高一基本化学实验题.docx
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高一基本化学实验题
高一化学基础实验
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是
A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D
.二氧化硫
2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是
A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．烧瓶
3．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。
正确的是
A．硝酸，烧碱，水B．盐酸，熟石灰，苛性钠
C．碳酸，乙醇，生石灰D．硫酸，纯碱，石灰石
4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A．四氯化碳和碘B．花生油和水C．四氯化碳和水D．水和汽油
5．下列仪器中，常用于物质分离的是
①②③④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
6．以下过滤操作中，不正确的是（）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
7．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗
D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
8．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
9．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C． 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D． 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
10．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
12.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是（）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
13．某工业废水中含有Ba2+,Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下：
（1）沉淀1的化学式为，
（2）写出混合液+A的离子方程式
（3）若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是
14．某氯化钠样品中混有碘化钠。
为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：
___________（填序号）。
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
（3）操作①的名称；所需要的主要试剂是。
（4）操作②的名称；从液体丙获得碘的方法是 。
15、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑤的实验操作名称是。
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
。
16．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
试举例说明。
答：
。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：
。
17．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
18．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、
_____。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42―，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。
你认为该生所得的结论是否严密？
________。
为什么？
。
19．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
20．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：
________，B：
________，C：
_______，D：
_______，X：
_______。
21．（4分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）-2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
22.（10分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。
第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上实验现象可知，
（1）该白色固体中一定含有，一定没有
（2）通过上述实验，不能确定的物质是。
请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）。
（3）写出
的化学方程式
23．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是。
（2）试剂①是。
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。
（4）加入盐酸的作用是。
作业：
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯
C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.滴管不能交叉使用
2.下列仪器：
①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是
A.①③⑤B.②④⑦c.①②⑥D.②③⑥
3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
c.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4.下列物质中，属于非电解质的是
A.石墨B.H2SO4C.C2H5OHD.NaCl
5.下列说法正确的是
A.电解质在熔融状态下都能导电
B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
c.电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸
D.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
6.下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石灰石
水
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
胆矾
熟石灰
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
7.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，过滤
②
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，过滤
③
H2
HCl
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
KNO3
NaCl沙子
溶解、过滤、蒸发
A.②③④B.①③④C.①②③D.①②③④
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
10．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
1．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤操作时，应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
12．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向
（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断
24.（4分）化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：
Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：
H+、。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是。
25.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数
溶液中检测出的物质
第1次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：
Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是。
（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是。
（3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是。
③检测Cl-时，反应的离子方程式是。
26、（12分）物质的分离提纯：
（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②鉴别胶体和溶液的一般方法是③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
④从碘水中提取碘可采用 的方法。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
混合物（括号内为杂质）
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
Na2SO4（MgSO4）
KOH（Ba（OH）2）
NaCl（NaOH和Na2CO3）
27.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第______①____次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：
Ag2SO4微溶于水）：
第一步：
向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－并将其除去；发生反应的离子方程式为______③______。
第二步：
加入过量的_____④________溶液（填化学式），其目的是______⑤______；
第三步：
过滤，再向滤液中加入_______⑥_____溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________⑦_______。
29.（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
已知：
NH4＋+OH-
NH3+H2O
（1）CO32－的物质的量是
（2）一定不存在的离子是
（3）可能存在的离子是
32、（6分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
（提示：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是，发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用。
（3）操作③的目的是，发生反应的离子方程式为：
。
（4）操作④应在（填仪器名称）中进行。
1
2
3
4
5
6
7
B
D
D
C
D
B
A
8.B9.A10C11A12.A
24.
（1）A组：
H+、Al3+、NO3-、Cl-
（2）离子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
25.
（1）不正确的是第二次
（2）检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-
（3）①试剂是Ba（NO3）2；②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验
③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓
26、
（1）（5分，每空1分）①过滤；②丁达尔效应；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解
（2）（7分，每空1分）
混合物（括号内为杂质）
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
Na2SO4（MgSO4）
NaOH溶液
Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓
KOH（Ba（OH）2）
K2SO4溶液
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
NaCl（NaOH和Na2CO3）
稀盐酸
OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
27.
（1）①二
（2）②HNO3③2H＋＋CO32－
CO2↑＋H2O
④Ba（NO3）⑤检验硫酸根离子并除去
⑥AgNO3⑦Ag＋＋Cl－
AgCl↓
29．（12分）0.02molMg2＋、Ba2＋Cl-
32、（6分，每空1分）
（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是；
（2）Ba（OH）2溶液；
（3）除去过量的Ba2+；Ba2++CO32－＝BaCO3↓；（4）蒸发皿
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