考点：
考查元素的推断，元素周期律的应用
6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液：
Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B.加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
C.加入酚酞显红色的溶液：
Al3+、AlO2－、SO42－、Na+
D.在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
【答案】A
【解析】A.酸性溶液：
H+、Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－不发生反应，故A能大量共存；B.加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+：
Fe3+、I－发生反应，故B不能大量共存；C.加入酚酞显红色的溶液呈碱性：
Al3+、OH-，Al3+、AlO2－发生反应，故C不能大量共存；D.pH=3的溶液呈酸性，H+、ClO-，Fe2+、ClO-发生反应，故D不能大量共存。
故选A。
点睛：
溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。
另外，少数离子反应属于氧化还原反应、配合反应等。
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
除去Cl2中含有的少量HCl
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】ACl2可溶于NaHCO3溶液，故A不能达到实验目的；.B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，NH4Cl受热分解，故B不能达到实验目的；C.盐酸有挥发性，CO2气体含有氯化氢、水蒸气，故C不能达到实验目的；D.能达到实验目的。
故选D。
8.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
N2
NO
NH3
NO2
②
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
③
Fe
FeCl3
Fe3O4
Fe（OH）3
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A.①②④B.①③C.③④D.②③④
【答案】A
【解析】①a→b：
N2+O2
2NO，b→d：
2NO+O2
2NO2，c→b：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，c→a、d→a：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O；②a→b：
Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH，b→d：
NaOH+CO2
NaHCO3，c→b：
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，c→a：
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2，d→a：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；③Fe（OH）3→Fe不能一步实现；④a→b：
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O，b→d：
NaAlO2＋HCl＋H2O
Al（OH）3↓+NaCl，c→b：
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑，c→a：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，d→a：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O。
故选A。
点睛：
解答本题需要熟悉常见元素钠、镁、铝、铁、铜、氢、碳、硅、氮、氧、硫等的单质及其化合物的性质。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu与浓硝酸反应制备NO2：
3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O
B.Na2SiO3溶液与盐酸反应：
Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2Na+
C.用铁作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D.0.01mol•L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
【答案】D
【解析】A.Cu与浓硝酸反应制备NO2，电子要守恒：
Cu＋4H＋＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故A错误；B.Na2SiO3溶液与盐酸反应，Na2SiO3要用离子符号表示：
SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，故B错误；C.用铁作电极电解CuSO4溶液，阳极铁参与反应：
Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，故C错误；D.0.01mol•L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O，故D正确。
故选D。
点睛：
判断离子方程式是否正确可从以下三个方面进行。
（1）是否符合事实；
（2）是否符合三个守恒：
质量守恒、电荷守恒、电子守恒；（3）物质的表示形式是否正确。
强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。
10.已知反应：
X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定低于MB.Y的能量一定低于N
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生
【答案】C
【解析】A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，X的能量不一定低于M，故A错误；B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，Y的能量不一定低于N，故B错误；C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；D.吸热反应不一定必须加热才能发生，故D错误。
故选C。
二不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.合成氨工业中将NH3液化分离，能加快正反应速率，提高H2的转化率
B.反应CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）在常温下不能自发进行，则其ΔH＞0
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更多
D.常温下，将BaCO3固体加入到Na2SO4稀溶液中，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
【答案】BD
12.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（）
A.该有机物的分子式是C15H27O4N4
B.该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
C.该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应
D.该分子中含有5个手性碳原子
【答案】CD
【解析】A.该有机物的分子式是C15H28O4N4，故A错误；B.该分子中不含有醛基，故B错误；C.该分子含有酸性官能团羧基和碱性官能团氨基，所以具有两性，含有肽键，所以能发生水解反应，含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应，故C正确；D.手性碳原子所连4个原子或原子团都不相同，该分子中含有5个手性碳原子，故D正确。
故选CD。
13.pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（ ）
A.将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体
B.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱
C.取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸
D.测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定
【答案】C
【解析】A.失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品无法配成等物质的量浓度溶液，故A不合理；B.氯水中的次氯酸可将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定氯水的pH值，故B不合理；C.醋酸是弱酸，取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，醋酸pH变化较小，所以测定稀释前后pH值的变化，可以此区别这两种酸，故C合理；D.测定硫酸型酸雨的pH值时，由于酸雨中的亚硫酸能够逐渐被氧化为硫酸，所以应过一段时间再测定，故D错误。
故选C。
14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：
2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））
B.向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向1.00L0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】BC
【解析】A.混合溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量浓度不一定相等，所以不一定存在如下关系：
2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B.向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，CH3COONa+HCl
CH3COOH+NaCl，若混合溶液中醋酸钠浓度等于醋酸，则溶液呈酸性，实际上混合溶液呈中性，所以所得溶液中醋酸钠浓度大于醋酸，电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，H++OH－
H2O，H+与OH－恰好完全反应生成水，得到等浓度硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，所以c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D.向1.00L0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，3NaOH+2CO2
NaHCO3+Na2CO3+H2O，CO32﹣和HCO3﹣水解使溶液呈碱性而且CO32﹣的水解程度＞HCO3﹣，所以溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误。
故选BC。
15.温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
△H=－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系热量的变化（均为正值）
CO
H2O（g）
CO2
H2
①
1
4
0
0
32.8kJ
②
8
2
0
0
Q1
③
0
0
1
4
Q2
下列说法中正确的是
A.若经过10s容器①中反应达到平衡，则v（CO）＝0.08mol•L－1•s－1
B.容器②和容器③中热量变化：
Q2＝Q1＝32.8kJ
C.若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2（g），则平衡不发生改变
【答案】B
【解析】A.容器体积不定，无法用CO的浓度变化表示v（CO），故A错误；B.容器②相当于容器③或①加压至原来2倍形成的平衡，容器②和容器③中热量变化：
Q1＝2×32.8kJ≠32.8kJ，Q2＝41kJ-0.5Q1＝7.2kJ≠Q1，故B错误；C.加入催化剂，不改变反应的△H，故C错误；D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2（g），相当于加压，该反应气体物质的量不变，加压平衡不移动，故D正确。
故选D。
非选择题（共80分）
16.为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案：
方案I：
取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：
取25.00mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
（1）准确配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）由方案I：
Na2SO3固体的纯度可表示为：
___________。
（6）方案I、方案Ⅱ：
m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。
（7）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。
下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
滴定终点的现象为________________________________。
A．酸性KMnO4溶液B．H2O2溶液C．Br2水D．FeCl3溶液
【答案】
（1）.略
（2）.略（3）.略（4）.略（5）.略（6）.略（7）.略（8）.略
【解析】试题分析：
（1）准确配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和250m容量瓶；
（2）Na2SO3固体在空气中被氧化变为Na2SO4.氧化变质的化学方程式是2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；（3）．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如果BaCl2溶液过量，则在滤液中含有大量的Ba2+，或溶液中不再含SO32-离子。
所以检验沉淀是否完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加BaCl2，若无沉淀产生，则已沉淀完全；若仍出现沉淀，则未沉淀完全。
（4）．方案I中，若滤液浑浊，则称量得到的BaSO3的质量就偏低，将使导致测定结果偏高；（5）由方案I：
根据S元素守恒Na2SO4～BaSO4,n（Na2SO4）=（m1g÷233g/mol）;则未变质的Na2SO3的质量是：
Wg－（m1g÷233g/mol）×126g/mol，所以Na2SO3固体的纯度可表示为ω="{[W"g－（m1g÷233g/mol）×142g/mol]÷W}×100%=
×100%；（6）由于硝酸有强氧化性，Na2SO3氧化为Na2SO4，使产生的BaSO4沉淀质量偏多，所以m1若物质可以作滴定试剂，则该物质应该有强氧化性，而且滴定时达到终点时，溶液反应变色要非常明显才可以，只有酸性KMnO4溶液具备该特点，因此选项是A；达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
考点：
考查仪器的使用、沉淀洗涤干净的判断、实验方案的设计与评价、滴定终点的判断及物质纯度的计算的知识。
17.化合物A（分子式为：
C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：
（1）写出E中含氧官能团的名称：
______和______．
（2）写出反应C→D的反应类型：
______．
（3）写出反应A→B的化学方程式：
______．
（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该芳香化合物的结构简式：
______（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以
、
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）______．
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH2=CH2
【答案】
（1）.醚键
（2）.羰基（3）.取代反应（4）.
（5）.
（6）.
..................
考点：
考查有机物推断与合成有关问题。
18.固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O。
Ⅰ．SPFS的工业制备：
用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁
Ⅱ．SPFS的组成测定：
取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00g固体Fe2O3。
（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为___________________________。
（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c（Fe3＋）＝_______。
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38）
（4）该SPFS的化学式为______________（写出计算过程）。
【答案】
（1）.蒸发浓缩、冷却结晶
（2）.6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（3）.4.0×10－14mol•L－1（4）.Fe5（OH）7（SO4）4·2H2O
【解析】本题主要考查关于物质的量的计算。
（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶。
（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应中Fe2＋被ClO3－氧化为6Fe3＋，同时得到还原产物Cl－，反应的离子方程式为6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。
（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c（OH-）＝1×10-8mol/L，c3（OH-）c（Fe3＋）=Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38，得到c（Fe3＋）＝4.0×10－14mol•L－1。
（4）9.32g白色沉淀是硫酸钡，其物质的量为0.04mol，其中
的质量为3.84g；4.00g固体Fe2O3的物质的量为0.025mol，其中含Fe3＋0.05mol即2.8g；根据电荷守恒可得n（OH－）=0.15mol-0.08mol=0.07mol即1.19g；m（H2O）=（8.19-3.84-2.8-1.19）g=0.36g，n（H2O）=0.02mol。
因此，该SPFS的化学式为Fe5（OH）7（SO4）4·2H2O。
19.草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：
（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
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