XX九年级化学上册第五单元化学方程式检测试题人教版.docx

XX九年级化学上册第五单元化学方程式检测试题人教版.docx

《XX九年级化学上册第五单元化学方程式检测试题人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XX九年级化学上册第五单元化学方程式检测试题人教版.docx（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

XX九年级化学上册第五单元化学方程式检测试题人教版

XX九年级化学上册第五单元化学方程式检测试题（人教版）

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　检测内容：

第五单元　化学方程式

　　得分________　　评价________

　　可能用到的相对原子质量：

H—1　c—12　N—14　o—16　Na—23　mg—24

　　一、选择题

　　．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。

这说明

　　A．蔗糖是由炭黑和水组成的

　　B．蔗糖是由c、H、o元素组成的纯净物

　　c．蔗糖是由c、H、o元素组成的混合物

　　D．蔗糖中含有炭黑和水

　　2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是

　　A．物质的种类没有改变

　　B．分子的种类没有改变

　　c．原子的种类、质量和数目都没有改变

　　D．分子的数目没有改变

　　3．下列现象能用质量守恒定律解释的是

　　A．mg水受热形成mg水蒸气

　　B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少

　　c．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水

　　D．湿衣服晾干后，质量变小

　　4．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是

　　A．a＋b―→c＋d

　　B．c―→a＋b

　　c．a＋b―→c

　　D．c―→a＋b

　　5．关于化学方程式cH4＋2o2=====点燃co2＋2H2o的描述正确的是

　　A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

　　B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

　　c．1个cH4分子和2个o2分子在点燃条件下，生成1个co2分子和2个H2o分子

　　D．1gcH4和2go2在点燃条件下，生成1gco2和2gH2o

　　6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3o2=====点燃2co2＋4H2o，则X的化学式为

　　A．cH4

　　B．c2H5oH

　　c．cH4o

　　D．c2H2

　　7．在2A＋B===2c反应中，已知A的相对分子质量是28，c的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是

　　A．16g

　　B．16

　　c．32g

　　D．32

　　8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cc＋dD中，下列说法正确的是

　　A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

　　B．若A和B相对分子质量之和一定等于c和D的相对分子质量之和

　　c．反应物A和B的质量比一定等于生成物c和D的质量比

　　D．若取xgA和xgB反应，生成c和D的质量总和不一定等于2xg

　　9．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图。

下列说法中正确的是

　　A．图示中共有三种单质分子

　　B．图示产物为混合物

　　c．图示说明在化学反应中分子不可再分

　　D．图示化学反应属于化合反应

　　0．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X＋13o2=====点燃8co2＋10H2o。

燃料X的化学式为

　　A．c3H8

　　B．c4H10

　　c．cH3oH

　　D．c2H5oH

　　1．下列说法中正确的是

　　A．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字

　　B．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

　　c．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素

　　D．酒精燃烧生成co2和H2o的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中c、H原子个数比为1∶3

　　2．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是

　　物质

　　甲

　　乙

　　丙

　　丁

　　反应前的质量

　　7.6

　　2.0

　　0.2

　　0

　　反应后的质量

　　3.2

　　X

　　5.8

　　0.4

　　A.X＝0.4

　　B．丁一定是单质

　　c．甲和乙是反应物

　　D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14

　　3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。

下列说法不正确的是

　　A．该反应为分解反应

　　B．丙可能为该反应的催化剂

　　c．参加反应的乙、丁质量比为3∶2

　　D．丁相对分子质量是甲的2倍

　　4．用co2和NH3合成尿素[co2]是固定和利用co2的成功范例，其反应的化学方程式为：

co2＋2NH3===co2＋H2o。

下列说法正确的是

　　A．尿素中有2个氮原子

　　B．尿素的相对分子质量是60g

　　c．参加反应的co2与NH3的质量比是44∶17

　　D．该反应是充分利用co2的一种有效途径

　　5．在反应2A＋5B===2c＋4D中，c、D的相对分子质量之比为9∶22。

若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。

则在此反应中B和D的质量比为

　　A．4∶9

　　B．8∶1

　　c．10∶11

　　D．13∶44

　　6．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是cxH8＋5o2=====点燃3co2＋4H2o，则x的数值为

　　A．1

　　B．2

　　c．3

　　D．4

　　7．相同质量的H2、cH4和co完全燃烧，所需氧气的质量

　　A．co最多，H2最少

　　B．H2最多，cH4最少

　　c．H2最多，co最少

　　D．cH4最多，co最少

　　8．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2kmno4=====△k2mno4＋mno2＋o2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是

　　9．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。

反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

酸雨形成的原因主要有两种：

①3No2＋H2o===2HNo3＋X　②2So2＋o2＋2H2o=====粉尘2H2So4，下列说法不正确的是

　　A．反应①中X的化学式为No

　　B．反应①、②都属于氧化反应

　　c．反应①、②中涉及的氧化物共有5种

　　D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”

　　20．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：

2mg＋o2=====点燃2mgo，3mg＋N2=====点燃mg3N2。

则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为

　　A．等于33.3g

　　B．等于40g

　　c．33.3～40g

　　D．小于33.3g

　　二、填空题

　　21．写出下列化学方程式。

　　硫在氧气中燃烧：

__S＋o2=====点燃So2__；

　　水在通电条件下分解：

__2H2o2=====通电H2↑＋o2↑__；

　　锌和稀硫酸反应：

__Zn＋H2So4===ZnSo4＋H2↑__；

　　铁和硫酸铜溶液反应：

__Fe＋cuSo4===FeSo4＋cu__；

　　铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气__2Al＋2H2o＋2NaoH===2NaAlo2＋3H2↑__。

　　22．配平下列化学方程式：

　　__4__co＋__1__Fe3o4=====高温__3__Fe＋__4__co2

　　__2__cH3oH＋__3__o2=====点燃__2__co2＋__4__H2o

　　__2__Al＋__6__Hcl===__2__Alcl3＋__3__H2↑

　　23．下图是某反应的微观示意图。

　　请回答：

　　B框中的物质属于__②③__。

　　此反应的化学方程式为__2H2S＋3o2=====点燃2So2＋2H2o__，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。

　　24．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

　　液化石油气是我市正在推广的公交车燃料。

它具有燃烧效率高、污染小的优点。

写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：

__cH4＋2o2=====点燃co2＋2H2o__。

　　汽车尾气中No与co在催化剂的作用下，反应生成co2和一种无污染的单质气体。

写出该反应的化学方程式：

__2No＋2co=====催化剂2co2＋N2__。

　　氢化镁固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。

写出该反应的化学方程式：

__mgH2＋_2H2o===mg2＋2H2↑__。

　　25.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

　　通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__c__。

　　图1

　　A．蔗糖和水

　　B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

　　c．铁和氯化铜溶液

　　在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

　　①该反应的化学方程式为__4P＋5o2=====点燃2P2o5__。

　　②参加反应的氧气质量为__8.0__g。

　　某反应的微观示意图如图2所示：

　　①该反应的化学方程式为__2F2＋2H2o===4HF＋o2__。

　　②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。

　　三、实验探究题

　　26．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

　　充分反应冷却后，天平仍然平衡的是__A__，另一个不平衡的原因是__烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小__；其反应的化学方程式为__Na2co3＋2Hcl===2Nacl＋H2o＋co2↑__；

　　图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是__防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶__；

　　由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是__①②⑤__。

　　①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质种类

　　四、计算题

　　27．巴中某超市卖的纯碱产品往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

　　生成二氧化碳__4.4__g。

　　样品中纯碱的质量分数是多少？

　　解：

设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为x

　　Na2co3＋2Hcl===2Nacl＋H2o＋co2↑

　　06

　　44

　　x

　　4.4g

　　06x＝444.4g　x＝10.6g

　　样品中纯碱的质量分数为：

10.6g12g×100%≈88.3%

　　答：

样品中纯碱的质量分数为88.3%。