最新中考化学专题复习训练七物质的鉴别分离提纯.docx
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最新中考化学专题复习训练七物质的鉴别分离提纯
物质的鉴别、分离、提纯
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[猜押题专练]
1.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A. CO2气体（CO气体）——通入适量氧气，点燃
B. KCl固体（MnO2固体）——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C. CaO固体（CaCO3固体）——加适量水充分溶解，过滤
D. NaCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
2.下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液
取样滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样品灼烧
C
除去一氧化碳中少量二氧化碳气体
将气体通过灼热的氧化铜粉末
D
除去氯化钠固体中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
3.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A. CO2中混有CO（点燃）
B. CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）C. Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
D. FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）
4.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. MnO2固体（KC1）：
加入适量水溶解，过滤，蒸发B. 氧气（水蒸气）：
通过装有足量无水氯化钙的干燥管C. 二氧化碳（氯化氢气体）：
依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸D. NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
5.除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是（ ）
A. CO2（HCl气体）——通过适量的NaOH溶液
B. N2（O2）——通过灼热的铜网C. H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D. CO（CO2）——通过灼热的炭层
6.下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
CO2
O2
将气体通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
7.除去各物质中所含少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
8.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Zn粉，过滤
D
K2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
9.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号
物 质
选用试剂
操 作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
CaO（CaCO3）
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤
C
KNO3溶液（K2CO3）
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D
NaCl溶液（CaCl2）
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
10.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是（ ）
A. N2（O2）﹣﹣通入足量的灼热铜网B. Ca（OH）2（CaO）﹣﹣加入适量稀盐酸C. MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥D. H2（水蒸气）﹣﹣通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
11.下列方法中，能达到目的是________．
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2SO4）
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
CuSO4溶液（H2SO4）
________
12. 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35．6g
反应后
34.8g
（l）实验中检查该装置气密性的方法是________ 。
（2）实验中集气瓶收集满氧气的现象是________ 。
（3）反应生成氧气的质量为：
________ g。
13.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入________充分反应，反应的化学方程式是：
________．
14.“侯氏制碱法”首先得到的碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．某中学化学学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出问题】假设Ⅰ：
完全变质；假设Ⅱ：
没有变质；假设Ⅲ：
部分变质．
【查阅资料】碳酸氢钠溶液不与CaCl2溶液反应
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液
产生白色沉淀
假设________不成立，反应的化学方程式为________．
取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品
有气体产生，澄清的石灰水变浑浊
假设________不成立．则样品的成分是________．
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是________．
15.某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。
【查得资料】①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀［Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O］【测定方法】通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。
（1）碳酸钙属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【进行实验】实验过程中，装置气密性良好。
取12g该补钙剂样品进行实验。
（2）观察到：
A装置中________，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为________ %。
（结果精确到0.1%）（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。
请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：
________【交流讨论】通过小组讨论提出改进实验装置的措施：
在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。
（4）经改进后，实验________。
（5）C装置的作用是________。
16.“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________ 的混合物（3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解，________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。
________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
________
________
________
质量（g）
________
________
________
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意________ 。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由________ 。
17.
（1）小明在学习中体会到：
检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液。
实验探究：
在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如图所示。
现象结论：
根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式________ ，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________ ；吸收CO2较多的装置是________ 。
（2）计算验证：
另一位同学小白进行了下列计算：
问题假设：
有含a克Ca（OH）2的Ca（OH）2溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？
计算结果：
Ca（OH）2溶液吸收了44a/74克CO2气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO2气体（小白想：
我只是比较两个结果，可以不约分）计算结果分析：
含等质量溶质的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液吸收CO2，Ca（OH）2溶液吸收的CO2的质量多。
结论：
吸收CO2应该用饱和澄清石灰水。
思考评价：
小白的计算是否正确________ ；小白的计算结果分析是否正确：
________ ；小白的结论是否正确：
________ ；理由：
________ 。
（3）现在由你来进行合理的计算验证，你的问题假设是：
“________ 相等的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？
”具体计算时，你还需要的数据是________ 。
18.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？
某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O为探究反应后的红色固体中含有什么物质？
他们提出了以下假设：
假设一：
红色固体只有Cu假设二：
红色固体只有Cu2O假设三：
红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？
________（选填“能”或“不能”）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？
________．
19.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是________（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是________和________．②证明存在CO2的现象是________，证明存在CO的现象是________，D中反应的化学方程式是________．③装置A的作用是________，气囊的作用是________．（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：
CO未完全反应、________．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量________g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
20.载人航天工程有许多问题需要解决，舱内气体净化就是其中之一。
某化学兴趣小组准备探究二氧化碳转化成氧气的方法。
【查阅资料】超氧化钾固体（化学式KＯ2）可作氧气源，用于呼吸面罩，供水下、矿井、高山、高空作业时使用。
利用它能与二氧化碳反应放出氧气的原理，可作为密闭系统（如潜艇、宇宙太空舱等）的氧气再生剂。
【提出问题】超氧化钾与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成什么？
【猜想与假设】
（1）根据化学反应前后元素种类不变，超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，X中一定含________ 元素。
【实验验证】
（2）兴趣小组同学设法排尽A中的原有空气后依次连接装置A、B、C进行实验（仪器b为U型管，超氧化钾）。
装置A的作用是________ 。
按装置A,B,C依次连接，在C装置的后面连接一个量筒，收集氧气所排出的水，可以粗略测量氧气体积，但小敏经过多次实验发现，利用该装置测得生成氧气体积偏大的最主要原因是________ 。
（3）小米同学在B装置和C装置之间连接一个与装置C相同洗气瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反应刚开始瓶中出现很多气泡但石灰水几乎没有浑浊，但是过了一段时间后，石灰水出现较大量的浑浊，这现象说明什么________ 。
21.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
【查阅资料】
①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出来两种猜想：
①猜想1：
该气体是CO2．
猜想2：
该气体是________．
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想1________（填“成立”或“不成立”）．
若猜想2成立，则：
③实验时装置B的作用是________．
④实验时装置C中的现象是________．
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为________．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________．
22.小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】猜想一：
所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
（1）猜想二：
所得溶液的溶质是________，溶液呈________性；
猜想三：
所得溶液的溶质是________，溶液呈________性。
（2）【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL．滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变________。
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈________。
（3）【分析思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程中化学反应方程式为________。
（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
方案一：
取样，加入Na2CO3溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入Zn，若产生气泡，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：
________；若无明显现象，则呈中性。
23.某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验，取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下面系一根火线，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中，观察到如下现象，铁丝下端熔成一个小铁球，生成一种黑色固体，做完实验以后小明对该实验有两个问题疑惑不解，分别做了以下探究实验：
（1）【问题一】掉落下来的黑色固体中是否仍然含有铁？
为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅以下资料
①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②四氧化三铁和盐酸反应：
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
有同学提出：
用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为________．
经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分．
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间
现象1：
液体由无色变为黄色
________
现象2：
________
黑色固体中含有铁
（2）【问题二】铁燃烧的产物为什么不是FeO或Fe2O3呢？
查阅资料：
①FeO在空气中极易被氧化为Fe2O3．
②Fe2O3绝Fe3O4的分解度和熔点见下表：
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
熔点/℃
1535
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________℃之间，在此温度范围内________已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
（3）拓展延伸
①有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒破损透气，这样售货员就能及时发现并处理；
②下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是________（填字母）．
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4
③Fe2O3高温时分解成Fe3O4和一种气体，请写出该反应的方程式________．
24.取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质）放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此研究．
（1）根据你的知识和经验提出假设：
残留固体可能含有石灰石在灼烧中生成的________，支持这个假设的依据是：
________（用化学方程式表示）
（2）请你设计实验方案验证假设：
方法和步骤
实验现象
有关化学方程式
①、取灼烧后的固体于烧杯中加
________
________
________
②、静止取上层清液于试管中，滴加
________
________
25.研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
（1）【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象Ⅰ
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象Ⅱ
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液
无明显变化
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水无明显变化
表中的现象Ⅰ为________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是________。
（2）【查阅资料】
①氯化钙溶液显中性．
②滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】甲同学：
取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：
分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
【反思与评价】
老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是________。
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是________。
（3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量的________的溶液
有白色沉淀生成
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
过滤，向滤液中滴加________溶液
________
（4）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
（5）二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2？
________
26.科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:
（1）在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是________。
（2）向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点）,然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊
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