化学下册第八九十单元导学案这些导学案是我精心编制的希望同行们喜欢希望对你们有所帮助不足之处.docx

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化学下册第八九十单元导学案这些导学案是我精心编制的希望同行们喜欢希望对你们有所帮助不足之处

第八单元金属和金属材料导学案

年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁

课题课题1金属材料课型新授课

学习目标

⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

⑷了解物质的性质与用途的关系。

课前预习：

1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？

你见过哪些金属制品？

我所知道的金属

…

我所见过的金属制品

…

2、【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

课堂探究：

一、【活动与探究】学生分组进行

1、观察它们的颜色和光泽。

2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。

4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端

（注意：

时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。

【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】

实验

现象

说明金属具有什么性质

举例说明该性质的用途

实验一

实验二

实验三

实验四

实验五

【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。

【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。

金属能被弯曲，而且不易折断。

【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。

【实验5的结论】金属具有导热性。

【精讲点播】金属的物理性质之共性：

有金属光泽，常温下为固态（汞除外）；密度较大、硬度较高（不同金属的密度、硬度不同）；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。

【交流讨论】

1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？

2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？

3、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

4、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

【小结】：

用途主要由性质决定。

还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。

二、阅读：

课本P4-5《合金》的内容，完成下列内容。

1、合金——（金+金 或金+非金）

2、生铁和钢。

（特别注意他们的含碳量的不同）

精讲点播：

几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。

课堂练习

习题4、5

【做一做】家庭小实验——淬火与回火

拓展练习

1、以下不属于金属共同性质的是（）

A有金属光泽B有良好的延展性  C易导电  D易传热

2、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（）

    A延展性  B导电性    C硬度小    D熔点高

3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工，钛合金与人体有很好的相容性。

根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（）

A用来做保险丝  B用于制造航天飞机  C用来制造人造骨D用于制造船舶

4、北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷。

下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（）

A燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念B铝合金比纯铝的硬度小

C铝合金质轻且延展性好               D火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料

5、下列有关合金的叙述：

①合金中至少含有两种金属 ②合金一定是混合物 ③合金重金属元素以化合物的形式存在 ④生铁可以完全溶解在稀盐酸中 其中正确的是（）

A①②③     B②③④      C②             D ③

[课后提升]

比较纯金属和合金的主要性能有哪些区别？

教后记：

课题2金属的化学性质导学案

年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁

课题课题1金属材料课型新授课

学习目标：

1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

课前预习学案：

  一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1、镁在空气中燃烧                                                              

2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜                                                        

3、铁在氧气中燃烧                                                                     

4、铜在空气中加热                                                                         

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的                                                                                          

二、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与（           ）反应，说明金的（          ）（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

3、置换反应：

。

如；

课堂合作探究

一、金属与氧气的反应（学生阅读课本弟9页结合预习学案回答）

老师特别指出：

AI可在常温下与O2发生反应，而Cu则在高温下才与其反应。

二、金属与酸的反应

1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）

（1）按照实验过程填写下表

反应物

反应现象

反应化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

 [小结]：

1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是                          

2、不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是                      

3、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

讨论：

以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

置换反应的概念:

   。

                                                                              课堂练习：

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（   ）

A．Fe            B．Mg            C．Zn            D．Cu

2、下列反应不属于置换反应的是（   ）       △

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑             B．CO+CuO=Cu+CO2

高温

C．C+2CuO==2Cu+CO2↑               D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气                                

（2）金属镁与盐酸反应                                       

（3）铁丝在氧气中燃烧                                           

（4）铁丝放在硫酸铜溶液中_______________________________

三、金属与化合物（盐）的溶液的反应

学生动手完成课本第11页活动与探究实验。

实验

现象

反应的方程式

反应类型

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

拓展提高：

1、为什么要用砂纸打磨铝丝？

     2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？

                >         >        

教师总结点拨酸的化学性质：

a、                             

b       c                            

  3、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。

4、填空

K Ca Na Mg Al Zn Fe（ ） Pb （H） Cu（ ）Ag Pt Au

             金属活动性由（ ）到（ ）

5、下列物质能否发生反应？

写出能发生反应的方程式

（1）银与稀盐酸                                                     

（2）锌与硫酸铜溶液                                                          

（3）铜与硫酸锌溶液                                                          

（4）铝与硝酸银溶液                                                                

6、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（   ）

A、Fe和浓H2SO4   B、Ag和HCl  C、Zn和HNO3  D、Al和稀H2SO4

4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（   ）

A、Fe2（SO4）3      B、CuCl2      C、AgNO3      D、Al2（SO4）3

7、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______

将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是        ；产生氢气最多的是        ；最少的是____

8、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

（1）Z+YSO4=ZSO4+Y

（2）X+YSO4=XSO4+Y（3）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑（4）X+H2SO4=不发生反应

AZ>X>Y       B X>Y>Z      C Z>Y>X      D X>Z>Y

7、联系生活实际：

农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。

9、下列化学方程式中，正确的是（   ）

A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2      B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2

C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4     D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu

课后巩固学案：

1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是（    ）

      A、铝       B、铁      C、铜     D、银

2、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A用铁回收含银废液中的银        B用锌和稀硫酸反应制氢气

C古代的金银制品能保存至今        D用铝合金制作门窗框架

3、（2008年南通市）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（  ）

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑          B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn          D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

4、（2008年黄石市）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是（  ）

A.①或④    B.①或②    C.②或③    D.③或④

5、（2008年烟台市）置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为                。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2  I2+Na2S=2NaI+S↓  Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是    _____  。

②下列化学方程式书写错误的是  。

（A）C12+2NaI=2NaCl+I2    （B）I2+2KBr=2KI+Br2  

（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓  （D）C12+K2S==2KCl+S↓

6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（   ）

A、Fe        B、Cu          C、Ag       D、Mg

7、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（  ）

A、ZnCl2、HCl  B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl   D、ZnCl2、Fe

8、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、_____________________________

6、

（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：

实验序号

实验过程

实验现象

1

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与10%盐酸反应

铁粉产生气体快

3

铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应

10%盐酸产生气体快

 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

 因素一____________________________________________________________；

 因素二___________________________________________________________；

 因素三___________________________________________________________。

我的反思：

课题2金属的性质复习导学案

年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁

课题课题1金属材料课型新授课

学习目标

1．判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

2．判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

3．根据金属与酸、盐能否发生反应，判断金属的活动性顺序。

预习导学

1.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ｐt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（　　）

Ａ.Ｃu和Ａg   Ｂ.Fe和Zn   Ｃ.Ｐt和Ｃu    Ｄ.Ag和Cu

2.把银白色的金属钠用小刀轻轻切下一小块，放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔成小圆球，浮于水面上，后测之，反应生成了一种密度最小的气体和一种碱，试写出该化学方程式                            。

练一练：

1.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　　）

Ａ.ＦeCl3    Ｂ.ZnCl2     Ｃ.CuCl2     Ｄ.AgCl

2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是

A. MgSO4　 　B.　FeSO4　　 　C.CuSO4　　　 D.Al2（SO4）3

 合作探究

诊断与探究

（一）

1.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁钉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉表面有（      ）色物质析出，写出有关的化学方程式，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比（           ）。

（填“变大”、或“变小”或“不变”）

练一练：

下列反应的化学方程式中，正确的是（   ）

A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2   B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4  D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

诊断与探究

（二）

1.对Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属活动性的实验探究过程如下：

１：

取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，Ｘ、Ｚ两种金属表面出现红色物质，Ｙ没有现象。

２：

取大小相等Ｘ、Ｚ两种金属片，分别放入稀盐酸中，Ｘ、Ｚ表面都产生气泡，但Ｘ产生的气泡的速度明显比Ｚ的快，则Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序是（　　）

Ａ X>Y>Z        Ｂ Z>Y>X          Ｃ  X>Z>Y         Ｄ  Z>X>Y

课堂训练

1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（   ）

A 甲〉铜〉乙   　B 铜>甲>乙　  C 乙>铜>甲　  D甲>乙>铜

2.某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案，所需试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应）不可行的方案是（　　）

Ａ.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液　　Ｂ.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

Ｃ.锌、铜、硫酸亚铁溶液　　　　　　Ｄ.铁、铜、硫酸锌溶液

知识拓展

1.与产生等质量氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn质量最多的是（    ）

（A）Mg           （B）  Zn          （C）  Fe          （D） Al

2.往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（　　　）

Ａ Ag、Ｆe        Ｂ Fe、Zn         Ｃ  Ag、Cu      Ｄ Ag、Cu、Fe

3.往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物Ａ和滤液，将Ａ中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则Ａ中一定含有          ，可能含有        ，滤液中一定含有的溶质是           。

4.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙

（１）若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是               

（２）若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是               

（３）若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能是        ，（酸、碱、盐）

知识提升：

1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ） 

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ 

 B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+ 

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+  

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Mg2+

2.置换反应是化学反应的基本反应类型之一，

（１）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属，可把活动性较若的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

（２）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Ｃl2+2NaBr=2NaCl+Br2      I2+Na2S=2NaI+S      Br2+2KI=2KBr+I2 

由此推断：

①Ｓ、Ｃl2、Ｉ２、Ｂr2活动性由强到弱的顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是（　　）

Ａ.Ｃl2+2NaI=2NaCl+I2         Ｂ.I2+2KBr=2KI+Br2

Ｃ.Br2+Na2S=2NaBr+SＤ.Cl2+K2S=2KCl+S

（3）现有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是 溶液中所含的溶质有__________________ 。

教学反思：

课题3 金属资源的利用和保护

第一课时 导学案

年级九年级科目化学主备人王金常审核人孙乐仁

课题课题1金属材料课型新授课

【学习目标】

1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

4、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

【课堂探究】

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。

不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。

它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

 [问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

 [追问]这是否和它