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人教版学年上学期高三化学期末检测卷及答案含四套题
人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三化学
（满分：
100分时间：
90分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是（ ）
A
B
C
D
辽宁彩车
江苏彩车
浙江彩车
江西彩车
基础建设支柱﹣﹣新中国第一炉钢水
超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片
中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船
人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是（ ）
A．2.4g镁含1.2NA个电子
B．1mol钠与水反应生成1molH2
C．标况下，22.4LN2含NA个N原子
D．1L0.1mol/LNH3•H2O溶液含0.1NA个OH﹣
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．H2O与H2O2互为同素异形体
B．氡（
Rn）质量数为86
C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
D．HCl含非极性共价键
4．（3分）下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是（ ）
①铁粉②KI③双氧水④臭氧（O3）⑤NaCl
A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤
5．（3分）下列叙述不正确的是（ ）
A．葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基
B．淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收
C．油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油
D．鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析
6．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
Y＜X＜W
C．最高正价：
Z＜X＜Y＜W
D．Y、W均可与Na形成离子化合物
7．（3分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
比较碳酸与苯酚酸性强弱
加入CCl4分离碘水中的碘
蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C14H18N2O5
B．不存在顺反异构
C．能发生取代和消去反应
D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH
9．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
B．NO2能溶于水且溶液显酸性：
NO2+H2O═2H++NO3﹣
C．氯气能使湿润的有色布条褪色：
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
D．Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
10．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生0.001mol气体
11．（3分）通过下列实验能得到相应结论的是（ ）
实验
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中含SO42﹣
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
常温下，测得Mg（OH）2饱和溶液pH大于Al（OH）3饱和溶液pH
碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，金属性Mg＞Al
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol
A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热
C．N2在反应过程中三键均发生断裂
D．反应过程中存在﹣NH﹣、﹣NH2等中间产物
13．（3分）磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．H3PO4的电离方程式为：
H3PO4⇌3H++PO43﹣
B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有：
H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣
C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c（Na+）═c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4═2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
14．（3分）利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是（ ）
资料：
Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+呈绛蓝色。
装置
序号
试剂
现象
①
10mL浓NH3•H2O，3mLH2O
溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升
②
10mL浓NH3•H2O，3mLH2O2
溶液变为绛蓝色，且比①深
③
10mL20%HNO3溶液，
3mLH2O
溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降
④
10mL20%HNO3溶液，
3mLH2O2
溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降
A．①中实验现象说明O2参与了反应
B．②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C．③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D．④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如图所示）。
（1）过程①中NOx（x＝1或2）发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）气体A的化学式是 。
（3）过程②的化学方程式是 。
（4）已知：
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣bkJ/mol
家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2．该反应的热化学方程式是 。
16．（10分）利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。
甲醇和水蒸气重整的主要反应是：
反应i：
CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H1＝+49kJ/mol
同时，存在副反应：
反应ii：
CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2＝+91kJ/mol
（1）反应i的平衡常数K的表达式是 。
（2）为探究条件对反应i平衡的影响，X、Y（Y1、Y2）可分别代表压强或温度。
下图表示Y一定时，反应i中H2O（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断Y1 Y2（填“＞”或“＜”），理由是 。
（3）CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。
①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是 。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是 。
17．（14分）抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如图：
已知：
i．
（R代表烃基）
ii．有机物结构可用键线式表示，如（CH3O）3CH的键线式为
（1）A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是 。
血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。
A与NaHCO3反应的化学方程式是 。
（2）B生成C的过程中，B发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）D生成E的化学方程式是 。
（4）写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2：
1：
1，F生成G的化学方程式是 。
（6）H生成J的化学方程式是 。
（7）已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是 。
18．（13分）LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿（含Cr2O3、NiS等杂质）制备LiCoO2的工艺流程如图：
资料：
i．在含一定量Cl﹣的溶液中，钴离子以CoCl42﹣形式存在：
Co2++4Cl﹣⇌CoCl42﹣
ii．CoCl42﹣溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
iii．盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图1所示：
（1）步骤ii选用盐酸的浓度应为 。
a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L
（2）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的 。
（3）步骤iv的操作是 。
（4）步骤vi用（NH4）2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴（Co2（OH）2CO3）。
实验测得在一段时间内加入等量（NH4）2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图2所示，分析曲线下降的原因 。
（5）步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2．该反应的化学方程式是 。
（6）锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。
电池的总反应为：
LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2
①放电时，电池的负极是 。
②充电时，电池的阴极反应式是 。
19．（13分）某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I
操作
现象
滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液，振荡
产生白色沉淀，测得混合溶液pH＝5
继续滴加0.1mol/LNa2SO3溶液，振荡
白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH＝9
资料：
Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。
（1）测得0.1mol/LNa2SO3溶液pH＝10，用离子方程式解释原因：
。
（2）实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：
①可能含Ag2SO3．②可能含Ag2SO4，理由是 。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。
（3）检验白色沉淀的成分
（资料：
Ag++2S2O32﹣⇌Ag（S2O3）23﹣，Ag（S2O3）23﹣在溶液中稳定存在。
）
测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是 、 ，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
（4）探究白色沉淀消失的原因。
实验小组设计对照实验：
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验操作
滴加
现象
沉淀溶解
①补充实验Ⅲ的实验操作及现象：
，证明SO32﹣使白色沉淀溶解。
②查阅资料：
Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag（SO3）23﹣．白色沉淀中含有Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是 。
（5）探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV
操作
现象
步骤i：
滴加一定体积0.1mol/LNa2SO3溶液
产生白色沉淀
步骤ii：
再加入NaOH溶液调pH＝14，振荡
白色沉淀变黑，经检验为Ag
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是 。
（6）综合实验Ⅰ和Ⅳ，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与 有关。
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是（ ）
A
B
C
D
辽宁彩车
江苏彩车
浙江彩车
江西彩车
基础建设支柱﹣﹣新中国第一炉钢水
超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片
中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船
人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．钢水属于铁合金；
B．硅属于非金属单质；
C．木材属于有机物；
D．青花瓷属于硅酸盐。
【解答】解：
A．辽宁彩车，所用的材质钢水为铁合金，属于主要成分为铁的混合物，不属于无机非金属单质，故A错误；
B．超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片，硅单质属于无机非金属单质，故B正确；
C．中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船，木材属于纤维素，属于有机物，故C错误；
D．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷属于硅酸盐，不是单质，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查物质的分类，明确各物质的成分是解答本题的关键，题目难度不大。
2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是（ ）
A．2.4g镁含1.2NA个电子
B．1mol钠与水反应生成1molH2
C．标况下，22.4LN2含NA个N原子
D．1L0.1mol/LNH3•H2O溶液含0.1NA个OH﹣
【答案】A
【分析】A.1个镁原子含有12个电子；
B．根据钠与水反应方程式计算；
C．依据n＝
，结合氮气为双原子分子计算解答；
D．一水合氨为弱碱，部分电离。
【解答】解：
A.2.4g镁物质的量为0.1mol，含1.2NA个电子，故A正确；
B．根据钠与水反应方程：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，1mol钠与水反应生成氢气0.5mol，故B错误；
C．标况下，22.4LN2含N原子个数为：
×2×NA＝2NA，故C错误；
D．一水合氨为弱碱，部分电离，1L0.1mol/LNH3•H2O溶液小于0.1NA个OH﹣，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．H2O与H2O2互为同素异形体
B．氡（
Rn）质量数为86
C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
D．HCl含非极性共价键
【答案】C
【分析】A、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；
B、原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数＝质量数；
C、同分异构体：
分子式相同结构不同的化合物；
D、同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。
【解答】解：
A、H2O与H2O2是由氢与氧元素形成的不同分子，故不互为同素异形体，故A错误；
B、
Rn质量数为222，故B错误；
C、CH3﹣CH2﹣OH与CH3﹣O﹣CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D．氯化氢属于共价化合物，而且其共价键是不同元素形成的，所以为极性共价键，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查了化学键的极性、原子结构与构成，同分异构体、同系物以及同位素等概念，掌握这些基本概念，明确质量数、质子数和中子数之间的关系，是解决本题的关键，难度不大。
4．（3分）下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是（ ）
①铁粉②KI③双氧水④臭氧（O3）⑤NaCl
A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤
【答案】B
【分析】Na2S因易发生水解产生有毒物质H2S，故Na2S属于毒性较强的物质，利用氧化剂将硫离子氧化，即可缓解其毒性。
【解答】解：
具有还原性的物质是：
①铁粉②KI；具有氧化性的物质是：
③双氧水④臭氧（O3）；既无还原性又无氧化性的物质是：
⑤NaCl，
只有③双氧水④臭氧（O3）可以使Na2S氧化为不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2S＝S+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O＝S+6NaOH，
故选：
B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所能发生的反应，注意元素化合价的特点。
5．（3分）下列叙述不正确的是（ ）
A．葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基
B．淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收
C．油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油
D．鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析
【答案】D
【分析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛；
B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
D、醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性。
【解答】解：
A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含有﹣CHO，能发生银镜反应，故A正确；
B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故在人体内淀粉酶的作用下能水解为葡萄糖供人体吸收，故B正确；
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内能水解为高级脂肪酸和甘油，故C正确；
D、醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性而失活，不能使蛋白质盐析，故D错误。
故选：
D。
【点评】本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意可溶性重金属盐能使蛋白质变性。
6．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
Y＜X＜W
C．最高正价：
Z＜X＜Y＜W
D．Y、W均可与Na形成离子化合物
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，则X为N、Y为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于O，则Z为Al元素；W的最外层电子数比次外层电子数少1，其原子序数大于Al，则W为Cl元素，据此解答。
【解答】解：
根据分析可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为Cl元素，
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：
Y＜X＜Z，故A错误；
B．非金属性：
N＜Cl＜O，则气态氢化物的稳定性：
X＜W＜Y，故B错误；
C．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故C错误；
D．O、Cl为活泼非金属元素，二者都能够与活泼金属Na形成离子化合物，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
7．（3分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
比较碳酸与苯酚酸性强弱
加入CCl4分离碘水中的碘
蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下；
B．盐酸易挥发，挥发出的HCl干扰了检验结果；
C．四氯化碳的密度大于水，有机层在下层；
D．氯化铁水解生成的HCl易挥发，蒸干FeCl3溶液得到氢氧化铁。
【解答】解：
A．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管插入液面以下易发生倒吸现象，图示装置不合理，故A错误；
B．制取的二氧化碳中混有HCl，HCl能够与苯酚钠溶液反应，干扰了检验，应该用硫酸代替盐酸，故B错误；
C．碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，图示装置合理，故C正确；
D．HCl易挥发，蒸干FeCl3溶液获得氢氧化铁，无法获得无水FeCl3，应该在HCl气流中加热氯化铁溶液制无水FeCl3，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及酯化反应、酸性强弱比较、混合物分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
8．（3分）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C14H18N2O5
B．不存在顺反异构
C．能发生取代和消去反应
D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH
【答案】C
【分析】由结构可知分子式，分子中含氨基、羧基、﹣CONH﹣、﹣COOC﹣，结合氨基酸、肽键、酯的性质来解答。
【解答】解：
A．由结构可知，分子式为C14H18N2O5，故A正确；
B．不存在碳碳双键，则不存在顺反异构，故B正确；
C．不含羟基，则不能发生消去反应，故C错误；
D．能与氢氧化钠反应的官能团为羧基、酯基和酰胺键，则1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH，故D正确。
故选：
C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨基酸的性质，题目难度不大。
9．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
B．NO2能溶于水且溶液显酸性：
NO2+H2O═2H++NO3﹣
C．氯气能使湿润的有色布条褪色：
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
D．Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
【答案】B
【分析】A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H2；
B、NO2能与水反应生成HNO3与NO；
C、氯气与水反应生成HCl与HClO；
D、Na2O2能与水反应产生NaOH与O2。
【解答】解：
A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H2，方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑；故A正确；
B、NO2能与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为：
3NO2+H2O＝NO+2HNO3，离子方程式为：
3NO2+H2O＝NO+2H++2NO3﹣，故B错误；
C、氯气与水反应生成HCl与HClO，化学方程式为：
Cl2+H2O＝HCl+HClO，离子方程式为：
Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故C正确；
D、Na2O2能与水反应产生NaOH与O2，化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，离子方程式为：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故D正确；
故选：
B。
【点评】本题考查元素及其化合物部分与方程式有关的现象解释，难度易，但需考生加强对应的知识记忆。
10．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH
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