8.关于理想溶液的混合性质，不正确的选项是：
A.△V混合=0 B.△U混合=0 C.△H混合=0 D.△A混合=0
9.摩尔沸点升高常数Kb，其值只决定于：
A.溶剂的本性B.溶质本性C.溶液浓度 D.溶液温度
10.恒压下，纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系：
A.随温度的上升而增大 B.随温度的下降而增大
C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大，然后减小D.当温度变化时，化学势也随着温度的变化而变化，但无一定的规律
11.稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关。
A.溶液浓度B.溶质性质C.溶质与溶剂性质D.溶剂性质
12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.（水的Kb=0.51）
A.104.58 B.22.81 C.54.4 D.27.2
13.组分B从一相扩散到另外一相中,那么下面说法正确的选项是:
A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相B.总是从浓度低的相扩散到浓度高的相
C.平衡时两相浓度相等D.总是从化学势高的相扩散到化学势低的相
14.偏摩尔量的集合公式为
_
15.偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为
16.化学势判据表达式
17.物质化学势的一般表达式μ=μ*+RTlna
18．理想气体的化学势表达式是μ=μ*+RTlnp/p°
19.理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是μ=μ*（c）+RTlnc/c°或者μ=μ*（b）+RTlnb/b°或者μ=μ*（x）+RTlnx
20．理想稀溶液的四个依数性是溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降;溶液的沸点较之纯溶剂上升;半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压；
第3章化学平衡
1设气相为理想气体，且反响是吸热的，试判断以下结论哪个是正确的：
A.
B.
C.
随温度的升高而增大D.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
2.反响C（s）＋O2（g）=CO2（g）的平衡常数为K1；CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）的平衡常数为K2；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）的平衡常数为K3；那么K3与K1,，K2的关系为_K3=（K1/K2）2_。
3.在298K时反响N2O4〔g〕=2NO2（g）的K°=0.1132，当p（N2O4）=p（NO2）=1kPa时反响将向_右_移动。
当p（N2O4）=10kPa，p（NO2）=1kPa时，反响将向__右__移动。
4.PCl5〔g〕分解反响，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反响的rHm°>0〔填>，<或=〕。
5.纯物质在其三相点的自由度是〔 〕A.3B.2C.1D.0
6一个化学反响体系A（g）==B（g）,假设反响物A的化学势大于产物B的化学势,那么其G～ξ图
A.是一条（эG/эξ）T,P<0的曲线 B.是一条（эG/эξ）T,P>0的曲线C.必然存在（эG/эξ）T,P=0的点 D.上述说法都不对
7.乙苯直接脱氢反响的ΔG
＝83.2kJ·mol-1，以下表述中正确的选项是
A.在标准状态下反响能自发进展 B.在标准状态下反响不能自发进展C.反响能自发进展 D.反响不能自发进展
8.分解反响A（s）=B（g）＋2C（g），该反响的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为
A.Kp＝P3 B.Kp＞P3 C.Kp＜P3 D.无法比拟相对大小
9.某温度时，测得反响CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa，又测得2CaCO3（s）=2CaO（s）＋2CO2（g）的平衡常数为Kp那么有A.Kp＜PCO2 B.Kp＝PCO2 C.Kp＞PCO2 D.Kp与PCO2无关
10.在一定温度下.以下反响中，哪个反响增加压力能提高产物的单程效率
A.N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） B.CH3OH（g）=HCHO（g）＋H2（g）C.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） D.C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
11．在一定的温度和压力下，某化学反响到达平衡应满足的条件是A.ΔGo＝0 B.ΔG＝0 C.ΔG＝ΔGo D.ΔGo＝－RTlnKo
12．红辰砂α－HgS与黑辰砂β－HgS的转化反响：
α－HgS→β－HgS，其ΔGo＝980－1.456T（J）.那么常温下（298K）两种辰砂间A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定C.两种辰砂可互相转化D.无法判定
13．反响N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在温度T1的
要计算另一温度T2的
所需的数据是
A.反响物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反响物在T1的ΔH
，mC.反响的ΔH
随温度的变化关系 D.T1的平衡常数Ka
14．表达KӨ~T关系的微分式为__dlnK/dT=-△Hm/RT2___;定积分式为_ln（K2/K1）=-△Hm/R（1/T2-T2）__
15.化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。
对于一个均相反响系统，以下措施肯定会改变平衡常数的是：
A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反响物投料比C.参加反响物，并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体
16.反响aA（g）+bB（g）=mM（g）+hH（g），假设保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1），假设保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2时低（P2>P1），该反响的特点是：
A.吸热反响，体积增大 B.放热反响，体积增大C.放热反响，体积减小 D.吸热反响，体积减小
17.摩尔反响吉布斯函数变∆rGm不仅是_温度_的函数，而且还是反响进度的函数。
在G-ξ曲线上的最低点处∆rGm__最小_,此点即为系统的平衡点。
在平衡点的左边∆rGm_<0_____;在平衡点的右边∆rGm__>0__。
18.对有纯态凝聚相参加的理想气体反响，平衡压力商中只出现__气体__,而与__纯态凝聚相_无关。
但对有固熔体或溶液参加的反响，压力商中那么不仅出现气相组分的压力，还出现__固熔体或溶液中的溶质________________.
19.对化学反响aA+bB==cC+dD,当nA,0:
nB,0=__∞__时，B的转化率最大；nA,0:
nB,0=__a/b__时，产物的浓度最高。
20．反响的标准平衡常数KӨ只是_T_的函数，而与_浓度_无关。
__Ja_=KӨ也是系统到达平衡的标志之一。
第4章相平衡
1.物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。
纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb（B）>Tb（B）。
假设将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，那么塔顶馏出物应是什么〔〕？
A.纯BB.纯AC.低共沸混合物ED.不一定
2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。
50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=。
A.0.88B.0.71C.0.75D.0.42
3．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为。
A.B·H2OB.B·2H2OC.B·H2O和B·2H2OD.无法判定
4．H2SO4与H2O 可形成H2SO4·H2O（s）、,H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？
A.3B.2C.1D.0
5．25℃，NH4HCO3（s）在恒容真空容器中分解达平衡：
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），该体系的组分数C=1，F*=0。
6．在描述恒沸混合物时，以下各点中哪一条不正确〔 〕
A、恒沸点的F＝0，是一个无变量点B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成一样D、其沸点随外压的改变而改变
7. 将固体NH4HCO3（s）放入真空容器箱中恒温至400K,NH4HCO3（s）按下式达分解平衡：
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）,此
体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。
8.关于三相点,下面的说法中正确的选项是〔〕
A.纯物质和多组分系统均有三相点 B.三相点就是三条两相平衡线的交点
C.三相点的温度可随压力改变D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
9.NaHCO3（s）在50℃分解达平衡：
2NaHCO3（s）→Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）体系的组分数为__2__,自由度为__0___.
10.AB二组分气-液平衡体系，假设在某溶液中参加组分B，溶液的沸点将下降，那么A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大__液相
11.101.325kPa和30℃时有100g由60﹪H2O及40﹪C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70﹪的C6H5OH，在H2O层中含有92﹪的H2O，试求两层的质量。
水层为_，酚层为_.
12.在以下二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是
A.最高恒熔温度B.稳定化合物的熔点C.最低恒熔温度D.不稳定化合物和B的低共熔温度
13．右图中e,g,b三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间（平台）的是（A）g （B）e （C）g和e （D）b
14．以下说法正确的选项是：
A.定压下蒸发某液体时，假设其气相组成和液相组成一样，该液体必为纯物质
B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，那么该物质必为纯物质
C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化
D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化
15.标示以下相图:
单组份:
二组分气液相图
二组分液液相图
二组分液固相图
16.某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP1＝－5082/T＋11.364
lgP2＝－5555/T＋12.564那么两晶形的转换温度为 （A）375.2K （B）392.2K （C）394.2K （D）494.2K
17.以下表达中错误的选项是〔〕
A、水的三相点F=0，而冰点F=1B、水的三相点温度是0℃，压力是610.62Pa
C、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变D、水的冰点是0℃，压力是101325Pa
18.HAc及C6H6的相图如以下图
（1）指出各区域所存在的相和自由度数。
（这一问自己应该能写出来吧?
）
（2）从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数含C6H60.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g
20℃冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。
解:
只计算25%的溶液,75%的溶液计算方法一样.该题用杠杆规那么计算即可.
含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.
列方程:
①100=m（HAc固体）+m（64%溶液）②m（HAc固体）×（0.25-0）=m（64%溶液）×（0.64-0.25）
解二元一次方程，即可求出m（HAc固体）
（3）将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10℃时，画出此过程的步冷曲线。
19以下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域〔1-8〕及AB，CD，EF线上平衡共存的相。
欲由图中组成为P点的溶液制得BW2〔s〕，应如何操作？
解:
先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,那么可以析出BW2〔s〕
20.以下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。
（该题类似18题）
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