荷的氧离子
2个碳原子带3个正电荷的铝离子
7．已知石蜡+氧气
水+二氧化碳，由此可知，由此可知石蜡中一定含有
元素，可能含有元素。
8．已知生活中常见到下列物质：
废铜导线、水（H2O）、24纯金饰品、碱粉（Na2CO3）、食盐（NaCl）、建筑上用的生石灰（CaO）、铝制易拉罐盒。
试把它们按你所学的物质的分类的知识归纳如下：
属于单质的是
属于化合物的是
属于氧化物的是
9．市售的“脑黄金”是从深海的鱼油中提取的，其主要成分是不饱和的脂肪酸，化学式是C25H50COOH，该不饱和脂肪酸属（单质、化合物、氧化物），它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子。
10．某厂生产的矿泉水瓶上的标签如图所示。
标签中列出了若干矿物质的含量，作为饮用水的理化指标。
饮用水理化指标
矿物元素测定结果
钙≥4.0mg/L
镁≥0.5mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
（1）该矿泉水含有的钙、镁、钾、钠
指的是
（2）如果每人每天喝一瓶该矿泉水，
每瓶按500mL计算，则每人每天摄取的各
种成分的质量是
拓展探究
某同学设计了如果所示的实验探究酒精中所含元素的种类。
点燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而且干燥的漏斗，将导气管
插入盛有澄清石灰水的烧杯内，观察到漏斗内
有出现；澄清石灰水。
综合上述实验，说明酒精中一定含有
元素，可能含有的元素是。
组成物质的化学元素练习
（2）
相对原子质量：
H-1O-16C-12N-14K-39Mn-55S-32Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）：
1．原子核是（）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．SiB．FeC．AlD．Hg
3．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同
4．对于K和K+的说法，正确的是（）
A．属于同一种元素B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数
5.既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是（）
A.2NB.FeC.2H2OD.2SO2
6.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
7.根据右图的信息判断，下列说法正确的是（）
A.硫属于金属元素
B.硫原子的中子数为16
C.硫原子的相对原子质量为32．07g
D.在化学反应中，硫原子容易得到电子
8.分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，（）
其在一定条件下反应前后的变化
如右图所示，下列叙述错误的是
A.反应物都是单质B.分子之间有间隔的
C.该反应为化合反应D.一个Z分子由三个原子构成
9.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。
对其说法正确的是（）
A.O4是一种化合物B.O4是由O2组成的混合物
C.一个O4分子是由两个O2分子构成的D.O4是一种单质
10.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
下来说法正确的是（）
A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢离子核内有2个质子
11.下列对有关主题知识的归纳错误的是（）
A.认识元素
海水中含量最多的元素——氧
地壳中含量最多的金属元素——铝
B、元素与人体健康
人体缺铁——易引起贫血
人体缺碘——易造成甲状腺肿大
C.得、失电子
D、物质的性质与用途
镁原子——易失电子
氧原子——易得电子
氧气能支持燃烧——可用于火箭燃料
二氧化碳性质稳定——可用保存食品
12．某物质中只含有二种元素，则该物质（）
A．一定是纯净物B.一定不是单质C．不可能是混合物D．不可能是化合物
二、填空题：
13、
（1）写出符合下列要求的化学用语（6分）:
①2个氯原子，②铵根离子______，③碳酸根离子，
④2个钠离子，⑤3个水分子，⑥氢氧化钠。
（2）写出下列物质的化学式（6分）:
氢气___，一氧化二氮，氯化镁，
氧化铁，氢氧化钙_______。
14．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
A．Mg2+ B．H2O C.2CO D.2H+
（1）表示分子个数的是
（2）表示离子个数的是
（3）表示离子所带电荷数的是
（4）表示一个分子中某原子个数的是
15.请指出下列符号所表示的意义：
①2N2 ， ②3Mg2+ 。
16．指出下列符号中“2”所表示的意义：
①2CO2；②2Cl；
Mg2+。
17.现有①氧气、⑧氨气（NH3）、③氯化钠（NaCl）、④二氧化硫四种物质,从各种不同的角度都可以找出与众不同的一种物质,请你根据要求填空（只需填序号）。
（1）从常温下物质的存在状态判断,与众不同的物质是_______;
（2）从组成物质的元素种类判断,与众不同的物质是_______;
（3）从物质的分类判断,与众不同的物质是。
18．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。
该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。
试回答下列问题：
（1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。
（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，含原子个。
19．美国《科学》杂质每年评选一种在研究上取得突出进展的分子（Moleculeoftheyear）,人们称“明星分子”。
其中，1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子，该分子在控制人体血压、肠胃，大脑学习方面具有特殊生理功能。
请写出这种简单分子的化学式______________，其名称是________________。
20．A元素的原子结构示意图为：
A元素在化学反应中容易电
子变成________离子（填阳、阴），属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离
子结构示意图为：
，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子；B离子的符号为_____________。
21．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：
①②③④⑤⑥⑦⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
⑶⑥的单质化学式为。
22.写出下列化学反应的化学式表达式
（1）水通电分解生成氢气与氧气：
（2）磷在空气中燃烧：
（3）用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气：
23．在下列物质中：
①高锰酸钾（KMnO4）②氯化钾（KCl） ③二氧化硫④空气
食盐水
液氧⑦过氧化氢（H2O2）
含有氧分子的是_______（填序号，下同）含有氧元素的有____________，不是纯净物的是_________，属于氧化物的是______________。
23．将右列与左列对应的字母填入括号内
⑴纯净物A．由同种元素组成⑴---（）
⑵混合物B．由不同种物质组成⑵---（）
⑶化合物C．分子中含有不同种元素的原子⑶---（）
⑷单质D．由一种物质组成⑷---（）
⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素⑸---（）
24.下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
11NA
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13AL
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
29.95
（1）钠的相对原子质量是，氟的最外层有电子。
（2）上表中，金属元素有种。
（3）将上表中错误的元素符号更正：
，。
（4）硫原子的核电荷数为___，核内中子数为____，硫离子的结构示意图
为：
。
一、知识归纳
1．物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。
2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。
其中带正电荷，带负电荷。
所带正电荷（填“大于”、“小于”或“等于”）负电荷。
原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。
3．根据水电解的反应填空：
（1）水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。
（以上各空均填“分子”或“原子”）
（2）该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是最小微粒。
4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
（1）能保持物质化学性质的微粒是；
（2）化学变化中的最小微粒是；
（3）能直接构成物质的微粒是；
（4）构成原子核的微粒是；
（5）带正电荷的微粒是；
（6）带负电荷的微粒是；
（7）不带电荷的微粒是。
5．国际上是以的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的，就是该原子的相对原子质量。
由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。
如碳的相对原子质量为；而某物质的相对分子质量等于，
6．二氧化碳是由___________构成的，铁是由_________构成的，氯化钠是由________和_________构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是_____________。
7．
（1）从微粒的观点来看，物质在发生物
理变
化时，构成物质的微粒；而在发生化学变化时，构成物质的微粒。
（2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？
为什么？
8．根据结构示意图，用化学符号表示
下列微粒：
（1）当n＝8时是_____
，
（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。
9．下列微
粒：
①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦离子，带正电的是，带负电的是，不显电性的是，能直接构成物质的是，质量最小的是，在同一原子中数目相等的是。
二、方法研习
1．下列物质中，由原子构成的是（）
A．氯化钠B．水C．液氧D．水银
2．下列关于原子的构成，正确的是（）
A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成
3．下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
4．下列说法中，正确的是（）
A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变·
C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的
D．氮气是由氮分子构成的
5．下列物质中，存在氧分子的是（）
A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气
6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（）
A．分子种类B．相对分子质量C．原子种类D．相对原子质量
7．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（）
A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现
B．水通电后可以得到氢气和氧气
C．水蒸气冷凝后变成水
D．固体碘升华
8．一种元素的原子变成离子时（）
A．一定得到电子B．一定失去电子
C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子
9．下列各种原子各lg。
所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原予质量）（）
A．氧原子（16）B．铁原子（56）C．氢原子
（1）D．碳原子（12）
10．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。
当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（）
A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子
11．下列物质属于混合物的是（）
A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物
B．冰和水混合体
C．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物
D．碳酸氢钠
12．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的方向
C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
13．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为。
14．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有质子，个电子。
15．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为，核外电子数为，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为。
三、拓展探究
1．下列化学变化中原子发生改变（变成为其他原子）的是（）
A．物理变化B．化学变化C．化学反应D．原子弹爆炸
2．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是（）
A．NO和COB．NO2和CO2C．SO2和CO2D．CO和N2
3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
4．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害。
此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞发生化学反应的文字表达式：
；
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象。
5．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是；
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是。
6．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836。
下表是有关于原子的一些信息。
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
l
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
⑴；
⑵；
⑶；
⑷。
四、计算题
1．已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.301×10-26kg，计算铁的相对原子质量。
2．计算下列物质的相对分子质量。
（1）MgCl2
（2）Ca（OH）2
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