高考化学一轮复习课时2 化学基本实验夯实基础考点过关.docx

资源描述

高考化学一轮复习课时2 化学基本实验夯实基础考点过关.docx

《高考化学一轮复习课时2 化学基本实验夯实基础考点过关.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课时2 化学基本实验夯实基础考点过关.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学一轮复习课时2 化学基本实验夯实基础考点过关.docx

高考化学一轮复习课时2化学基本实验夯实基础考点过关

课时2化学基本实验夯实基础　考点过关

化学方法除杂

【基础梳理】

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去。

需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。

下表列举了无机物分离和提纯的常用方法。

方法

原理

举例

加热法

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去

食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质

沉淀法

在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量的无关部分除去，最后加的试剂不引入新杂质

先加适量　　　　，

再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸即可除去NaCl中混有的Na2SO4

转化法

不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质

苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液，后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚

酸碱法

被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，用酸或碱作除杂试剂

用盐酸除去SiO2中的石灰石，用　　　　除去铁粉中的铝粉

氧化

还原法

对混合物中混有的还原（氧化）性杂质，可加入适当的氧化（还原）剂，使其被氧化（还原）为被提纯物质

将　　　　滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质

盐与盐的转化法

主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化

Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可将固体加热;NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量CO2使其转化为NaHCO3

水解法

金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解生成沉淀而除去

CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO

电解法

利用电解原理来分离、提纯物质

精炼铜

微课1　提纯的方法归纳

杂转纯:

将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。

如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

杂变沉:

加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

化为气:

加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C

变CO2逸出。

溶剂分:

加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。

如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

【典型例题】

下列实验不能达到目的的是（　　）

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

[答案]　B

[解析]　CuCl2发生水解反应，CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+2HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HCl挥发，HCl浓度减小，平衡向水解方向移动，生成Cu（OH）2固体，Cu（OH）2受热分解，最终生成CuO。

题组训练：

1.物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是（　　）

选项

目的

实验方法

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液

[答案]　B

[解析]　A项，利用的是NaHCO3受热分解成Na2CO3固体和水、二氧化碳气体;B项，冷却结晶后，过滤后的母液中还含有KNO3。

2.在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（　　）

A.FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干

B.除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

C.分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤

D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤

[答案]　C

[解析]　FeCl3在水溶液中发生水解反应，加热蒸干最终得到的是氧化铁;硝酸也会与铜反应;利用NaNO3和BaSO4在水中的溶解度的差异，BaSO4在水中溶解度很低，用过滤可以除去BaSO4;D项引入新的杂质Cl-。

3.除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是（　　）

物质

杂质

试剂

提纯方法

BaSO4

BaCO3

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤

CO2

SO2

饱和NaHCO3溶液

洗气

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液

蛋白质

蔗糖

浓（NH4）2SO4溶液

盐析、过滤、洗涤

[答案]　C

[解析]　CO2中含少量杂质SO2，应通过饱和NaHCO3溶液除去;乙酸乙酯中含乙酸杂质应用饱和Na2CO3溶液除去，若用稀NaOH溶液，乙酸乙酯也能与NaOH溶液反应，所以C错。

4.（2014·全国卷）下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、浓硫酸

洗气

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

过滤

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓硫酸

洗气

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

—

灼烧

[答案]　B

[解析]　混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl

NaCl+NH3·H2O，B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确;灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，D项正确。

常见物质除杂方法

序号

原物质

所含杂质

除杂试剂

主要操作方法

灼热的铜网

用固体转化气体

CO2

H2S

CuSO4溶液

洗气

CO2

NaOH溶液

洗气

CO2

灼热CuO

用固体转化气体

CO2

HCl

饱和NaHCO3

洗气

H2S

HCl

饱和NaHS

洗气

SO2

HCl

饱和NaHSO3

洗气

Cl2

HCl

饱和食盐水

洗气

CO2

SO2

饱和NaHCO3

洗气

炭粉

MnO2

浓盐酸（需加热）

过滤

MnO2

—

加热灼烧

炭粉

CuO

稀酸（如稀盐酸）

过滤

Al2O3

Fe2O3

NaOH（过量），CO2

过滤、灼烧

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

过滤

Al2O3

SiO2

盐酸、氨水

过滤、灼烧

SiO2

ZnO

盐酸

过滤

BaSO4

BaCO3

盐酸或稀硫酸

过滤

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸转化法

NaCl溶液

NaHCO3

HCl

加酸转化法

FeCl3溶液

FeCl2

Cl2

加氧化剂转化法

FeCl3溶液

CuCl2

Fe、Cl2

过滤、加氧化剂转化法

FeCl2溶液

FeCl3

加还原剂转化法

CuO

磁铁

吸附

Fe（OH）3胶体

FeCl3

蒸馏水

渗析

CuS

FeS

稀盐酸

过滤

I2晶体

NaCl

—

加热升华

NaCl晶体

NH4Cl

—

加热分解

KNO3晶体

NaCl

蒸馏水

重结晶

乙烯

SO2、H2O

碱石灰

加固体转化法

乙烷

C2H4

溴的四氯化碳溶液

洗气

溴苯

Br2

NaOH稀溶液

分液

甲苯

苯酚

NaOH溶液

分液

乙醛

乙酸

饱和Na2CO3

蒸馏

乙醇

水（少量）

新制CaO

蒸馏

苯酚

苯

NaOH溶液、CO2

分液

离子的检验

【基础梳理】

1.常见离子的检验

（1）阳离子的检验方法

阳离子

检验试剂

实验现象

离子方程式

K+

焰色反应

紫色（透过　　　　　）

Na+

焰色反应

黄色

NaOH浓溶液、湿润的红色石蕊试纸

加热，产生有刺激性气味、使　　　　色石蕊试纸变　　色的气体

+OH-

Fe2+

①NaOH溶液

②新制的氯水、KSCN溶液

①生成　　　　色沉淀，迅速变为　　　　色，最后变成　　　　色

②先滴加KSCN溶液，溶液无　　　　色出现。

再滴加新制的　　　　，溶液变为　　　　

①Fc2++2OH-

Fe（OH）2↓

②2Fe2++Cl2

Fe3++3SCN-

Fe3+

①NaOH溶液

②KSCN溶液

③苯酚溶液

①生成红褐色沉淀

②生成血红色溶液

③生成紫色溶液

①Fc3++3OH-

Fe（OH）3↓

②Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3

③Fe3++6C6H5OH

[Fe（C6H5O）6]3-+6H+

（2）阴离子的检验方法

阴离子

检验方法及检验试剂

实验现象

离子方程式

稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水

加入稀盐酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊

+2H+

CO2↑+H2O

CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

先用　　　　酸化，再加入　　　　试剂

生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸

Ba2++S

BaSO4↓

稀盐酸、品红试液

加入稀盐酸后放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体

+2H+

SO2↑+H2O

Cl-

先用　　　　酸化，再加　　　　试剂

生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

Ag++Cl-

AgCl↓

Br-

①先用稀硝酸酸化，再加AgNO3试剂

②新制的氯水、四氯化碳

①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色

①Ag++Br-

AgBr↓

②2Br-+Cl2

Br2+2Cl-

I-

①先用稀硝酸酸化，再加AgNO3试剂

②新制的氯水、四氯化碳

③新制的氯水、淀粉溶液

①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色

③溶液显蓝色

①Ag++I-

AgI↓

②2I-+Cl2

I2+2Cl-

③2I-+Cl2

I2+2Cl-

　　2.常见气体的检验

气体

检验方法

有关反应的方程式或说明

纯H2在空气中燃烧时有　　　　色火焰，不纯氢气点燃时有爆鸣声

2H2+O2

2H2O

可使带火星的木条　　　

C+O2

CO2

Cl2

使湿润的碘化钾-淀粉试纸变　　　

　　　　　（淀粉遇I2变蓝）

NH3

①能使湿润的红色石蕊试纸变　　　

②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生　　　

①NH3+H2O

NH3·H2O

+OH-

②NH3+HCl

NH4Cl

SO2

使品红溶液褪色，加热，又变红色

SO2有　　　　性

CO2

①能使燃着的木条熄灭

②能使澄清的石灰水变浑浊

无色气体，在空气中变为　　　　色

2NO+O2

2NO2

NO2

①红棕色、有刺激性气味的气体

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③溶于水后生成无色气体和无色溶液

3NO2+H2O

2HNO3+NO

【典型例题】

一、离子检验

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

操作

现象

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有S

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无N

　　[答案]　C

[解析]　A项结论不正确，可能含有Ag+;B项结论错误，可能含有K+，钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到;D项操作错误，滴加几滴稀NaOH溶液，加热，氨气才能逸出来。

题组训练：

5.下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有S

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

将少量某有机物滴加到新制的氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成

该有机物不含醛基

[答案]　B

[解析]　A选项产生的白色沉淀有可能是氯化银，所以溶液中还可能含有Ag+，A错误;碱性气体NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，C错误;D选项实验操作错误，检验醛基的正确操作是将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，并用酒精灯加热片刻，若未见红色沉淀生成，则有机物不含醛基。

6.（2013·江苏卷）下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

[答案]　D

[解析]　能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可能为C

、HC

、S

、HS

等，A项错误;焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na+，则可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误;能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为SO2等，C项错误;向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3+，滴加氯水后显红色，则是因为生成了Fe3+，因此一定含有Fe2+，D项正确。

7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

操作

现象

结论

滴加CaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有C

滴加氯水和CCl4，振荡，静置

下层溶液显橙色

原溶液中有Br-

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口

试纸变红

原溶液中一定有N

[答案]　B

[解析]　A，结论错误，可能含有Ag+或者S

等;C，错误，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，该溶液可能是NaOH;D项指示剂描述错误。

8.有一瓶溶液，其中可能含有H+、N

、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、N

、C

、S

，取该溶液进行以下实验:

①用pH试纸测定该溶液的pH=1;

②取少量溶液，加入足量新制氯水及CCl4，振荡，可见CCl4层呈紫色;

③取少量②中水溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

④取实验③的上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液至过量，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解;将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，回答下列问题:

（1）由实验①②③可确定，该溶液中一定含有的离子是　　　　　，肯定不存在的离子是　　　　　。

（2）由实验④⑤可确定含有的离子是　　　　　　　　;加入NaOH溶液后，沉淀的变化情况所对应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）检验溶液中未确定的阳离子的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[答案]　

（1）H+、I-、S

　Ba2+、Fe3+、N

、C

（2）N

、Al3+　Al3++3OH-

Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-

+2H2O

（3）用原溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，若观察有紫色火焰，说明有K+，否则没有

二、气体检验

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

Cu，浓硝酸

KI-淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体

　　[答案]　C

[解析]　碘遇淀粉变蓝色，是特殊的颜色反应，与碘的氧化性无关;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D项体现了NO2的氧化性。

利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是（　　）

A.鉴别SO2和CO2气体:

用酸性KMnO4溶液

B.证明溶液中含有N

用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

C.鉴别Br-和I-:

用H2O2溶液和淀粉溶液

D.鉴别NO2和溴蒸气:

用蒸馏水

[答案]　B

[解析]　A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2;B项，证明溶液中含有N

，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸;C项，鉴别Br-和I-可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用H2O2溶液和淀粉溶液;D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。

离子检验的注意事项

（1）要特别注意:

酸化用什么酸，且不可混淆。

①检验Cl-先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。

②检验S

先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl2试剂。

不可用稀硝酸酸化，因为S

能被稀硝酸氧化为S

，干扰实验。

（2）无色离子的检验

（3）溶液中常见离子的颜色:

——呈紫色、Cu2+——呈蓝色、Fe2+——呈浅绿色、Fe3+——呈黄色。

微课2　有关“实验操作、现象与结论”的试题研究

这类题目的特点是建立实验操作——现象——结论之间的逻辑关系。

常见易错的实验操作题举例如下:

实验操作及现象

结论

判断

解释

（1）

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+

错

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有

（2）

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

错

未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无N

错

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来

（4）

用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl2

错

淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体

（5）

将某气体通入品红溶液中，品红褪色

该气体一定是SO2

错

O3、Cl2也能使品红褪色

（6）

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Y中一定含有S

错

若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生

（7）

往CH2

CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色

该有机物中含有碳碳双键

错

碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键

（8）

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生

X一定是浓盐酸

错

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

（9）

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热，无红色沉淀

说明淀粉未水解

错

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2

（10）

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

该溶液中一定含Fe2+

正确

Fe2+的检验方法正确

（11）

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

错

NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验

（12）

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生

说明Ksp（BaCO3）

错

溶解度大的容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化

【典型例题】

一、实验操作、现象与结论

下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

BaSO3难溶于盐酸

在某溶液中用稀硝酸酸化后再加

溶液

产生白色沉淀

原溶液中存在S

Na2SiO3溶液中通入CO2气体

产生白色胶状沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

　　[答案]　D

[解析]　A项，现象、结论错误，BaSO3溶于盐酸，不会产生白色沉淀，错误;B项，结论错误，若存在S

也会产生白色沉淀;C项，结论错误，H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。

题组训练

9.下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

解释与结论

向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了变性

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀产生

生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有S

展开阅读全文