化学基础练习.docx

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化学基础练习

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姓名：

_______________班级：

_______________考号：

_______________

评卷人

得分

一、选择题

（每空？

分，共？

分）

1、 下列说法中，正确的是（   ）

A.

的质量是

       B.

的摩尔质量是17g

C.

的质量是

     D.

的摩尔质量是

2、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（   ）个

  A、3.01×1023               B、6.02×1023

  C、0.5                     D、1

3、下列叙述错误的是（   ）

 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

4、1molCO和1molCO2具有相同的（  ）

①分子数       ②原子数       ③C原子数       ④O原子数

A．②④            B．①③         C．①④         D．①②

5、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）

A．分子个数比为17∶16                    B．原子个数比为17∶16

C．氢原子个数比为17∶12                   D．氢原子质量比为17∶12

6、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）

A.6：

1             B.1：

6    C.1：

3             D.1：

5

7、 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：

（   ）

A．

          B．

         C．

           D．

8、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（       ）

 A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA

 B. 11克CO2的分子个数为0.25NA

 C. 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA

 D. 标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA

9、在化学反应2KClO3

2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是              （   ）

  A．2

       B．6

     C．12

     D．5

10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（    ）

A．16g         B．32g         C．64g/mol         D．32g/mol

11、agSO2与bgSO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值是                              （    ）

A.1:

1               B.2:

3              C.3:

2               D.6:

5

12、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂      B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原   D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

13、下列反应的离子方程式正确的是   （   ）

      A．向铁粉中加入稀盐酸：

2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

      B．在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2++OH―+HCO3―=CaCO3↓H2O

      C．铜片加入稀硝酸中：

Cu+NO3―+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

      D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3・H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

14、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（ ）。

A.1∶9  B.9∶1  C.4∶2  D.2∶4

15、

离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为

，若反应后

离子变为

离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）。

A.1           B.2            C.3               D.4

16、根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是

 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  A．氧化性：

FeCl3>Cl2>H2SO4>I2      B．还原性：

SO2>HI>FeCl2>HCl

  C．2Fe+3I2=2FeI3                   D．6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A．Fe3+、H+、SO42―、ClO―                B．Fe3+、Fe2+、SO42―、NO3―

C．Al3+、Na+、SO42―、CO32―               D．K+、H+、Cl―、MnO4―

18、2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液

  Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S

  Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水

 Ag++2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

 NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

19、下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．氯气通入水中 Cl2 +H2O=2H+ +Cl— +ClO—

B．向Fe（OH）3中加入大量的醋酸：

Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O

C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2++4H++NO3－ =3Fe3++NO↑+2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

20、下列离子方程式书写正确的是 （  ）                        

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

B．NaHCO3溶液水解：

HCO3－+H2O＝H2CO3+OH－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：

SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．氯气与水反应：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

评卷人

得分

二、填空题

（每空？

分，共？

分）

21、4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:

100，则需水的物质的量为         mol，其溶液中有           molOH－，中和这些OH－，需要      molH+，需要              gH2SO4。

22、

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

                      ；   实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________            _____________________________。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               

23、按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式：

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为______，离子方程式为_____________________。

（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为______，离子方程式为_________________________。

（3）除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，所用的试剂为______，离子方程式为________________________。

（4）向氯水中投入少量石灰石，离子方程式为____________________________________________。

（5）写出下列物质的电离方程式：

①氯化铜溶于水__________________________；

②硫酸氢钠熔化__________________________。

24、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取

（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－               Ｂ．NO3－         Ｃ．CO32－        Ｄ．OH－

25、现有0.1mol／L的AlCl3溶液和0.1mol／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。

（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mLNaOH溶液时的现象是_    ___，加入30mLNaOH溶液时的现象是_    ___，加入35mLNaOH溶液时的现象是_    ___。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_    ___mL。

（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是_    ___，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？

_    ___，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？

_    ___。

写出上述过程的有关离子方程式_    ___。

评卷人

得分

三、综合题

（每空？

分，共？

分）

26、由铜片、铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

27、写出下列反应的化学方程式，标出下列氧化还原反应中电子转移的数目和方向，并指出氧化剂和还原剂。

（1）KClO3制O2；　

（2）H2还原CuO；

（3）C＋CO2

2CO。

28、阅读下列短文，完成以下4题

英国国家海洋学中心于2009年8月14日发

布新闻公报说，中心的研究人员及其同行利用声呐等手段探测到北极海洋中存在大量甲烷气泡，证实了全球变暖会使海底释放大量甲烷的说法。

研究人员认为，这些甲烷可能会反过来加剧全球变暖。

（1）已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效

应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是（　　）

①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；

②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；

③燃烧天然气也是酸雨的成因之一

A．①②③        B．只有①       C．①和②       D．只有③

（2）可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

其化学式为8CH4·46H2O，1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。

下面关于可燃冰的叙述不正确的是（    ）

A．可燃冰有可能成为人类未来的重要能源B．可燃冰是一种比较洁净的能源

C．可燃冰提供了水可能变成油的例证D．可燃冰的主要可燃成分是甲烷

（3）下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（   ）

A．天然气的主要成分B．造成“光化学烟雾”的气体]

C．“西气东输”工程D．煤矿中的瓦斯爆炸

（4）下列叙述中正确的是（   ）

A．在通常情况下，甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应

B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以它是一种很好的气体燃料，但点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯

C．甲烷分子是空间正方体结构，甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

D．1molCH4与4molCl2发生取代反应后，测得四种有机取代物的物质的量相等

评卷人

得分

四、计算题

（每空？

分，共？

分）

29、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。

求:

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？

（2）被氧化的金属钠的质量是多少？

30、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克。

则原混合气中CO2的质量为多少？

31、某温度下，将1molN2和3molH2混合在一密闭容器中发生反应：

，

达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：

（1）N2的转化率

（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。

（3）平衡前后容器内压强之比。

32、 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol・L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下测定）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____________________。

（2）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2的体积为______mL（标准状况下测定）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量。

（请写出必要的判断和计算过程）

参考答案

一、选择题

1、 D2、B3、A4、B5、B6、D7、C8、B9、C10、 D11、 D12、D13、 D14、A15、B16、B

17、D18、C19C20、   C

二、填空题

21、 10,0.1,0.1,4.9

22、

（1）酸，＜，Ag＋＋H2O

 AgOH＋H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O

 Al（OH）3＋3H＋，Al2O3

（3）NaOH

23、

（1）Ca（OH）2溶液；Ca2++

=CaCO3↓

（2）盐酸；

+H+=H2O+CO2↑

（3）氯气；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（5）①CuCl2=Cu2++2Cl-

②NaHSO4=Na++

24、 

（1）Cu2＋

（2）Ag＋  Ag＋+Cl==AgCl↓（3）Mg2＋（4）B

25、

（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1mol／LAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：

因为nAl3+=0.1×10×10-3=0.001（mol）

所以①当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。

②生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。

（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

上述两个方程式合并为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

可用图象表示如下：

由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为3:

1，故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为3:

1。

故开始时，现象为：

有沉淀生成，但振荡后马上消失，开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为xL

　　x=2.5（mL）

　　所以生成AlO2-为2.5×0.1×10-3mol=2.5×10-4mol

生成的AlO2-转化为Al（OH）3需Al3+为y

y=

（mol）

沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为

0.1

1000+2.5=

（mL）

三、综合题

26、

（1）铁，8.4g．

（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．

27、

氧化剂还原剂都为KClO3

氧化剂为CuO，还原剂为H2

28、

四、计算题

29、0.46g0.46g

30、13.2g

解：

因无水CaCl2作为干燥剂，可吸收产物混合气体中的水蒸气，故m（H2O）=25.2g，所以n（H2O）=1.4mol，即CO2和CO共有49.6-25.2=24.4g，用十字交叉法：

31、

（1）30% 

（2）17.6% （3）

   （每小题2分,共6分）

32、

（1）H++OH－=H2O；CO32－+H+=HCO3－              

（2）224 （3） 0.6（需要写出简单的判断和运算过程）