C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量
【答案】A
【解析】
【详解】A.淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时,将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质,这时的中间小分子物质,为糊精,故n>m,A不正确;
B.麦芽糖在一定条件下水解为2倍的单糖,属于二糖,B正确;
C.过程③为麦芽糖生成葡萄糖的反应,是水解反应,C正确;
D.④的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程,并提供大量的能量,为人体提供能量,D正确;
答案为A。
9.硫酸盐(含SO
、HSO
)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法不正确的是
A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知,该过程有H2O参与,故A正确;
B.根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,做氧化剂,则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂,故B正确;
C.硫酸盐(含SO
、HSO
)气溶胶中含有HSO
,转化过程有水参与,则HSO
在水中可电离生成H+和SO
,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确;
D.根据图示转化过程中,由SO
转化为HSO
,根据图示对照,有硫氧键生成,故D错误;
答案选D。
10.一定温度下,反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11mmol•L-1,c(HI)=0.78mmol•L-1。
相同度温下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是(注:
1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A
B
C
D
c(I2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
题目中缺少c(H2),则无法计算K,则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向,但可比较4个选项中Qc的大小关系,Qc越大,则可能逆向移动。
【详解】Qc(A)=
=1,Qc(B)=
=50.28,Qc(C)=
=82.64,Qc(D)=
=50.28,Qc(C)的值最大,答案为C。
11.室温下,对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。
下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO
+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,电离方程式为:
CH3COOH
CH3COO-+H+ ,1L0.1mol•L-1醋酸溶液中存在物料守恒:
n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,据此分析解答。
【详解】A.1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,故A错误;
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液中CH3COO-的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,碱性增强,则溶液的pH升高,故B错误;
C.1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,滴加NaOH溶液过程中,溶液中始终存在物料守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正确;
D.醋酸的酸性强于碳酸,则根据强酸制取弱酸,醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,离子反应中不能拆写,则离子方程式为CO
+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误;
答案选C。
12.依据图示关系,下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多
C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
【答案】C
【解析】
【详解】A.所有的燃烧都是放热反应,根据图示,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol,ΔH1<0,则石墨燃烧是放热反应,故A正确;
B.根据图示,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol,CO(g)+
O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol,根据反应可知都是放热反应,1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,1molC(石墨)放热多,故B正确;
C.根据B项分析,①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-3935kJ/mol,②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律①-②x2可得:
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2,故C错误;
D.根据盖斯定律可知,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,故D正确;
答案选C。
13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如图:
下列说法不正确的是
A.试剂a是甲醇
B.化合物B不存在顺反异构体
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
D.合成M的聚合反应是缩聚反应
【答案】D
【解析】
【分析】
CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B,HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C,B和C聚合生成M,根据聚合物M的结构式可知,M的单体为CH2=CH-O-CH3和
,由此可知B为CH2=CH-O-CH3,C为
,则试剂a为CH3OH,据此分析解答。
【详解】A.根据分析,试剂a为CH3OH,名称是甲醇,故A正确;
B.化合物B为CH2=CH-O-CH3,要存在顺反异构,碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构,B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同,不存在顺反异构体,故B正确;
C.化合物C为
,其结构对称,只含有一种氢原子,则核磁共振氢谱有一组峰,故C正确;
D.聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和
中的双键上发生加成聚合反应,不是缩聚反应,故D错误;
答案选D。
14.某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热
试纸颜色变化:
黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化:
黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A.根据I中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分反解反应
B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
【答案】C
【解析】
分析】
实验I中对NH4Cl固体试管加热,湿润的pH试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2),说明加热过程中生成了氨气,氨气遇水形成一水合氨,一水合氨为弱碱,使试纸变蓝,同时产生了氯化氢气体,氯化氢极易溶于水形成盐酸,中和了一水合氨恢复到黄色,最后变为红色,该过程可证明氯化铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体,试纸先变蓝后变红,说明氨气扩散的速度比氯化氢快;试管中部有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵;
实验II中将氯化铵溶液滴在pH试纸上,试纸颜色变化:
黄色→橙黄色(pH≈5),说明氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性,据此分析解答。
【详解】A.氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,会使湿润的pH试纸变红,根据I中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分反解反应,故A正确;
B.根据分析,根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快,故B正确;
C.根据分析,I中试纸变成红色,是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的,故C错误;
D.根据分析,根据试管中部有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵,则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3,故D正确;
答案选C。
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法:
Ba(NO3)2
BaO
BaO2
滤液
H2O2
①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H2O2,反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度,从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:
____。
(2)电化学制备方法:
已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2,如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价,对环境友好等优点
【答案】
(1).2Ba(NO3)2
2BaO+O2↑+4NO2↑
(2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度(3).BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2(4).H2O2受热易分解(5).O2+2H++2e-=H2O2(6).AC
【解析】
【分析】
(1)根据流程图示,硝酸钡受热分解,生成氧化钡、氧气和二氧化氮,氧化钡与氧气反应生成过氧化钡,过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水,向反应后的溶液中加入试剂除去钡离子,过滤后对滤液进行减压蒸馏,得到双氧水,据此分析解答;
(2)根据图示,左端电极上氧气转化为双氧水,氧元素
化合价由0价变为-1价,得电子发生还原反应,则a电极为阴极,电极反应为O2+2H++2e-=H2O2,b电极为阳极,失电子发生氧化反应,电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,据此分析解答。
【详解】
(1)①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体,该气体为NO2。
根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为:
2Ba(NO3)2
2BaO+O2↑+4NO2↑;
②II为BaO与氧气反应生成BaO2,是可逆反应,反应方程式为:
2BaO(s)+O2(g)
2BaO2(s),正反应为气体体积减小的放热反应,促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度;
③III中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水,反应的化学方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2;
④H2O2受热易分解,采用减压能够降低蒸馏温度,防止双氧水分解导致产率降低;
(2)①根据分析,a极的电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2;
②A.2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,根据图示,该装置有电源,属于电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确;
B.根据分析,电极b为阳极,电解池阳极与电源正极连接,故B错误;
C.根据分析,该装置的总反应为2H2O+O2
2H2O2,根据反应可知,制取双氧水的原料为氧气和水,来源广泛,原料廉价,对环境友好等优点,故C正确;
答案选AC。
【点睛】易错点为
(1)中的④,H2O2受热易分解,减压能够降低蒸馏温度,减小双氧水的分解,提高双氧水的产率。
16.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如图:
已知:
①R—Cl
RMgCl
②R3COOR4+R5COOR6
R3COOR6+R5COOR4
(1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是____。
(2)B→C的反应类型是____。
(3)E的结构简式是____。
(4)J→K的化学方程式是____。
(5)已知:
G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃,G和L发生反应合成奥昔布宁时,通过在70℃左右蒸出____(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是____。
【答案】
(1).酚羟基
(2).取代反应(3).
(4).HC≡CCH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2C≡CH+H2O
(5).乙酸甲酯(6).
【解析】
【分析】
A是芳香族化合物,分子式为C6H6O,为苯酚,结构简式为
,苯酚和氢气发生加成反应制得B,B为环己醇,结构简式为
,环己醇可以和氯化氢在加热的条件下反应生成C,C
为,由图中①可知,C可以和Mg和乙醚反应制得D,D为
,根据D和F生成G,根据G的结构简式可知,E的结构简式为:
,E与浓硫酸和甲醇在加热的条件下反应制得F,F的结构简式为:
,
,D与F可以在酸性条件下反应制得G;由K的结构简式,可知J的结构简式为:
HC≡CCH2OH,与乙酸和浓硫酸发生酯化反应制得K,K与HN(C2H5)2和甲醛反应制得L,L和G可以根据提示信息②可得奥昔布宁,结构简式为
,据此分析。
【详解】
(1)A是芳香族化合物,分子式为C6H6O,为苯酚,结构简式为
,分子中含氧官能团是酚羟基;
(2)环己醇可以和氯化氢在加热的条件下反应生成C,B→C的反应类型是取代反应;
(3)根据G的结构简式可知,E的结构简式为:
;
(4)由K的结构简式,可知J的结构简式为:
HC≡CCH2OH,与乙酸和浓硫酸发生酯化反应制得K,J→K的化学方程式是HC≡CCH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2C≡CH+H2O;
(5)G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃,G和L发生反应合成奥昔布宁时,是可逆反应,反应过程中生成了乙酸甲酯,通过在70℃左右将其蒸出来,生成物浓度减小,促进反应正向进行;
(6)G和L发生反应合成奥昔布宁,奥昔布宁的结构简式是
。
【点睛】充分利用题目所给信息,D和F反应得到G的反应原理是难点。
17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。
已知:
①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经____操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量
Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
____。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):
V(浓盐酸)=1:
3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl